《2020年高中化学 第3章第二节第1课时知能优化训练同步试题 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高中化学 第3章第二节第1课时知能优化训练同步试题 鲁科版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年高一化学同步试题：第3章第二节第1课时知能优化训练 鲁科化学必修1 Word版含答案1N2是空气的重要组成部分。因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到保护环境的目的。其主要依据是()A液态氮的沸点为195.8 ，远低于常温BN2在空气中燃烧放热CN2与H2反应放热DN2在空气中约占78%(体积分数)解析：选A。N2在空气中不能燃烧；N2与H2反应需高温、高压、催化剂的条件，生成NH3不利于环保，N2在空气中的比例大与蒸汽机工作原理无关。液态氮沸点低，常温时汽化体积膨胀，做功。2(2020年烟台高一检测)将空气中氮气转化成氮的化合物的
2、过程称为固氮。如图中能实现人工固氮的是()A闪电B电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气C根瘤D合成氨车间解析：选D。氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮的过程，分为自然固氮和人工固氮两种，A、C为自然固氮，D为人工固氮。3收集NO和NO2两种气体的方法正确的是()A都可用排水法BNO用排水法，NO2用向上排空气法C都可用向上排空气法DNO用向上排空气法，NO2用排水法解析：选B。NO易与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，NO2能与水反应，不能用排水法收集。4(2020年湖北华师一附中高一检测)将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余
3、气体的成分是()ANO2 BNOCO2 DNO或O2解析：选C。这是一道极易出错的习题，很多同学可能会选择D。我们不妨作如下的分析：设试管的总容积为1，如果余下的全是NO，则NO2必须过量，这已经超出了试管的总容量，这是不可能的。所以剩余的气体只能为O2。5用大试管收集一试管NO2气体，倒扣在盛水的水槽里，试管内产生的现象为_；再往试管里通入适量氧气，试管内又产生的现象为_。产生上述现象的原因是_。解析：NO2与水反应3NO2H2O=2HNO3NO，所以水会上升到试管容积的处；反应生成的NO又与O2反应生成红棕色的NO2气体，而NO2又与水反应，水面又上升。答案：试管内红棕色气体消失，水面上升
4、至试管容积的处试管内又出现红棕色，接着红棕色消失，液面又上升由于NO2易溶于水，发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，故颜色消失，液面上升至容积的处。当再充入O2时，发生反应2NOO2=2NO2，故又出现了红棕色，NO2继续溶于水并与水反应，气体颜色又消失，液面又上升1(2020年南阳高一检测)氮的循环在自然界的元素循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气到氮的化合物，有些转化是从氮的一种化合物到氮的另一种化合物。下列过程中，不是以游离态的氮为原料最终产生含氮化合物的是()A工业合成氨B动物尸体腐烂C豆科植物的根瘤菌固氮D盛夏时节，雷雨肥田，植物茂盛解析：选B。工业合成氨的反应原理为：N2
5、3H22NH3。动物尸体的腐烂是从高分子有机氮到小分子有机氮的过程；豆科植物的根瘤菌的固氮过程是在生物酶的作用下把氮气转换为氨，高能固氮是将氮气和氧气在放电条件下转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应转化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸进入土壤后转化成硝酸盐，被植物吸收，而使其茂盛。2下列关于氮气的性质的说法中，错误的是()A通常情况下，氮气性质比较稳定B可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C通常情况下，氮气在水中的溶解度很小D跟氢气在一定条件下发生反应时，氮气是氧化剂解析：选B。在通常状况下，氮气的化学性质很不活泼，很难与其他物质发生反应，但在高温、高压、放电等条件下，N2能与H2、O2等反应
6、，N2和H2反应时，氮气作氧化剂。通常情况下，N2难溶于水，N2不能在氧气中燃烧。3下列气体中，不会造成空气污染的是()AN2 BNOCNO2 DCO解析：选A。N2是空气的主要成分，不会造成空气污染，A项正确；NO、NO2是形成光化学烟雾的重要原因，能造成空气污染，B、C不正确；CO可结合人体中的血红蛋白使血液失去携氧能力而使人中毒，可造成空气污染，D不正确。4搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是()
7、A高温下N2遇空气生成NO2BNO遇空气生成NO2CCO2与NO反应生成CO和NO2DNO和H2O反应生成H2和NO2解析：选B。NO与空气中的氧气反应生成NO2，NO2是红棕色气体，所以在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红棕色烟。5(2020年哈密高一检测)在NO2与H2O的反应中，NO2()A只是氧化剂B既是氧化剂又是还原剂C只是还原剂D既不是氧化剂，又不是还原剂解析：选B。3NO2H2O=2HNO3NO，该反应中只有N元素的化合价既降低又升高，所以NO2既是氧化剂又是还原剂。6下列除去杂质的操作方法正确的是(双选)()ANO中有少量的NO2(用水洗涤后再干燥)B食盐中有少量的碳酸氢钠(加入
8、烧碱溶液后加热蒸干)CH2中有少量的O2(通过灼热的铜网)D硝酸中溶有少量的NO2(向硝酸中通入O2，使NO2反应生成硝酸)解析：选AD。H2中有少量的O2，通过灼热的铜网会发生爆炸；碳酸氢钠加过量的烧碱溶液会生成碳酸钠，所以仍然含有杂质。NO2、O2和水反应生成硝酸，所以通入O2可除去NO2。7(2020年德州高一检测)在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是()ANO2是该过程的中间产物BNO和O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD催化转化总反应为2NOO24CO4CO2N2解析：选B。汽车尾气净化反应如下：2NOO
9、2=2NO2,4CO2NO2=N24CO2；由以上两个反应可知NO2是该过程的中间产物，催化转化的总反应为2NOO24CO4CO2N2。8在通常条件下，把下列气体混合，能发生反应的是()AH2和O2 BN2和H2CNO和O2 DN2和O2解析：选C。H2和O2需在点燃条件下反应，N2和H2需在高温、高压、催化剂条件下反应，N2和O2需在放电或高温条件下反应，NO与O2常温下混合就能反应。9(2020年济南高一检测)除去N2中含有的少量H2、CO2和H2O(g)，应选用的一组实验操作和顺序是()通过浓硫酸通过灼热的CuO通过浓NaOH溶液通过浓盐酸A BC D解析：选D。首先通过浓NaOH溶液吸
10、收CO2，然后通过灼热的CuO除去H2，最后通过浓H2SO4吸收H2O(g)。10在标况下，将O2和NO2按14的体积比充满干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内的溶液中溶质的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选C。根据4NO2O22H2O=4HNO3，设烧瓶的容积为V L，则NO2的体积为4/5V L，又因NO2与O2的体积比为41，所以最终液体充满烧瓶，溶液的体积为V L，NO2的物质的量为V mol，HNO3的物质的量为V mol，所以所得HNO3溶液中HNO3的物质的量浓度为 mol/L
11、molL1。11(1)氮气的性质：在通常情况下，氮气的化学性质_，_跟其他物质反应，但是在一定条件下，能跟_、_等物质反应。在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮(NO)，反应方程式为：_。(2)一氧化氮不与水反应，在通常情况下易被氧化为二氧化氮(红棕色、刺激性气味、有毒)，反应方程式为：_。(3)二氧化氮易与水反应，反应方程式为：_。解析：N2在通常情况下性质稳定，但在高温或放电的条件下可以与O2、H2、Mg等发生反应。答案：(1)稳定很难H2O2N2O22NO(2)2NOO2=2NO2(3)3NO2H2O=2HNO3NO12氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成
12、光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：2NO22NO4NaOH=4NaNO22H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O在反应中，氧化剂是_，还原剂是_。在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为_。(3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_。解析：(1)在反应中NO2中的氮元素化合价降低做氧化剂，NO中氮元素化合价升高做还原剂；在反应中氧化剂和还原剂都是NO2，它们的物质的量之比为11。(2)根据质量守恒定律结合题目信息可知，一
