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1、安徽省六安市第一中学2020学年高一化学上学期第二次阶段性考试试题满分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、单项选择题(把符合题意的选项填在后面答题卡上，每个小题3分，共54分)1.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO)2等试剂，最后进行过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，加入试剂的顺序正确的是A.K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3 B.Ba(NO3)2、KOH、HNO3、K2C
2、O3C.KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 D.Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO32.摩尔质量为Mgmol-1的气态化合物VL(已换算成标准状况)溶于mg水中，得到溶液的溶质质量分数为%，物质的量浓度为cmolL-1，密度为gcm-3，则下列说法正确的是A.M可表示为 B.C可表示为C.%可表示为 D.P可表示为3.下列有关物质分类或归类正确的组是化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O3 混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银同素异形体：C60、金刚石、石墨 电解质：氯化铵、硫酸钡、纯醋酸A. A. B. C. D.4.纳米碳是一种重要的纳米材料，其粒子直径在1100nm
3、之间。若将纳米碳均勾地分散到蒸馏水中得到一种分散系，则关于该分散系的描述正确的是属于溶液 属于胶体 能产生丁达尔效应分散质粒子能透过滤纸 分散系粒子能透过半透膜 静置很快会析出黑色沉淀A. B.C. D.5.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：阳离子NH4+、Na+、Mg2+阴离子OH-、NO3-、SO42-取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)。下列说法错误的是A.甲中一定含有Na+ B.乙中一定含有NH4+C.丙中一定含有Mg2+ D.丙中一定含有SO42-6.在离子反应xR+yH+O2=mR3+nH2O中，n
4、和m分别为A.2、2 B.2、3 C.3、3 D.2、47.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是A.K2CO3 BaCl2 NaOH B.CaCl2 HCl KNO3C.KOH KCl (NH4)2SO4 D.Fe2O3 HCl NaNO38.离子方程式BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+中的H+均不能代表的物质是HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA. B. C. D. 9.重金属离子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显
5、降低，则乙废液中可能含有的离子是A.Cu2+和SO42- B.Cu2+和Cl- C.K+和SO42- D.Ag+和NO3-10.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A.使pH试纸呈蓝色溶液中：I-、Cl-、NO3-、Cu2+B.使酚酞呈深红色的溶液中：Na+、Cl-、H+、NO3-C.含大量Ag+的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-D.含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+11.已知下列反应：反应：Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2+3H2O反应：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3下列说法正确的是A.反应中HCl是氧化剂 B.反应中Cl2被
6、氧化，发生氧化反应C.还原性：CoCl2HClI2 D.氧化性：Co2O3ClHIO312.下列各组离了在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+、NO3-、Fe2+、Na+ B.K+、Ba2+、OH-、SO42-C.Ag+、NO3-、Cl-、K+ D.Cu2+、NH4+、Cl-、OH-13.工业上可用硫酸银与硫黄培烧制备氧化铝，再电解氧化铝，发生反应如下：反应：2A1(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2反应：2Al2O34Al+3O2下列说法正确的是A.反应中S单质是氧化剂 B.反应中铝元素被氧化C.当生成5.4gAl时，反应和共转移1.2mole-D.反应中氧化产物与还原产物
7、物质的量之比为2：914.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为N2O，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4 B.1：5 C.2：3 D.2：515.在真空密闭装置中，亚氯酸钠(NaClO2)固体在一定条件下发生分解反应，不可能生成的物质是A.NaCl和O2 B.NaClO3和NaClO C.NaClO3和O2 D.NaClO3和NaCl16.在一定条件下，PbO2与浓盐酸反应，产物是Cl2和Pb2+，则生成0.1molCl2所需PbO2的物质的量为A.0.30mol B.0.15mol C.0.1mol D.0.075mol17.现有N
8、a、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应产生0.5gH2，则此混合物中必含A.Na B.Mg Cal D.Fe18.有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是A.Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B.还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得H2的物质的量之比为2：1C.反应中1molAl失去4mol电子D.此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂二、非选择题(每空2分，共46分)19.(6分)有下列物质：NaNO3固体，熔融KCl， 液氨，石墨，氯化氢，盐酸，蔗糖。(1)上述物质中能导电的是 (填序号，下同)。(2)上
9、述物质中属于电解质的是 。(3)上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 。20.(8分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：A与D反应有气体生成，A与E反应有沉淀生成，B与E反应有沉淀生成，B与C反应有沉淀生成，C与D反应有气体生成，在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：(1)B与D反应的离子方程式为 。(2)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为 ，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为 。(3)向C溶液中加
10、入Zn粒，发生反应的化学方程式为 。21.(10分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是 。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是 。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关反应的离子方程式为 。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 。A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-22.(8分)I在热的稀硫酸中溶解11.4gFeSO4固体，加入足
11、量KNO3溶液，使Fe2+全部转化成Fe3+，并放出NO气体。(1)反应中氧化产物是 (填化学式)；当FeSO4恰好完全反应时，转移电子的物质的量为 。(2)配平该反应的化学方程式： FeSO4+ KNO3+ H2SO4= K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O。(3)用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目：2Mg+CO22MgO+C。23.(4分)有反应2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。针对上述两个反应回答：(1)反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。(2)反应2中HCl表现出的性质是
12、。a.还原性 b.酸性 c.氧化性24.(6分)在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体，当加入50mL0.5molL-1KNO2溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO2也完全反应并放出NxOy气体。(1)配平该反应的方程式 FeSO4+ KNO2+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3+ + H2O化学计算数若为“1”，也必须写出，NxOy要写出具体物质并填在中。(2)反应中氧化产物是 。(3)标准状况下，当生成NxOy气体的体积为2.24L时，转移的电子数目为 。25.(4分)(1)一小块金属钠久置于空气中，产生下列现象，这些现象出现的先后顺序是 (填序号)。变变成白色粉末 变暗 变成白色固体 有“液滴”出现。(2) 用铝箔包裹0.1mol 金属钠，用针扎若干小孔后放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积 1.12L (填、=、)一、单项选择(183分=54分)1-5DDDCD 6-10.ABCAD 11-15DACAC 16-18CDD二、填空题(每空2分，共46分)19. (6分)(1)2、4、6 (2)1、2、5 (3)4、620(8
