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1、高考化学经典试题总复习金属及其化合物一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代从图中可以看出的信息有 () A科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B新材料发展的总体趋势是强度越来越大C1800年以前出现的材料强度都比铝小D铝的密度比钢的密度大解析：B项、C项都是单独分析材料的强度或密度，而图中提供的是强度和密度之比同出现时间的关系，与题意不符D项中钢的密度比铝的密度大答案：A2NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B1 mol Al分别放入足量的冷
2、的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA解析：B项，Al在冷的浓HNO3中钝化，Al未完全反应；C项，Fe2HCl=FeCl2H2，2Fe3Cl22FeCl3，所以5.6 g Fe与盐酸反应转移0.2NA个电子，而与Cl2反应则转移0.3NA个电子；D项，发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，2.7 g Al转移电子0.3NA个答案：A3将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体
3、体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为 ()A32B21C34 D43解析：设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为x、y，则由FeH2、Al H2、Al H2三个关系式得知(x)y32，解得xy34.答案：C4制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无解析：铁的还原性比铜强，FeCl3首先氧化Fe；只有Fe反应完后，剩余的FeCl3才能再氧化Cu.故烧杯中有铁无铜是不可能的答案：B
4、5200时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均式量为 ()A5.8 B11.6C23.2 D46.4解析：(1)估算法：因原混合气体为CO2和H2O，故其平均式量应介于44和18之间，故应为选项C.(2)差量法：参与反应的气体的物质的量应为O2的2倍，n(O2)0.25 mol，n(混气)20.25 mol0.5 mol，11.6 g/0.5 mol23.2 g/mol即平均相对分子质量为23.2.答案：C6(2012江苏模拟)美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法
5、不正确的是 ()A原子半径：NaAlB铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小解析：相同质量的Al提供的电子数大于相同质量的Na，故D错误答案：D7工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO2HCl=CuCl2H2OFeO2HCl=FeCl2H2O已知：pH9.6时，Fe2以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2以Cu(OH)2的形式完
6、全沉淀；pH在34时，Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀除去溶液中的Fe2，可以采用的方法是 () A直接加碱，调整溶液pH9.6B加纯铜粉，将Fe2还原出来C先将Fe2氧化成Fe3，再调整pH在34D通入硫化氢，使Fe2直接沉淀解析：根据题给信息知Fe2、Cu2、Fe3三种离子在溶液中以氢氧化物形式沉淀的pH不同，要制备CuCl2且除去其中的Fe2，若直接通过调整溶液的pH使Fe(OH)2生成，需pH9.6，此时对于Cu2来说已在pH6.4时就成为Cu(OH)2，Fe(OH)2、Cu(OH)2混在一起难以分离，应当先将Fe2氧化成Fe3后，再将pH调至34之间将Fe(OH)3沉淀出来，此时
7、Cu2并不沉淀，C选项符合题意答案：C8有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 ()A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应解析：106 g Na2CO3产生1 mol CO2,84 g NaHCO3产生1 mol CO2，等质量时，NaHCO3产生的CO2多，A正确；106 g Na2CO3消耗2
8、mol盐酸，84 g NaHCO3消耗1 mol盐酸，等质量时，Na2CO3消耗的盐酸多，B项错误；NaHCO3溶液、Na2CO3溶液和Ba(OH)2反应都产生BaCO3沉淀，C错误；Na2CO3不能与NaOH反应，D错误答案：A9(2012南京模拟)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是 ()A若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B若A是单质，B和D的反应是OHHCO=H2OCO，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na 2NaD若
9、D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐解析：A项，当A为NO2时，3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3与Na2CO3反应产生CO2，CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，也符合框图；B项，由B和D的反应可知，B为强碱，则A为Na等非常活泼的金属，E为H2，X为CO2等酸性气体；C项，此时B为O2，X为C，C为CO2，CO2可与E(NaOH)反应；D项，短周期元素形成白色沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3，且A和D的摩尔质量相等，则由Al(OH)3为78 g/mol，推知A为Na2O2，B为NaOH，X为铝盐：4OHAl3=AlO2H2O，Al33AlO6H2O=4Al(OH)
10、3.答案：A10在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3，铜粉可溶解的是 ()A BC D答案：B11(2010广州模拟)下列说法正确的是 ()A绿色食品是不含任何化学物质的食品B灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液则放出氢气的体积(同温同压下)不相等解析：任何绿色食品都含有化学物质，A不正确；黄色火焰能掩盖浅紫色火焰，判断钾元素时
11、，应透过蓝色钴玻璃观察，B不正确；Al粉质量相等，失去的电子数目相等，产生H2的量相等，D不正确答案：C12我国南方某些地区的井水取出久置后，井水由澄清透明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”下列有关说法错误的是 ()A南方井水中含有较多的Fe3，可用KSCN溶液加以检验B井水中生成的红褐色絮状沉淀应是由Fe3水解生成的C水面浮着的“锈皮”主要成分为Fe2O3D可用明矾作净水剂将井水进行净化解析：据“井水由澄清透明变成有少量红褐色沉淀积于缸底”知，红褐色沉淀成分为Fe(OH)3，由反应Fe33H2OFe(OH)33H生成，则原井水中有Fe3，“锈皮”成分为Fe(OH)3；明矾
12、KAl(SO4)212H2O中的Al3可水解成Al(OH)3胶体，具有较强吸附性，可作净水剂答案：C13向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag.下列结论错误的是 A氧化性：Zn2Cu2Fe3AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量比为12D1 mol Fe可还原2 mol Fe3解析：根据金属活动性顺序，还原性ZnCuFeAg，而金属单质的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱，A错误铁粉先跟银离子反应，然后再与铁离子反应
13、，由反应方程式得，银离子、铁离子完全反应后铁粉没有剩余，B、C正确.1 mol铁可还原2 mol铁离子，D正确答案：A14(2012西安模拟)下列叙述正确的是 ()A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变解析：A项，BaCO3、BaSO3都与H反应，不可能存在于强酸性环境中；B项，加Cu(NO3)2固体后会发生：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O的离子反应，铜粉会溶解；C项，发生的反应依次为：Al33NH3H2O=
