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1、吉林市长岭县第四中学2020学年高一化学3.1.1金属及其化合物学习目标：以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁为代表，了解金属的主要性质，通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用。 学习重点：钠跟氧气的反应、钠跟水的反应学习过程：在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质复习：初中所学有关铁的性质。思考与交流（教材P46）：金属有哪些共同的化学
2、性质？问题1举例说明金属能发生哪些化学反应？_问题2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。_一、金属与非金属反应1、钠与氧气反应问题3：画出钠、镁、铝的原子结构示意图、分析它们的原子结构有什么特点并讨论其化学性质？（1）金属钠（Na）的物理性质：探究钠的物理性质，探究实验（教材P47实验31）钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。（教师作必要补充。）问题4：刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）（2）钠的化学性质写出常温下，钠变暗的反应化学方程式。判断其是
3、否为氧化还原反应，若是，则氧化剂、还原剂4Na O2 2Na2O实验探究：教材P47实验32（钠燃烧）描述反应的实验现象 ,写出加热时该反应的化学方程式。判断其是否为氧化还原反应，若是，则氧化剂、还原剂现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体过氧化钠（Na2O2）2Na O2Na2O2（3）钠的保存： 密封保存、少量钠保存在煤油中。钠在空气中久置所发生的变化现象 最终物质是 初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢？2、铝与氧气的反应 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 纯氧中: 4Al+3O2 点燃 2Al2O3空气中： 科学探究实验1：用坩埚钳钳住
4、一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动描述实验现象 逐渐熔化，失去光泽，但不滴落出现该现象的原因： 铝的熔点 为665 氧化铝的熔点 为2050 ，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。科学探究实验2：如果我们去掉氧化膜保护膜再加热至熔化，有什么现象呢？（用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动）描述实验现象： 熔化的铝仍不滴落出现该现象的原因： 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜问题5：性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是什么？ 铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中3、金属与其他非金属反应钠与
5、氯气反应： 2NaCl=2NaCl钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸： 2NaS=NaS问题6：分析上面各反应中，金属钠、铝等元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。问题7：能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系？可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应总结：根据今天所学
6、习内容填写下列表格：金属反应条件(常温/加热)反应现象氧化物的颜色化学方程式钠铝铁铜二、金属与酸和水的反应1、金属与酸反应与盐酸、稀硫酸等酸反应的金属： 2、金属与水反应人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？科学探究实验3：教材P49实验33在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。实验现象是： 问题组7：（1）钠为什么会浮在水面上？（2）钠为什么会熔化成一个小球?（3）小球为什么会在水面上游动?（4）滴入酚酞后溶液为什么会变色?（5）保存钠的无色液体是否为水?钠与水反应的化学方程式： 其离子方
7、程式： 判断其是否为氧化还原反应，若是，则氧化剂、还原剂电子转移总数 问题8：钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？（进行实验探究）写出反应的化学方程式。总结。金属与非金属、与酸、与水等反应，金属均表现出 性。作业：1、实验设计：铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？请设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分，画出实验装置图。2、金属钠是_色固体，质地_，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）_；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_，生成物的颜色是_色。3、在进行钠和水的反应实验中，有
8、如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈_色，在空气中放置几分钟后发生的变化_。(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为_。(3)金属钠块必须用_夹取，而不能用手拿取，理由是_。(4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为_。(5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为_，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是_。（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为_色，理由是_。(7)由此可推知钠与水反应的离子方程式为 用“双线桥”表示该反应的电子转移方向和数目 用“单线桥”表示该反应的电子转移
9、方向和数目 1、（1）银白变暗这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所致（2）用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧（3）镊子手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤（4）钠的密度比水小，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球（5）钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在容器上方凝聚而形成白雾。（6）钠与水反应生成NaOH，使酚酞变红(7)生成了碱，2Na+2H20二2Na+20H-+H24、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、Na的熔点低B、Na的硬度小C、Na的密度小D、有强还原性5、将金属钠分别投
10、入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）AHCl B.K2SO4 C.CuCl2 D.饱和NaOH溶液6、已知煤油的密度是0.8gcm-3，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是（）A、大于1.0gcm-3 B、小于0.8gcm-3C、介于（0.8-1.0）gcm-3之间 D、无法推测7、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是A、钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B、钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C、钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失D、钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失8、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A、与氧气在常温下不反应B、铝性质不活泼C、铝表面形成一层氧化膜D、铝耐酸耐碱
