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1、安庆二中2020学年度第一学期期中考试高一化学试题 时间：90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80卷(选择题 共60分)一、选择题（共20小题，每小题3分，计60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1、下列实验仪器可以直接用来加热的是 A容量瓶B试管C锥形瓶D烧杯2、某同学在配制500 mL 0.5 mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有 A、温度计 B、托盘天平 C、
2、蒸发皿 D、酒精灯3、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A、质量为44g B、共有3mol原子 C、分子数为6.021023 D、含有4mol O4、下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是 A、汽油和水、四氯化碳和水 B、汽油和水、苯和水C、食用油和水、醋酸和水 D、葡萄糖和水、酒精和水5、下列关于过滤操作的说法中，错误的是 A、玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B、滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C、过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D、漏斗下端紧靠烧杯内壁6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含0.
3、1 molL1 Ca2+的溶液：、Na+、ClB使酚酞变红色的溶液：、K+、C含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl、D含有大量的溶液：Na+、Cl、OH7、下列对相应微粒的描述中，不正确的是A、 易形成阳离子 B、 易得电子C、 为稳定结构 D、 为稀有气体的原子8、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A、偏二甲肼的摩尔质量为60 g B、1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/molC、1mol偏二甲肼的质量为60 g D、6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个分子9、标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质
4、量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是A、16 B、32 C、64 D、12810、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化用浓硝酸溶解茶叶灰过滤得到的滤液检验滤液中的Fe3+ 。 如图是可能用到的实验用品。有关该实验的说法中正确的是 A、第一步需选用仪器、和，的名称叫坩锅B、第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C、要完成第三步，需选用、和，除夹持仪器外还缺滤纸D、第四步，若滤液中含有Fe3+，加入中KOH溶液后滤液会显红色11、下列物质中，不能导电的电解质是 A、氯酸钾溶液 B、澄清石灰水 C、酒精 D、氯化钠晶体12、血液可看做一种胶
5、体。某些严重肾病患者需要定期做血液透析，以除去其血液中积累过多的尿素分子，同时向血液中补充人体需要的化学成分。血液透析仪器中，最为关键的器件是透析膜，你认为透析膜的孔径大约应该为( )A0.1 nm左右B50 nm左右 C0.01 mm左右D0.1 mm左右13、在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的质量之比为A11 B12 C21 D3114、下列反应属于氧化还原反应的是 ACaCO32HCl=CaCl2CO2H2OBCO2H2O=H2CO3 C2H2O2 = 2H2OO2DCaCO3 = CaOCO215、下列各组物质中所含原子数相同的是 A、9 g H2O和0.75 m
6、ol Br2 B、5.6 L N2（标准状况）和11 g CO2 来源:Z-x-x-k.Com C、10 g H2 和10 g O2 D、224 mL H2（标准状况）和0.1 mol N216、在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同时，则A、B两容器中气体体积之比为 A、1：2 B、2：1 C、2：3 D、3：217、二硫化碳(CS2，标况下为液体)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2(在标准状况下)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是 A、112mL B、224mL C、336mL D、448mL18、下列离
7、子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3+H2O B. Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3+ Cu = Fe2 + Cu2 C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H+ + O2- = H2O D. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ 2H2O19、下列说法正确的是 A120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g B50 mL 1 molL1 NaCl溶液与100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同 C.把5 g胆矾(CuSO45H2O
8、)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10% D从1L 1molL1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度为1molL120、某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A B C D第II卷 非选择题 （共40分）21.（10分）（1） 现有下列10种物质：H2O、Mg、CH3COOH、NaOH、CuSO45H2O、碘酒、乙醇、盐酸（将序号填在相应的空格内）其中，属于电解质的是 ；属于非电解质的是
9、 。（2）完成书写下列离子方程式 氯化钡溶液与稀硫酸： 醋酸溶液与碳酸钠溶液： （3） NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：_ 。22（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，回答下列问题（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。（2）配制240mL 0.3mol/L的盐酸溶液 用_mL量筒量取所需的浓盐酸的体积_mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入_mL容量瓶中。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。继续往容量瓶内加水直到液面接近
10、刻度线1-2cm处，改用_加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。（3）若实验中出现下列现象使所配溶液浓度偏高的是 A、将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面 C、定容时俯视容量瓶刻度线 D、洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中23（10分）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应： As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O (1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：_。 (2)As2O3在上述反应中_。 A被氧化B被还原 C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原 (3)该反应
11、的氧化产物是_，氧化剂是_。 (4)若生成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为_。（用NA表示）24（10分）常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算（写出计算步骤)：（1）混合后溶液的质量分数。（2）混合后溶液的物质的量浓度(计算结果保留两位小数，下同）。（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？安庆二中2020学年度第一学期期中考试高一化学试题参考答案及评分标准12345678910BBDBCCDCCC11121314
12、151617181920DBBCABDDDB一、选择题（60分）21.（10分,每空2分）（1） 、 （2） Ba2+ SO42- =BaSO4 CO32- + 2CH3COOH = CO2 + H2O + 2CH3COO-（3）H+ + HCO3=H2O + CO2 22（10分）（1）12 （2分） （2）10 （2分） 6.3（2分） 250 （1分） 胶头滴管（1分） （3） CD （2分） 23（10分，每空2分） (2)B(3)ZnSO4 As2O3(4)0.6NA24（10分）（1）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g14%+30.0g24%=10.0g，混合后溶液的质量分数：100%=20% （3分）（2）混合溶液的体积为：=43.48mL=0.04348L，溶液中溶质的物质的量为：=0.099mol，混合后溶液的物质的量浓度为：=2.28mol/L（3分）（3）设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据（1）可知，硝酸钾的质量分数为20%，则=20%=100%，解得：x2.48m
