《云南省2020学年高一化学下学期第二次月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省2020学年高一化学下学期第二次月考试题（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省2020学年高一化学下学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 O：16 S：32 N：14 Cl:35.5 满分100分 考试时间90分钟 出卷人：袁继培 审核人：龙运华 余永波一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1、俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（ ）A 提出原子学说 B提出分子学说 C发现元素周期律 D发现能量守恒定律2、下列各组材料中，能组成原电池的是（ ）组别ABCD两极材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精3、下列叙述错误的是 （ ）A13C和14C属于同一种元素，它们互
2、为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4、下列说法正确的是()A元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B最外层电子数相同的元素都在同一族C同族元素的最外层电子数一定相同D同周期元素的电子层数相同5、下列有关性质的比较，不正确的是()A热稳定性强弱：HClHBrHIB金属性：KNaLiC还原性强弱：FClID碱性强弱：KOHNaOHLiOH6、关于卤族元素的下列叙述正确的是()A卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B卤族元素单质越活泼，其熔沸点就越高C卤族元素的
3、单质都能与水剧烈反应D卤族元素的单质都能和氢气反应，且生成的气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强7“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是A硅 B二氧化硅 C铝合金 D铁合金8在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是A分液漏斗 B普通漏斗 C烧瓶 D蒸发皿 9既有离子键又有极性共价键的化合物是AH2SO4 BNa2O2 CCaCl2 D(NH4)2S10碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是，关于的说法中正确的是A质子数为74B中子数为127 C核电荷数为53D核外电子数为127 11下列反应或过程需要吸收能量的
4、是A. H + H HH B. HCl H + ClC. Mg + 2HClMgCl2 + H2 D. H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O12下列离子方程式书写正确的是 A铁和盐酸反应：Fe + 2H+ Fe3+ + H2B氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42BaSO4C氢氧化镁和盐酸反应：H+ + OHH2OD氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3+ 3NH4+13下列措施是为了降低化学反应速率的是A食品放在冰箱中贮藏 B双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C试管中进行镁和水反应时，稍微加热 D铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气14下列各组
5、中的两种物质互为同分异构体的是 A乙烷和乙酸 B淀粉和纤维素CCH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3 D和CH3CH=CH215下列有机反应中，不属于取代反应的是 ACH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH33H2OB2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2OCCH4Cl2CH3ClHClDBr2 HBr16设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为nAB锌从盐酸中置换出1 mol H2，转移的电子数目为nAC4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1 nAD1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2nA17
6、某原电池装置示意图如右图所示。下列有关该原电池的说法正确的是A锌片是正极，铁片是负极B铁片上不会产生气泡C电子由铁电极经导线流向锌电极D如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变 18.下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是() AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2 多D常温下，A能从酸中置换出氢，而B不能19.某溶液中大量存在Ca2+、H+、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是AAg+ BCO32 COH DMg2+20.下列反应属于吸热反应的是A石灰石在高温下的分解
7、反应 B金属钠和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D碳的燃烧21.某一反应物的浓度是2.0 mol/L，经过2 min后，它的浓度变成1.56 mol/L，在这2 min内它的平均反应速率为（ ）A0.22 mol/（Lmin） B0.1 mol/（Lmin） C0.04 mol/（Lmin） D0.08 mol/（Lmin）22在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24。W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是A气态氢化物的稳定性 YX B最高价氧化物的水化物酸性 YZCZ的氧化物不止一种 D原子半径
8、ZY 二、填空题（共52分）23(14分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是 、 (各1分)（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。（2分）（3）该反应属于哪类反应 （可多选）。（2分）A加成反应 B取代反应 C水解反应 D酯化反应 E可逆反应（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。 （3分）（5）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 （2分）；其反应方程式为 。（3分）24.（1
9、2分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期AAAAAAA0族234(1)写出元素符号和名称：_，_，_。（各1分）(2)写出下列反应的化学方程式：单质跟的氢氧化物溶液反应：_。（3分）的氧化物跟的氢氧化物溶液反应：_。（3分）的单质在的单质中燃烧：_。（3分）25（13分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。（1）被称作海洋元素的是 （写元素符号）。（1分）（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的有关反应的化学方式： 。（3分）（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：步骤中已获得Br
10、2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为富集溴元素，请写出步骤的化学方程式， 。（3分）在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中 。（1分）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：请你参与分析讨论： 实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是： 。（2分）为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入 溶液（1分），充分反应后，再进行的分离操作是 。（2分）26（11分）实验室常用的浓盐酸物质的量浓度
11、约为12.0molL1。（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 molL1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸 mL。（2分）（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号） 。（2分）A药匙 B胶头滴管 C玻璃棒 D烧杯 完成该实验还缺少的仪器是 。（3分）（3）用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸。反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H2O则：有 mol HCl被氧化（2分）；产生的Cl 2在标准状况下的体积是 L。（2分）27题.计算题（6分）实验室里常用氯化铵与足量熟石灰加热制取氨。以下两问题都要有计算过程，只有答案没有过程不给分。（1）若需要2500（标准状况）氨，至少需要称取氯化铵的质量是多少（用托盘天平称量）？（3分）（2）若将5000氨（标准状况）溶于水配成100溶液，则氨水中的物质的量浓度是多少？（不考虑氨气与水反应）？（3分）
