《2020高一化学 1.3化学中常用物理量――物质的量学案 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高一化学 1.3化学中常用物理量――物质的量学案 鲁科版必修1（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.3 化学中常用物理量物质的量 学案（鲁科版必修1）重点知识梳理1“一个中心”必须以物质的量为中心。“物质的量(n)”为一固有名词，是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集体，用摩尔(mol)作单位，1mol的标准是0.012 kg12C所含的碳原子数；我们把1 mol任何微粒所含的微粒数叫阿伏加德罗常数，记为NA。知识拓展理解“以物质的量为中心”这句话就必须记住以下公式：ncV(溶液)，同时我们也应该注意在使用Vm时尤其是在应用Vm22.4 Lmol1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”这两个前提条件(混合气体也适用)。2“两个规律”两个规律即质量守恒定律和阿伏加德罗
2、定律。我们把同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数这一规律叫做阿伏加德罗定律，又称之为“四同定律”。3“三个关系”(1)直接构成物质的粒子与间接构成的物质的粒子(原子、电子等)间的关系，如弱酸或弱碱溶液中弱酸或弱碱浓度与溶液中溶质粒子数的关系。(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系，两者只有当摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上才相等。(3)阿伏加德罗常数与6.021023之间的关系，后者是前者在具体运算中应用时所取的一个近似值。4“四个无关”物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取溶液的体积的多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液的体积有关)。5物
3、质的量浓度及有关的计算原理(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算，可运用的公式有：n，c，即c。(2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用公式：n，求出溶质的物质的量；再运用V(溶液)求出溶液的体积，其中m为气体和水的质量和，即溶液的质量，为溶液的密度，V(溶液)的单位为L；最后用物质的量浓度公式计算。(3)计算溶液中的离子浓度，还要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。知识拓展溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。将c换算成w时，可运用公式：n算出溶液中所含溶质的物质的量。将w换
4、算成c时，可从溶液出发，运用公式：c，求出w100%。请时刻注意：此运算过程中以gmL1为单位，c以molL1为单位。典型例题剖析一、“物质的量”的“桥梁”作用物质的量、粒子数、物质的质量、标况下气体体积、物质的量浓度之间的关系典例1下列叙述正确的是()A48 g O3气体约含有6.021023个O3分子B常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.811023个NO2分子C0.5 molL1 CuCl2溶液中约含有3.011023个Cu2D标准状况下，3.36 L H2O约含有9.031023个H2O分子答案A解析牢记公式：ncV(溶液)是解决本题的关键，尤其注意Vm22.4 Lmol1，只
5、适用于标准状况下的气态物质。【跟踪练习】1如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)()A. L B. LC L D. L答案A2下列叙述中错误的是()AH2SO4的摩尔质量是98B等物质的量的NO和NO2含分子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等答案A解析摩尔质量的单位是gmol1，A不对；物质的量相等，分子数相等，B正确；D中CO、CO2中均含有1个碳原子，D也正确；设质量为m，则n(O2)2 mol，n(O3)3 mol，所以C正确。二、物质的量应用于化学方程式的计算1物质的量在
6、化学反应中的应用在10 mL物质的量浓度为2 molL1的盐酸中加入0.65 g锌片，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224 L(STP)。请分析下面表格：化学反应Zn2HCl=ZnCl2H2质量或气体体积0.65 g0.73 g1.36 g0.224 L物质的量0.01 mol0.02 mol0.01 mol0.01 mol物质的量之比1211结论：化学方程式中反应物或生成物化学式前的化学计量数之比就是它们的参与反应的物质的量之比2从物质的量的角度认识化学方程式的意义对于2H2O22H2O，可理解为2 mol H2和1_mol O2在点燃的条件下恰好完全反应生成2_mol H2O。3
7、在根据化学方程式计算时，要注意“上下单位要一致，左右符合关系量”。典例2 1.15 g金属钠跟水反应后，得到100 mL溶液。试求 ：(1)生成的气体在标准状况下的体积；(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。答案(1)生成的气体在标准状况下的体积为560 mL；(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 molL1。解析金属钠跟水反应生成NaOH和H2，要求生成H2的体积和NaOH溶液的物质的量浓度，只要写出化学方程式，找到有关物质的量的关系即可。(1)根据反应的化学方程式可知：2Na2H2O=2NaOH H2 2 2 1 n(NaOH) n(H2)n(H2)，所以：，V(H2)Vm
8、，V(H2)22.4 Lmol10.56 L560 mL。(2)n(NaOH)n(Na)0.05 mol，NaOH0.5 molL1。【跟踪练习】3400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6 L的Cl2(标准状况)完全反应。计算：(1)NaOH溶液的物质的量浓度；(2)生成的NaClO的物质的量(假设反应前后溶液的体积不变)。答案(1)NaOH溶液的物质的量浓度为1.25 molL1。(2)生成NaClO的物质的量为0.25 mol。解析Cl22NaOH=NaClONaClH2O 22.4 L 2 mol 1 mol 5.6 L n(NaOH) n(NaClO)所以n(NaOH)0.5 moln(NaClO)0.25 mol所以NaOH1.25 molL1。
