《实验中学高一化学10月份月考试卷 新课标 人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《实验中学高一化学10月份月考试卷 新课标 人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、实验中学高一化学10月份月考试卷可能用到的原子量：H1 Cl35.5 Na23 O16 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题6分）1苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有A还原性B氧化性C碱性D酸性2下列叙述正确的是A 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D CaCO3难溶于水，其水溶液不导电，所以CaCO3为非电解质得到2e失去2e得到52e失去45e点燃3下列化学方程式中电
2、子转移的方向和数目正确的是 ACuOH2 CuH2O； B4P5O2 2P2O5失去4e得到4eCMnO24HCl MnClCl22H2O得到2e失去2eDCCO2 2CO4在反应3Cl26NaOH = NaClO35NaCl3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比之比为A21B12C51D71805xR2+yH+O2 mR3+nH2O中，对m和R3+判断正确的是Am=4，R3+是还原产物B2m=y，R3+是氧化剂Cm=4，R3+是氧化产物 Dm=，R3+是还原剂6. 下列变化中必须加入还原剂才能实现的是A. B. C. D. 7下列各组离子在水溶液中能大量共存，若加入OH-，则有沉淀生成，若加入H
3、+则有气体生成的是 AK+、Mg2+、Cl-、HCO3-BNa+、Ca2+、PO43-、NO3-CAg+、K+、NO3-、Cl-DK+、NH4+、Cl-、HCO3-8. 下列离子方程式书写正确的是A. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：C. 溶液与氨水反应：D. 少量溶液中通入过量气体：二、填空（每空2分）9. 现有以下物质： 晶体；干冰； 液态的醋酸； 铜； 固体； 蔗糖； 酒精； 熔融的。请回答下列问题（填序号）（1）以上物质能导电的是 。（2）以上物质属于电解质的是 。（3）以上物质属于非电解质的是 。（4）以上物质属于强电解质的是 。10.已知:(1)I2+SO
4、2+2H2O=4H+SO42-+2I- (2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (3)2Fe3+2I-=2Fe2+I2 判断I-、Cl-、Fe2+、SO2的还原性强弱顺序为 。11某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3- 等离子。很显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是 。12在Fe、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、Cu、H+、S等物质或粒子中：（）只能被氧化，不能被还原的是_ （）只能被还原，不能被氧化的是_ 13.写出下列反应的离子
5、方程式：（1）碳酸钙溶于醋酸：_ (2) 向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性_14有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：(1)将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；(2)加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物中，一定含物质，一定没有物质，可能有的物质是 ，用什么来检验_。写出上述所发生反应的离子方程式。15在一定条件下，RO和I-可以发生反应，离子方程式为：RO6I-6H+ =R-3I23H2O(1)RO中n值为；(2)RO中R元素的化合价为。16某溶液
6、中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+、Al3+、Cl-的个数之比是321，则溶液中Al3+、SO42-的个数之比是 _ 17在用CuO催化KClO3分解制取少量氧气的实验中,若将氧气的制备过程分解为以下步骤： 装配好实验装置； 检查装置的气密性； 停止加热； 从水槽中撤出导气管； 称取一定质量的KClO3与制得的CuO粉末混合，装入大试管，用带导管的单孔胶塞紧； 加热，用排水法收集一瓶氧气；用带火星的木条伸入集气瓶中检验收集的氧气。正确的操作顺序的序号是_ _ _ 。 18在做导电性实验中：先在玻璃容器里盛半杯Ca(OH)2溶液，然后由导管向容器溶液里通入CO2气体
7、。随着CO2的通入，电灯就逐渐变暗，通入一定量时，电灯几乎完全熄灭，原因是 。如果继续通入CO2气体，电灯又会逐渐亮起来，原因是 。在通入CO2的同时，能观察到溶液发生的现象是 ，19 标出下列反应电子转移的方向和数目（1）3Cl2 + 8NH3 = 6+ N2（2）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O20在反应中，氧化剂是_，氧化产物是_，电子转移的总数为，被氧化与未被氧化的的质量之比为_，若有7.3g被氧化，产生的质量为_g。参考答案一、选择题1。A 2。B 3。D.4。C。5。C。6。D7。A。8。C9. 10SO2I-Fe2+Cl- 11. K+、Al
8、3+、NO3-12. Fe、S2-、Cu、 Fe3+、H+13.(1)CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O(2) Ba2+2OH-+2H+SO42- =2H2O +BaSO414. Na2SO4、CaCO3、BaCl2 ； CuSO4； KCl ； AgNO3 CaCO3 +2H+ =Ca2+ +CO2+ H2O , Ba2+SO42-= BaSO415.n=1 +5价 161：217 18Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀在水中CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2溶液澄清石灰水先变浑浊后又变澄清19略20KMnO4 Cl2 10e- 5：3 7.1g
