《2020年高中化学 3《二氧化硅与信息材料》教学案 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高中化学 3《二氧化硅与信息材料》教学案 苏教版必修1（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题3：第三单元 含硅矿物与信息材料二氧化硅与信息材料【学海导航】1、知道二氧化硅的物理性质和化学性质。了解二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用。2、认识单晶硅的使用给人类文明进程所带来的重大影响。【主干知识】一、二氧化硅（SiO2）1、存在：二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。天然二氧化硅的矿物有：硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等。2、物理性质：状态：；熔、沸：；硬度：；水溶性。3、化学性质：（1）结构：二氧化硅晶体与金刚石结构相似，具有高硬度、高熔沸点特征。（2）具有酸性氧化物的通性；二氧化硅与氧化钙（高温）： SiO2 CaO 二氧化硅与氢氧化钠溶液： SiO2 NaO
2、H 思考实验室盛放碱液的试剂瓶常用 塞，不用 塞，就是为了防止玻璃受碱液腐蚀生成Na2SiO3而使瓶口和塞子粘在一起。写出反应的离子方程式： 。二氧化硅与碳酸钠（高温）： SiO2 Na2CO3 （3）不跟酸（除 外）反应： SiO2 HF （雕刻玻璃、腐蚀玻璃）（4）与C反应（高温）： SiO2 C SiO2 C 4、用途：即为硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等的用途。用于制造光导纤维、石英玻璃、电子光学仪器、精密仪器轴承、耐磨器皿等。二、硅1、物理性质：晶体硅是 色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很 ，硬度也很大（因为它的结构类似于金刚石），是良好的 材料，广泛应用于电子的各个领域。
3、2、化学性质：很稳定（1）常温下不与O2、Cl2、H2、浓H2SO4、浓HNO3等反应。（2）加热或高温时有强还原性： Si O2 Si C Si Cl2（3）常温下能与氟气（F2）、氢氟酸（HF）反应： Si十 F2 Si十 HF3、硅的制备工业上用炭自在高温下还原二氧化硅的方法，制得含有少量杂质的粗硅。将粗硅在高温下跟氯气气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，就可以得到高纯度的硅。高温工业制法：二氧化硅粗硅四氯化硅精硅（写出化学方程式）（1） SiO2 C （制粗硅）（2） Si Cl2 （分馏、提纯）（3） SiCl4 H2 （制纯硅）【课堂练习1】地壳中含量第一和第二的两
4、元素形成的化合物,不具有的性质 ( )A、熔点很高 B、能与水反应生成对应的酸C、可与纯碱反应 D、与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质【课堂练习2】将30gSiO2和足量的碳在高温下发生反应SiO2+2C = Si+2CO，下列叙述中正确的是 ( )A.有0.5molSiO2参加反应 B.反应中有12g碳被还原C.反应中生成了2.24LCO(标准状况) D.反应中有0.56.021023个电子发生转移【达标提高】 1下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是 ( )浓H2SO4；H2O；浓硝酸；氢氟酸；KOH溶液；氧化钙；碳酸钠A、B、C、D、2下列各组物质间，不能发生反应的是 ( )
5、A、二氧化硅与氧化钙（高温）B、二氧化硅与氢氧化钠（常温）C、二氧化硅与碳（高温）D、二氧化硅与浓硝酸（常温）3、关于硅的说法不正确的是 ( )A、晶体硅是非金属元素，它的单质是灰黑色的有金属光泽的固体B、晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D、加热到一定温度时，硅能与碳、氧气等非金属反应4、关于硅的说法中，不正确的是 ( )A、硅是地壳中含量较丰富的元素B、在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸C、晶体硅的结构与金刚石相似，都具有较高的熔沸点D、晶体硅是良好的半导体材料5、工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式是SiO2
6、3CSiC2CO，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( )A、12B、21C、11D、356、用光导纤维制造内窥镜，探视病人内脏疾病，这是利用了光导纤维下列性能中的( )A.不发生广辐射B.能传输大量信息，且不怕腐蚀C.无论怎样绕曲，都能很好的传导光线D.熔点高，耐高温7、下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是( )A.烧碱溶液B.浓硫酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液8、下列物质中，主要成分不是二氧化硅的是( )A.金刚砂B.玛瑙C.水晶D.石英9、要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是( )A.纯碱溶液B.盐酸C.硫酸D.苛性钠溶液10、15gSiO2和足量的C在高温
7、下发生反应：SiO23CSiC2CO。下列叙述正确的（）A、氧化剂和还原剂的质量比为1：2B、SiO2是还原剂C、反应中有6gC被氧化D、反应中生成了28gCO1234567891011、有A、B、C、D、E五种都含硅元素的物质，它们能发生如下变化：（1）C受热后失水生成D；（2）A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀E；（3）D烧碱反应生成A和水；（4）B在空气中燃烧生成D；（5）D在高温下于碳酸钙反应生成E和一种气体；（6）A溶液与盐酸反应可生成白色胶状沉淀；（7）D在高温下与碳反应生成单质B。试推测A、B、C、D、E各为何物？并写出（1）（7）各个变化的化学方程式。12、硅可与浓烧碱溶液反应，其化学方程式为：Si2NaOHH2ONa2SiO32H2（1）将7克硅跟足量的浓烧碱溶液反应，在标准状况下放出氢气多少升？（2）将上述反应得到的溶液跟足量的盐酸反应，生成的沉淀经高温灼烧，可得到固体多少克？
