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1、厦门六中2020高一(上)化学校本训练第三章 第3节 硫的转化( 第1课时 二氧化硫的性质)一、学习目标:1.能记住二氧化硫的物理性质,如有毒、可溶于水、密度大于空气。2.能了解二氧化硫的化学性质,如酸性氧化物通性、还原性、漂白性,并能写出对应的化学方程式。3.能认识到二氧化硫对空气的污染及其危害,提高环保意识。二、 自主学习:问题1:举例说说一提起SO2,你会联想到哪些事物?问题2:已知CO2与SO2都是酸性氧化物,类比CO2,请你预测SO2可以发生哪些反应?问题3:空气中二氧化硫主要来源于含硫煤的燃烧,结合SO2是酸性氧化物这一性质,上网查阅燃烟煤气如何去除二氧化硫?问题4:通过预习,你所
2、了解的二氧化硫的特殊性质是什么?将二氧化硫分别通入品红溶液和紫色石蕊试液,会有什么现象发生?这说明了什么?问题5:从化合价角度分析,推测SO2具有哪些性质(氧化性或还原性),可以通过哪些实验体现。(可选用的化学试剂:二氧化硫气体,酸性KMnO4溶液,溴水,H2S溶液),并预测SO2表现出的性质。三、 分析思考:已知木炭与浓硫酸在加热条件下发生反应:C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O,为了检验该反应生成CO2与SO2,请从以下装置中选择合适的装置并连接:你的连接顺序是: 各个洗气瓶的作用: 课堂实验:将二氧化硫气体分别通入品红溶液、紫色石蕊试液、酸性高锰酸钾溶液、溴水、氢硫酸中 现象SO2表现的性质化学(或离子)方程式将SO2通入品红溶液,并将所得溶液加热将SO2通入紫色石蕊试液溶液将SO2通入酸性高锰酸钾溶液将SO2通入溴水将SO2通入氢硫酸(往Na2S溶中滴入1滴盐酸)