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1、学海无涯 高中化学竞赛试题精选高中化学竞赛试题精选及及答案答案 班级班级 姓名姓名 1 在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反 应后 容器内残留 a 9 体积的气体 该气体遇空气即变为红色 则 a 与 b 的比值为 B A 1 6 B 6 1 C 8 3 D 3 8 提示 残留的 a 9 体积的 NO 气体是由剩余的 3 9 a NO2与水反应得到有 故与 O2参加 反应的 NO2的体积为 a 3 9 a 6 9 a 消耗 O2的体积为 6 9 a 的四分之一 2 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份 称取 14 00 克该样品用足量的 CO
2、在适宜的条件下使其全部还原 将生成的 CO2用足量的澄清石灰水吸收生成 26 25 克沉淀 据此可推断出该样品是 A A Fe2O3 B Fe3O4 C 不纯的 Fe2O3 D FeO 提示 CO 与之反应后均生成 CO2 其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物 所以 生成的 CO2的物质的量 0 2625 摩 也就是铁氧化物中所含的氧原子的量 其中每 1 摩氧原子所对应的式量 1400 02625 5333 3 a 在常温下为离子晶体 由 X Y 两元素构成 在 a 中 Xm 和 Yn 的电子层结构相同 已知下列反应 1 a H2O 电解 H2 b c 2 H2 c d 气 3 b c a e
3、H2O 则 a e f 依次是 B A NaCl NaClO HCl B CaCl2 Ca ClO 2 HClO C Na2S Na2SO3 H2SO3 D K2S K2SO3 H2SO4 4 将 amol L 的碳酸氢钙溶液跟 bmol L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成 物 则下列 a 与 b 的关系正确的是 B A a b 1 2 B 1 2 a bA 它们可以形成化合物 AB2 由此可得出的正 确判断是 D A A B 可能在同一周期 B A 肯定是金属元素 C A B 的单质都不可能是原子晶体 D A 可能在第二周期的IIA 或IVA 13 某温度下 将 2 摩 A 和
4、3 摩 B 充入一密闭容器中 发生反应 aA 气 B 气 C 气 D 气 5 分钟后达到平衡 已知各物质的平衡浓度的关系为 A a B C D 若在温度不变情 况下将容器的体积扩大为原来的 10 倍 其 A 的转化率不发生变化 则 B 的转化率为 D A 60 B 24 C 4 D 40 14 化学工作者把烷烃 烯烃 环烷烃 炔烃的通式转化成键数的通式 给研究有机物分 子中键能大小的规律带来了很大的方便 设键数为 I 则烷烃中碳原子跟键数关系的通 式为 CnH3n I 烯烃 视双键为两条单键 及环烷烃中碳原子跟键数关系的通式均为 CnH3n 则苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为 C A Cn
5、H3n 1 B CnH3n 2 C CnH3n 3 D CnH3n 4 15 将 1 12 克铁粉加入到 25 毫升 2mol L 的氯化铁溶液中 充分反应后 其结果是 BC A 铁有剩余 B 往溶液滴入 KSCN 溶液显红色 C 溶液中的 Fe2 和 Fe3 的物质的量之比为 6 1 D 氧化产物与还原产物的物质量之比为 2 5 16 常温下取金属钠 铝 铁各 n 克 加入 1mol L 的硫酸 V 毫升 要使铝 铁反应后放 出等量的氢气 且比钠反应生成的氢气少 V 和 n 的数值关系是 A 学海无涯 A V 1000 56 n B V n 23 C V n 56 D V 1000 18 n
6、 17 向 200 毫升 0 10mol L 的 Fe NO3 2溶液中加入适量 NaOH 溶液 使 Fe2 完全转化成沉 淀 过滤 洗涤 将所得的沉淀灼烧至质量不再变化 其质量为 B A 1 44 克 B 1 60 克 C 4 36 克 D 4 84 克 提示 最后得到的沉淀是氧化铁 18 某物质由 A B C 三种元素组成 其晶体中微粒的排列方式如图所示 该晶体的化学式是 B A AB3C3 B AB3C C A2B3C D A2B2C 19 现有 PH a 和 PH b 的两种 NaOH 溶液 已知 b a 2 将两种溶液等体积混和后 所得 溶液的 PH 值接近于 B A a lg2 B
7、 b lg2 C a lg2 D b lg2 20 某有机物 CxHmOn 完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的 x 倍 则其化学式中 x m n 的关系不可能是 C A x m n 1 2 1 B m n 2 1 C m 2x 2 D m 2x 2 21 A B C D E 是同周期的五种元素 A 和 B 的最高氧化物对应的水化物呈碱性 且 碱性 B A C 和 D 的气态氢化物的水溶液呈酸性 且酸性 C D 五种元素所形成的简 单 离 子 中 E 的 离 子 半 径 最 小 则 它 们 的 原 子 序 数 由 大 到 小 的 顺 序 是 A A CDEAB B ECDAB C BAED
8、C D BADCE 22 在一定温度下 将 PH 3 的 H2SO4与 PH 9 的氨水等体积混和 恰好完全反应 则在该 温度下 氨水的电离度为 B A 10 B 1 C 0 5 D 0 01 23 将 0 03 摩尔 Cl2缓缓通入含 0 02 摩尔 H2SO3和 0 02 摩尔 HBr 的混和溶液中 在此过 程中 溶液中的 H 与 Cl2用量的关系示意图是 溶液的体积不变 A 24 将等体积的 0 4mol LCH3COONa 和 0 2mol LHNO3溶液混和 则混和液中下列关系正确 的是 AD A Na CH3COO NO3 H OH B Na CH3COO H NO3 OH 学海无
9、涯 C 将混和溶液加水稀释过程中 H CH COO 3 的比值变小 D 将混和溶液稀释 1010倍以后 溶液的 PH 值接近 7 NO3 10 11mol L 提示 对 C 项可这样理解 当稀释到一定程度时 H 将不再发生变化 其值为 10 7mol L 但在继续加水的情况下 CH3COO 将继续降低 所以 H CH COO 3 的 值应随着水的加入而不断变大 25 14 克铜 银合金与足量的某浓度的硝酸反应 将放出气体与 1 12 升 标况 氧气混合 通入水中恰好全部吸收 则合金中铜的质量是 C A 9 6 克 B 6 4 克 C 3 2 克 D 1 6 克 提示 硝酸浓度不必考虑 因为硝酸
10、得到的电子数将在氮的氧化物与氧气反应中全 部由氧气补偿 26 将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物 W 已知 W 溶于水可电离出 K Cr3 和 SO4 2 现将 2 83 克 W 中的 Cr3 全部氧化成为 Cr2O7 2 后 这些 Cr2O7 2 再和过量的 KI 溶液反应得到 3 8 克 I2 Cr2O7 2 6I 14H 2Cr3 3I2 7H2O 另取 2 83 克 W 投入 到过量的 BaCl2溶液中 得到 4 66 克白色沉淀 由此判断 W 的化学式为 D A K2Cr SO4 3 B K3Cr2 SO4 3 C KCr3 SO4 3 D KCr SO4 2 27 在一定条件
11、下 0 1mol L 的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之 比是 25 1 则该酸在此条件下的电离度为 C A 4 B 2 C 1 96 D 2 04 28 一种酸溶液甲和一种碱溶液乙 若将它们等体积混和后 溶液的 PH 值 7 则下列说法 中不正确的是 B A 甲为一元弱酸溶液 乙为一元强碱溶液 反应前两溶液物质的量浓度相等 B 甲为弱酸溶液 乙为强碱溶液 反应前溶液甲的 H 的溶液乙的 OH 相等 C 甲一元强酸溶液 乙为二元强碱溶液 反应前甲 乙两溶液物质量浓度之比为 3 2 D 甲为强酸溶液 乙为弱碱溶液 反应前溶液甲的 H 和溶液乙的 OH 相等 29 在硫酸铁溶液中
12、 SO4 2 和水分子个数比为 3 200 则硫酸铁溶液的质量百分比浓度 质 量分数 是 A A 10 B 9 C 11 1 D 18 2 30 用 0 01mol L 硫酸滴定 0 01mol L 烧碱溶液 中和后加水至 100 毫升 若滴定至终点时 判断有误 甲多加了一滴硫酸 而乙则少加了一滴硫酸 20 滴为 1 毫升 则甲和乙最 终 H 的比值为 D A 10 B 50 C 5 103 D 1 104 31 将 NO2 NH3 O2混合气 22 4 升通过稀硫酸后 溶液质量增加了 26 7 克 气体体积缩 小为 4 48 升 气体均在标准状况下测定 剩余气体能使带火星的木条着火 则混合气
13、 体的平均分子量为 C A 28 1 B 30 2 C 33 1 D 34 0 提示 22 4 升气体正好是 1 摩尔 32 已知碳有三种常见的同位素 12C 13C 14C 氧也有三种位素16O 17O 18O 由这六种 微粒构成的二氧化碳分子中 其式量最多有 C 学海无涯 A 18 种 B 6 种 C 7 种 D 12 种 33 已知 t 时 盐 M 不含结晶水 式量 126 的溶解度为 S 克 在一定量的 M 的水溶 液中加入 a 克 M 后 恰好为 t 时的饱和溶液 若用 M 7H2O 代替 M 欲使原溶液在 t 时恰好饱和 则需加入 M 7H2O 的质量 克 的数值为 C A 2a
14、B 2 s 100 a C 200 100 a S D 1 S 50 a 34 将 0 2 摩 MnO2和 50 毫升 12mol L 盐酸混合后缓缓加热 反应完全后向留下的溶液中 加入足量 AgNO3溶液 生成 AgCl 沉淀物质的量为 不考虑盐酸的挥发 C A 等于 0 3 摩 B 小于 0 3 摩 C 大于 0 3 摩 小于 0 6 摩 D 以上结论都不正确 35 某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山 它们的主要成份为 软锰矿 MnO2含量 65 Al2O3含量为 4 闪锌矿 ZnS 含量 80 FeS CuS CdS 含量各为 2 MnO2和锌是制造干电池的主要原料 电解法生产 MnO2传统的
15、工艺主要流程为 软锰矿加煤还原焙烧 用硫酸浸出焙烧料 浸出液经净化后再进行电解 MnO2在电解池的阳极析出 电解锌的传统生产工艺为 闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌 2ZnS O22ZnO 2SO2 2C O22CO ZnO COZn g CO2 将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸 再电解 ZnSO4溶液可生产纯度为 99 95 的锌 90 年代生产 MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得 MnO2和锌 副产品是硫 金属 铜和镉 简化流程杠图如下 试回答下列问题 1 软锰矿 闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化 还原反应 例如 MnO2 ZnS 2H2SO4 MnSO4 ZnSO4 S 2H
16、2O 据此写出 MnO2在酸性溶液中分别和 CuS FeS 和 CdS 发生氧化 还原反应的化学方程式 答 MnO2 CuS 2H2SO4 MnSO4 CuSO4 S 2H2O MnO2 2FeS 6H2SO4 Fe2 SO4 3 3MnSO4 2S 6H2O CdS 3H2SO4 MnO2 MnSO4 CdSO4 S 2H2O 学海无涯 软锰矿中 Al2O3溶于硫酸的离子方程式 答 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 2 用离子方程式表示浸出液 A 与适量 Zn 粉作用得到滤液 B 与滤渣乙的过程 答 Zn Cu2 Cu Zn2 Zn Cd2 Cd Zn2 Zn 2Fe3 2Fe2 Zn2 3 产品 C 的化学式是 答 H2SO4 4 试从环境保护和能量消耗的角度评价 90 年代新工艺相比较有哪些优点 答 从环境保护角度评价 无 SO2对大气的污染 从能量消耗角度评价 无高温焙 烧热污染 不需要高温焙烧节约燃料 36 某工厂以天然气 水蒸气和空气为原料加能源合成氨的流程如下 上述流程中外热式一级烃转化器 系指以 CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持 800 高温的工业装置 内热
