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1、安徽省蚌埠第二中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.放射性物质铱192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则19277Ir中的中子数和质子数之差为( )A. 115B. 38C. 269D. 15【答案】B【解析】【分析】根据质子数+中子数质量数分析解答。【详解】19277Ir中质子数是77，质量数是192，又因为质子数与中子数之和是质量数，所以中子数和质子数之差为192777738。答案选B。2
2、.下列关于元素的叙述正确的是A. 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8【答案】A【解析】试题分析：A、金属元素与非金属元素能形成共价化合物，如AlCl3，故A正确；B、在分子中，质子数与核外电子数也相等，故B错误；C、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，故C错误；D、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数除了2或8外，还有其它数值，故D错误故选：A考点：共价键的形成及共价键的主要类型点评：判断型选择题的解题方
3、法：找反面例子来判断选项正误3.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )A. K2SB. MgSC. Na2OD. NaF【答案】A【解析】【详解】元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x-（8-x）=4，解得x=6，即该元素最高正价为+6，则A. K2S中硫元素的最高价是+6价，硫离子核外有18个电子，钾离子核外有18个电子，A符合；B. MgS中硫元素的最高价是+6价，硫离子核外有18个电子，镁离子核外有10个电子，B不符合；C. Na2O中氧元素没有最高价，C不符合；D.
4、NaF中氟元素没有正价，D不符合；答案选A。【点睛】注意掌握主族元素化合价判断方法：主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。4. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A. 1对B. 2对C. 3对D. 4对【答案】B【解析】试题分析：在前10号元素中，氦原子和碳原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：1，氢原子和铍原子，核外电子层数之比与最外层电子数
5、之比相等，均为1：1，共有两对；故选B。考点：考查元素周期表中前10号元素原子核外电子排布知识。5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A. BF3B. H2OC. SiCl4D. PCl5【答案】C【解析】试题分析：A、BF3中B与F共形成3对共用电子对，所以B原子的最外层不满足8电子结构，错误；B、水分子中的H原子不满足8电子结构，错误；C、四氯化硅分子中，Si与4个Cl原子形成4个共用电子对，所以Si原子达到8电子结构，每个Cl原子与Si形成1对共用电子对，达到8电子结构，正确；D、五氯化磷分子中，每个Cl原子与P原子形成一对共用电子对，Cl原子达到8电子结构，而P原子形成
6、5对共用电子对，大于8电子，错误，答案选C。考点：考查共价键中原子最外层电子数的判断6. 无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是（ ）A. 第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B. 第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势相反C. 第11列中肯定没有非金属元素D. 在18列元素中，第3列的元素种类最多【答案】A【解析】考查元素周期表的结构。根据周期表的结构可知，第15列元素是第A元素，最高价是5价，所以最高价氧化物的化学式为R2O5，A不正确。第1列是碱金属，自上而下熔沸点逐渐降低，第17列是卤
7、素，自上而下熔沸点逐渐升高，B正确。第11列是第A元素，全部是金属元素，C正确。第3列包括镧系和锕系元素，所以元素种类最多。答案选A。7.下列化合物的电子式书写正确的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A. 硫化钠是离子化合物，电子式为，A错误；B. 氯化铵是离子化合物，电子式为，B正确；C. 氨气是共价化合物，电子式为，C错误；D. 水是共价化合物，电子式为，D错误；答案选B。【点睛】准确判断出物质中含有的化学键类型是解答的关键，注意离子键与共价键的区别。选项C是解答的易错点。8. 下列叙述中错误的是（ ）。A. 带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键B. 金属元素与
8、非金属元素化合时,不一定形成离子键C. 某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D. 非金属原子间也可能形成离子键【答案】A【解析】离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面;金属元素和非金属元素化合时,有可能形成共价化合物,如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物;氢原子的最外层只有1个电子,它与氯原子通过共价键结合成HCl分子;N是由非金属元素形成的阳离子,铵盐为离子化合物。9.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是A. 3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强B.
9、 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱D. 原子半径按X、Y、Z的顺序减小【答案】D【解析】【详解】非金属性越强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性越强，酸性由强到弱的顺序是HZO4H2YO4H3XO4，则非金属性：ZYX。A、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则3种元素阴离子还原性按Z、Y、X的顺序增强，A错误；B、一般情况下，非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性ZYX，B错误；C、非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强，C错误；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，则原子半径按X
10、、Y、Z的顺序减小，D正确；答案选D。10.下列有关碱金属的叙述中，正确的是 ( )A. 灼烧氯化钾时，火焰没有特殊颜色B. 硝酸铷是离子化合物，易溶于水C. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D. 氢氧化铷是弱碱【答案】B【解析】【详解】A.碱金属元素一般具有焰色反应现象，灼烧氯化钾时，透过蓝色钴玻璃观察火焰紫色，故A错误；B.同主族元素性质相似，根据硝酸钠是易溶于水的离子化合物类推可知硝酸铷是易溶于水的离子化合物，故B正确；C.第A族元素单质的熔点是逐渐降低的，钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低，故C错误；D.氢氧化钠是强碱，同主族从上到下，元素最高价氧化物对应水化物碱性增强，所以氢氧化
11、铷是强碱，故D错误。故答案选B。11.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期AAAAAAA2cd3abefA. e的氢化物比d的氢化物稳定B. a、b、e三种元素的离子半径：ebaC. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【答案】D【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律应用。e是S，d是O，水的温度下强于H2S的，A不正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，选项B不正确；碳的化学性质最不活泼的，选项C不正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，选项D正确，所以正确的答案选D。12. X、Y均为元素周期表中前20号
12、元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A. 由mXa+与nYb-,得m+a=nbB. X2的还原性一定大于YC. X,Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY【答案】B【解析】试题分析：A由mXa+与nYb-，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m-a=n+b，故A错误；B简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2-的还原性一定大于Y-，故B正确；C简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；D简单离子
13、的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，故D错误；故选B考点：原子结构和元素周期律13.硼有两种天然同位素B、B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中B的物质的量分数判断正确的是()A. 20%B. 略小于20%C. 略大于20%D. 80%【答案】A【解析】【详解】令总物质的量为1mol，则质量为10.8g。设105B的物质的量为xmol，则115B为(1-x)mol，因此有：10x+11(1-x)=10.8，x=0.2mol，所以105B的物质的量分数为20%，答案选A。14.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A. 在化工生产中应遵
14、循“绿色化学”的思想B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4【答案】D【解析】试题分析：A、“绿色化学”原子利用率100%，减少和消除工业污染源头，故说法正确；B、在过渡元素中找催化剂，故说法正确；C、在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体，故说法正确；D、F非金属性最强，没有正价，故说法错误。考点：考查绿色化学、元素周期表的应用等知识。15. 下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4
15、结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A. B. C. D. 【答案】B【解析】中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HFH2O；中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：NaMg，而Mg比O多一个电子层，所以MgO；P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4H2SO4H3PO4。16.第七周期称为不完全周期，也可称为长周期，因这一周期元素也全部排满。则下列关于第七周期元素的推论可能错误的是 ( )A. 第七周期排满时有32种元素B. 第七周期排满时最后一种单质可能与其他物质发生化学反应C. 原子序数为116号的元素位于第七周期第VIA族D. 第七周期第A族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质【答案】D【解析】【详解】
