《吉林省汪清县第六中学2020学年高一化学上学期期中试题(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省汪清县第六中学2020学年高一化学上学期期中试题(1)（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林省汪清县第六中学2020学年高一化学上学期期中试题考试时间：60分钟； 一、单项选择（每小题2分，共40分）1、某些国家已禁用水银温度计，因为它在使用时易破碎，如有水银泄漏将会危害人体健康水银属于（）A.化合物B混合物C单质D氧化物2、物质的体积一定是22.4L的是（）A1 mol水蒸汽B标准状况下1 mol CCl4C标准状况下44 g二氧化碳D0、202 kPa时2 g氢气3、某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl和SO42，则SO42的物质的量为（）A0.1molB0.15molC0.3molD0.5mol4、下列溶液和100mL 0.5mol/L
2、 CaCl2溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A500mL 0.1mol/L MgCl2溶液B100mL 0.5mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液D25ml 0.5mol/L HCl溶液5、气体的体积主要由什么因素决定的（）气体分子的大小 气体分子数的多少 气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量ABCD6、0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（）A3.011023B6.021023C0.5D17、相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）所含的分子数目之比为1：1 所含的O原子数目之比为1：2所含的原子总数目之比为2：3 所含的C原子
3、数目之比为1：1A. B. C. D. 8、下列溶液中Cl-的浓度最大的是A. 500mL 0.8mol/L NaClO溶液 B. 40mL 0.2mol/L KCl溶液C. 30mL 0.15mol/L AlCl3溶液 D. 20mL 0.3mol/L BaCl2溶液9、容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：温度、浓度、容量、压强、 刻度线、密度 这六项中的A. B. C. D. 10、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A定容时观察液面仰视B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水11、下列分散系中分散质粒子最大的是（）A蔗糖溶液
4、 BFe(OH)3胶体C豆浆 D少量植物油和水的混合物（乳浊液）12、溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（）A稳定性 B透明度C分散质粒子的直径大小 D颜色13、下列叙述正确的是（）A分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液B胶体粒子很小，可以通过半透膜C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D电泳现象可证明胶体属于电解质溶液14、下列物质的分类不正确的是A 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱B H2SO4、CH3COOH、HBr都属于酸C CuO、H2O和干冰都属于氧化物D NaHCO3、明矾、胆矾都属于盐15、下列物质中既能导电，又属于电解质的是（）A氯化钠溶液 B金属铜C熔融硫酸钠 D氯化氢气体16
5、、下列各组离子能大量共存的是（）ABa2+、Fe3+、OH、Cl BMg2+、Na+、Cl、SO42CNH4+、Ba2+、NO3、OH DH+、K+、NO3、CO3217、下列电离方程式正确的是（）AH2SO42H+SO42BH3PO43H+PO43CNaHCO3Na+H+CO32DCaCO3Ca2+CO3218、下列物质属于非电解质的是（ ）A石墨 BHCl CCO2 DBaCO319、下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB. 稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H+OH-=H2OC. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42
6、+Ba2+=BaSO4D. 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+3H220、在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. K+、Na+、Cu2+、SO42- B. Na+、Al3+、Cl-、NO3-C. Na+、K+、HCO3-、Cl- D. K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+二、填空题21、实验室需要480 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液，现用NaCl晶体来进行配制。（1）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还有_； （2）实验中称取NaCl晶体的质量是_g(小数点后保留一位小数)；（3）若出现如下情况，对所配溶液
7、浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）A、定容时俯视_；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出_；C、容量瓶未经干燥就使用_ ； D、用“左码右物”的称量方法称量晶体_；22、请回答下列问题(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为_。(2)Ca(OH)2的电离方程式为_。(3)现有下列物质：干冰NaHCO3晶体氨水纯醋酸FeCl3溶液铜蔗糖熔化的NaCl，其中属于非电解质的是_（填序号，下同），属于强电解质的有_，属于弱电解质的有_，能导电的物质有_。(4)若有一表
8、面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中，此实验中观察到的现象有_。23、按要求完成下列填空（1）写出下列物质的电离方程式:Fe2(SO4)3_，NaHCO3_；（2）写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应_，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_；（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:H+ + OH- =H2O _，CO32- + 2H+=CO2+ H2O_。24、从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质：(1)Na2OCaOSO2CuO _(2)NaClKC
9、lNaClO3CaCl2 _(3)HClO3KClO3HClNaClO3 _(4)NaHCO3Ca(HCO3)2NH4HCO3K2CO3_25、(1)1 mol CO2中含有_mol C和_mol O；(2)1.80 mol CO2中含有_个CO2分子，_个C原子，_个O原子；(3)3.60 mol CO2中所含CO2分子数与_个H2O分子数目相等，8.401026个O3分子的物质的量是_。三、计算题 （9分）26、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:盐酸分子式:HCl相对分子质量: 36.5密度约1.18 gcm-3HCl的质量分数:36.5%(1) 该盐酸的物质的量浓度为 (2) 取该盐
10、酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中c(HCl)等于多少 (3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气,在标准状况下气体的体积是 L。 参考答案一、单项选择1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】B4、【答案】C5、【答案】C6、【答案】B7、【答案】D8、【答案】D9、【答案】D10、【答案】B11、【答案】D12、【答案】C13、【答案】C14、【答案】A15、【答案】C16、【答案】B17、【答案】A18、【答案】C19、【答案】B20、【答案】B二、实验题21、【答案】 (1). 500mL容量瓶 (2). 14.6 (3). 偏高 (4). 偏低
11、(5). 无影响 (6). 偏低三、填空题22、【答案】 (1). Fe3+3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3H+ (2). Ca(OH)2Ca2+2OH- (3). (4). (5). (6). (7). 溶液中有白色沉淀生成；塑料小球沉入水中 (8). 23、【答案】 (1). Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- (2). NaHCO3=Na+ + HCO3- (3). CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O (4). Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4 + 2H2O (5). HCl + NaOH = NaCl + H2O (6). Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2+ H2O24、【答案】(1)SO2(2)NaClO3(3)HCl(4)K2CO325、【答案】(1)12(2)1.0810241.0810242.171024 (3)2.1710241.40103 mol26、【答案】(1)11.8(2)1.18(3)5. 6
