《2020年高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第2节 元素周期律（第1课时）作业 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第2节 元素周期律（第1课时）作业 新人教版必修2（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节 元素周期律第1课时基 础 巩 固一、选择题1(2020大理高一检测)同周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是 (C)A原子序数：XYZB非金属性：XYZC原子半径：XYZD气态氢化物的稳定性：HXH2YZH32(2020金华高一检测)某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是 (D)3下列说法中肯定错误的是 (B)A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D某原子的核电荷数与最外层电子数相等4(
2、2020惠州高一检测)对于第3周期从左到右的主族元素，下列说法中错误的是 (B)A原子半径逐渐减小B电子层数逐渐增多C最高正化合价逐渐增大D元素的非金属性逐渐增强5下列说法正确的是 (B)AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的是水C同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6(2020遵义高一检测)下列事实不能用元素周期律解释的只有 (A)A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B酸性：H2CO3H2SiO3C碱性：NaOHLiOHD热稳定性：HFHBr解析：A项，碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强与元素周期律没有
3、关系，A错误；B项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，B正确；C项，同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，C正确；D项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的热稳定性逐渐减弱，D正确。7(2020西安高一检测)W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法错误的是 (A)A简单离子半径：WXZB最简单气态氢化物的稳定性：YYDY的氧化物能与X的最高价氧化
4、物对应的水化物反应解析：W元素的质子数为18108，故W为氧元素；短周期主族元素中原子半径最大的是Na，故X为钠元素：常见的半导体材料是Si，故Y为硅元素；第3周期元素中，非金属性最强的是氯，故Z为氯元素。离子半径r(Cl)r(O2)r(Na)，A错误；稳定性HClSiH4，B正确；非金属性：OSi，C正确；SiO2能与NaOH溶液反应，D正确。8(2020扬州高一检测)下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是 (B)ANaFBMgI2CKIDKBr解析：根据粒子半径大小比较的规律，r(K)r(Na)r(Mg2)，r(I)r(Br)r(F)，通过比较可得知，MgI2中的阳离子与阴离子半径比值
5、最小。9(2020全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 (C)A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n是氯气，Z是氯元素；0.01 molL1 r溶液的pH为2，说明r是强酸，因此W是H；q的水溶液具有漂
6、白性；s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是烷烃(如甲烷)，因此X是碳元素，Y是氧元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小；WYX，B错误；Y的氢化物是水或双氧水，常温常压下为液态，C正确；X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，D错误。二、非选择题10有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。(1)丙元素的元素符号为_O_，丙的原子结构示意图为 ；(2)乙元素的三种核素符号分别为_H_、_H(或D)_、_H(或T)_；(3)乙、丙两种元素形
7、成的具有18电子的化合物是_H2O2_(填化学式)；(4)甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式为 NaOH=NaOH。解析：由题意知甲的M层有1个电子，所以甲为Na，原子核内无中子的元素只有H，所以乙为H，丙为O。(1)氧元素的元素符号是O，原子结构示意图是；(2)氢元素有三种核素H、H(或D)、H(或T)；(3)H与O形成的18电子的化合物是过氧化氢，化学式是H2O2；(4)由H、O、Na组成的化合物是NaOH，在水中完全电离产生钠离子、氢氧根离子，电离方程式为NaOH=NaOH。11(2020合肥高一检测)下表是周期表中的一部分，根据AI在元素周期表中位置，用元素符号或化学式回
8、答下列问题。族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_Ne_，只有负价而无正价的是_F_，氧化性最强的单质是_F2_，还原性最强的单质是_Na_。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_NaOH_，酸性最强的是_H2SO4_，呈两性的是_Al(OH)3_。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_CH4、NH3、PH3、HF、H2S_，最稳定的是_HF_。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_Na_。解析：根据元素在元素周期表中位置，可推出AI元素分别为H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。联系相应
9、递变规律，这些元素中，Ne是稀有气体，性质最稳定；氟元素原子得电子能力最强，只有负价没有正价，其单质氧化性最强，气态氢化物最稳定；钠元素原子失电子能力最强，其单质还原性最强；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，H2SO4酸性最强，Al(OH)3呈两性。原子的电子层数越多，半径越大；电子层数相同的原子，核电荷数越大，半径越小，故原子半径最大的是Na。能 力 提 升一、选择题1已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为 (A)A19B18C27D9解析：可以形成X2Y和X2Y2化合物的元素可以是H和O
10、或Na和O，Y的原子序数小于X的原子序数，所以只能是Na和O，则原子序数之和为19。2Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第A族元素。已知：Mg(OH)2难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水。下列推测中，不正确的是、 (B)ASr(OH)2溶解于水BSrSO4易溶于水CBaSO4不溶于水DBa(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水解析：说明随原子序数增加对应氢氧化物水溶性逐渐增强，A、D正确；说明随原子序数增加对应硫酸盐水溶性逐渐减弱，所以B错误，C正确。3酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，则下列说法正确的是 (B)AR
11、原子的电子层数与氮原子的电子层数相等B酸根离子RO中R的化合价与硝酸根离子NO中N的化合价相等CRO和NO只可能被还原，不可能被氧化DR原子和氮原子的最外层电子数相同解析：RO和NO所带负电荷相同，氧原子数相同，所以，RO比NO多10个电子，也就是R原子比7N原子多10个电子，即R原子的电子数为17，其核内质子数为17，R是17Cl原子。氮原子和氯原子的原子结构示意图如下：7N17Cl显然，只有B项正确。4(2020江苏连云港灌云中学高一月考)A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是 (A)ABABAClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3
12、S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析：同周期元素(稀有气体元素除外)，从左向右原子半径依次减小，Cl的原子半径小于P的原子半径，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr的，B错误；依据“易得者，不易失”，As、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以As3、S2、Cl的还原性逐渐减弱，C项正确；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。7某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物对应水化物化学式是 (D)AH2RO3BHRO3CH3RO4
13、DH2RO4解析：元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的负价为2，R为第A族元素，最高正价为6，选D。二、非选择题8已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为_HCl_H2S_。(用化学式表示)(2)X单质在空气中加热生成的化合物是_Na2O2_(填化学式)。(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)Y与Z形成化合物的化学式是_AlCl3_。9A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层
