《安徽省合肥市2020学年高一化学上学期金汤白泥乐槐六校联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥市2020学年高一化学上学期金汤白泥乐槐六校联考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省合肥市2020学年高一化学上学期金汤白泥乐槐六校联考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、选择题（本大题包括16小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分）1. 天工开物中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底 其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是（ ）A.溶解 B.搅拌 C.升华 D.蒸发2、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ） A.可分离植物油和氯化钠溶液B.可除去氯
2、化钠晶体中混有的氯化铵晶体C.可分离 CCl4 中的 Br2D.可除去 CO2 气体中的 HCl 气体3.下列各项操作错误的是（ ）A. 用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体则从上口倒出 C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)4.下列混合物可用过滤的方法分离的是()A 汽油和植物油 B 碳酸钙和水 C 酒精和水 D 氯化钠和水5.下列仪器：漏斗、容量瓶、蒸馏烧瓶、坩埚、分液漏斗、燃烧匙，常用于物质分离的是（）A B C D 6. 下列说法
3、中正确的是()A 物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量B 物质的摩尔质量是该物质1 mol时的质量C 物质的摩尔质量等于其相对分子质量的6.021023倍D 摩尔质量的单位是gmol17. 对1 molL1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是()A 溶液中含有1 mol 硫酸钠 B 1 L溶液中含有142 g 硫酸钠C 1 mol 硫酸钠溶于1 L水 D 从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 molL18.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 标准状况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NAB 常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5NA
4、C 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5NAD 1 molL1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA9.已知3.2 g某气体中含有3.011022个分子，此气体的摩尔质量是 ()A 16 gmol1 B 32 gmol1 C 64 gmol1 D 80 gmol110.下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（ ）A 前者是混合物，后者是纯净物 B 两者都具有丁达尔效应C 分散质的粒子直径均在1100 nm之间 D 前者可用于杀菌，后者可用于净水11.下列事实与胶体性质无关的是（）A 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C 利用丁
5、达尔效应可以区别溶液与胶体D 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路12. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式 为 C15H22O5。下列有关说法正确的是( )A青蒿素的摩尔质量为282g/molB青蒿素中C、H、O的质量之比为15225C1mol青蒿素的体积约为22.4LD1mol青蒿素中含11molH213.下列电离方程式，书写正确的是（ ）A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42- B.Mg(NO3)2 = Mg2+ +2NO3C.KClO3 = K+ +Cl5+ +3O2- D. FeCl3 = Fe3+Cl314.
6、下列说法正确的是（）A. NaHSO4能电离出H+，但NaHSO4不属于酸，而属于盐B. 盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物C. NH3的水溶液能导电，所以氨气是电解质D. Fe(OH)2、Fe(OH)3难溶于水，不属于电解质15下列反应的离子方程式正确的是（ ）A稀硫酸滴在银片上：2Ag2H=2AgH2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- Ba2=BaSO4CFe粉溶于CuCl2溶液： Cu2+Fe = Fe2 + CuD稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO316.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ANa、Al3、Cl、SO BMg2、Cl、NO、OHCBa2、Na、
7、CO、NO DH、SO、NO、OH二、非选择题（本大题包括5小题，共52分，请将答案写在相应的位置）17.（1）等质量的氧气和臭氧其物质的量之比为 ，原子个数之比为 。 （2）标准状况下，36.5gHCl气体的体积约为 。将该气体溶于水中得到2L溶液，则该溶液的浓度为 。（3）质量分数为w的MgCl2溶液，密度为dg/mL，该溶液中氯离子的物质的量浓度为 。18. I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 3H2O Fe(OH)3(胶体) 3HCl。当溶液呈_时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是_。下
8、列叙述错误的是_。（单选）A雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康 (“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)C明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关D胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同ACaO、Na2O、CO2、CuO B H2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、ZnD HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与其他不同的物质依次是（填化学式）：A；B；C；D。（2）下列物质：HCl 蔗糖 NaOH KCl SO2 Fe 碳酸钠溶液 属于电解
9、质的是： （填序号）能导电的是： （填序号）19.按要求写离子方程式：（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式 ；（2）向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸，离子方程式 ；（3）向氧化镁中加入稀盐酸，离子方程式： ；（4）已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取4份溶液做了如下实验：加入Zn粒有大量气体生产，加入Fe2O3后溶液变黄色加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生，加入Na2CO3后有大量气泡产生。请你用离子方程式解释上述 、实验现象：_， _。 20.实验室欲配制480 mL 0.2 molL-1的NaOH溶液。（1）通过计算可知，
10、应用托盘天平称量克NaOH固体。（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有。（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填字母）。A.洗涤 B.冷却 C.量取 D.称量 E.定容 F.转移溶液 G.稀释 H.溶解 I.摇匀（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。定容时加蒸馏水不慎超过了刻度；容量瓶不干燥，有一定的水分；定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线。（5）用18 molL-1的硫酸配制100 mL 1.0 molL-1硫酸，实验时应选用的仪器是（填编号）。A100 mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL容量瓶E10 m
11、L量筒 F胶头滴管 G50 mL烧杯 H100 mL容量瓶21.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作的名称是_，操作的名称是_。(2)试剂a是_(填化学式，下同)，试剂b是_。固体B是_。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_。(4)该方案能否达到实验目的：_。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_。2020学年第一学期六校联考（一）化 学 答 案题号12345678答案CAABCDBB题号910111213
12、141516答案CDBABACA17、（每空2分，共10分，有单位的不写单位扣1分）（1）3:2 1:1（2）22.4L 0.5 mol/L（3）400wd/19 mol/L18、（共11分）I. 红褐色 1100 nm B （每空1分）（1）A CO2 ；(1分) B Cu ；(1分)C O2 ；(1分) D H2O。(1分)（2）； (每空2分，选不全对得1分，全对得2分，有错误的0分)19、（每空2分，共10分）（1）Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2 (2) CO32 + 2H+ = H2O + CO2 (3) MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O(4) Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 Ba2+ + SO42
