《云南省保山市腾冲县第八中学高中化学 第三节 2课时 化学反应限度学案 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省保山市腾冲县第八中学高中化学 第三节 2课时 化学反应限度学案 新人教版必修2（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节化学反应速率和限度第2课时 化学反应限度学习目标知识与技能1理解可逆反应、化学反应平衡的概念，化学反应限度的本质原因及外部特征。2学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学反应限度的概念过程与方法1重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。2通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。学习重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。学习难点：化学反应限度概念；
2、了解影响化学反应限度的因素。化学反应限度的本质原因及外部特征。【知识回顾】化学反应速率 影响化学反应速率的因素 【学习过程】三、化学反应的限度1.化学反应限度： 化学反应限度的本质特征： 2.可逆反应： 例如： 。通电点燃思考1、2H2+O2 = 2H2O 2H2O = 2H2+O2 NH3+HCl=NH4Cl NH4Cl = NH3+HCl铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4 +2H2O Pb+PbO2+4H+ 2SO42以上三个反应是否属于“可逆反应”？为什么？ 2、在一个密闭容器中充入1molN2和3mol H2,使之在一定的条件下发生如下反应,3H2 + N2
3、2NH3试分析其反应过程中正逆反应速率的变化情况.反应开始时,正反应速率_,逆反应速率_,为_;随着反应的进行,正反应速率逐渐_,逆反应速率逐渐_.最后正逆反应速率 .3.化学平衡状态： 。4.化学平衡状态的特征： 。5.常用于判断化学反应达到平衡状态的依据： 四、化学反应条件的控制1、提高燃烧效率的措施（1）尽可能使燃料 ，提高 的转化率。关键是燃料与 或 尽可能充分接触，且空气要适当 。（2）尽可能充分地利用 ，提高 。2、提高燃料的燃烧效率的实质是 ，提高燃料的燃烧效率的意义是 。【目标检测】A组1下列说法中可以充分说明反应：在恒温下已达平衡状态的是（ ） A反应容器内压强不随时间变化
4、BP和S的生成速率相等C反应容器内P、Q、R、S四者共存 D反应容器内总物质的量不随时间而变化2下列说法可以证明反应 已达平衡状态的是( )A1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成3在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 （） A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D气体的总物质的量4在一定温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应A2（g）+B2（g） 2AB（g），下列情
5、况一定能说明反应已达到限度的是（ ）A容器内气体的总压强不随时间变化而变化B单位时间内生成n molA2，同时就有2n molAB生成C单位时间内生成n molA2，同时就有n molB2生成点燃点燃D混合气体中各组成成分的含量不再改变时5天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：CH4+2O2 = CO2+H2O C3H8+5O2 = 3CO2+4H2O,现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用的正确措施是（ ） A减少空气进入量，增大石油气进入量 B增大空气进入量，减少石油气进入量 C减少空气进入量，减少石油气进入量D增大空气进入量，增大石油气进入量6在一个不传热的固定
6、容积的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的标志是反应速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:2:3 各组分的物质的量浓度不再改变 体系的压强不变 混合气体的密度不变（相同状况） 体系的温度不再发生变化 2 v(N2)（正反应）= v(NH3)（逆反应） 单位时间内有3molH-H断裂同时有2molN-H断裂A B C D7对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)下列叙述正确的是( )A达到化学平衡时，4正(O2)5逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容
7、器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正(NH3)3正(H2O )B组8一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH33H2+N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度为amol/L，下列叙述不正确的是（ ）A反应前后的压强比为5：7 B达到平衡时NH3的分解率为60%CN2的平衡浓度为a/3mol/L DNH3在5s内的平均速率为a/15molL-1s-19右图的曲线是800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，T是平衡的时间，能以此曲线表示的反应是( )A2AB3C BB3C2ACACB DBAC10一定条件下，2SO2+O2 2SO
8、3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是A0.82mol/LB02mol/LC00.8mol/LD无法确定11将平均相对分子质量为7.2的氮气和氢气的混和气体5mol充入容积固定为VL的密闭容器中，并发生反应，1min后反应达到平衡。此时容器中有1molNH3。下列说法正确的是（ ）A平衡时氢气的转化率为37.5 B该时间段用氢气表示的反应速率为1.5mol/(Lmin)C平衡时混和气体的平均相对分子质量为6 D平衡时混和气体的压强是起始时压强的0.8倍12氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢与氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100，经5min即达到平衡，经过测定物质的浓度分别为:c(HCl)=0.25mol/L,c(O2)=0.2mol/L, c(Cl2)=0.1mol/L,则：（1）写出反应方程式
