高中化学试卷 (37)（整理）

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1、学海无涯 第第 1 章章 第第 1 节节 第第 3 课时课时 1 下列实验操作不 会引起安全事故的是 A 用排水法收集气体后 先熄灭酒精灯 再取出导气管 B 用氢气还原氧化铜时 先加热再通入氢气 C 实验室制取氯气时 先加热二氧化锰 后滴入浓盐酸 D 混合浓硫酸和浓硝酸时 应将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并及时搅拌 解析 用排水法收集气体时 先熄灭酒精灯 再取出导气管 会造成倒吸 导致危险 故 A 错误 用氢气还原氧化铜时 先加热再通入氢气 可能会导致爆炸 因此这是一种错 误的操作 所以 B 是错误的 C 中要加热浓盐酸和二氧化锰的混合物 如加热干燥的二氧 化锰 可能会造成烧瓶炸裂 因此 C 也不对

2、 只有 D 选项正确 答案 D 2 下图是气体制取装置 下列能用此装置制取气体并能 随开随用 随关随停 的是 A 大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B 锌粒和稀硫酸制氢气 C 浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D 电石和水制取乙炔 解析 根据题图所给装置的特点 所制气体的反应应该具备以下特点 反应不需加热 反应不能太剧烈 由块 粒 状固体与液体反应且气体不溶于该液体 水 那么 C 项肯定 不合理 D 项因反应太剧烈且 CaC2与水蒸气也能反应并且在反应过程中可能变成粉末从塑 料板上掉入水中而被否定 A 项因生成的 CaSO4覆盖在 CaCO3表面会阻止反应进行而被排 除 答案 B 3 绿色化学 是将反应物全

3、部转化为期望产物 以使原子利用率达到 100 而尽 量减少有害物质生成的化学工艺理念 下列符合 绿色化学 要求的工艺原理是 学海无涯 A 燃烧硫铁矿 4FeS2 11O2 高温 2Fe2O3 8SO2 B 湿法炼铜 Fe CuSO4 FeSO4 Cu C 制烧碱 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH D 制环氧乙烷 2C2H4 O2 催化剂 2C2H4O 解析 根据 绿色化学 的定义可以看出将反应物全部转化为期望产物 而使原子利用 率达 100 因此只有 D 项符合 A B C 三项中除生成目标产物外还有其他产物生成或 产生污染物 不符合 绿色化学 的工艺原理 答案 D 4 下

4、图所示装置是化学实验室的常用装置 它有多种用途 以下各项用途和操作都正 确的是 A 洗气或干燥装置 瓶内放一定体积溶液 由 a 进气 B 用于收集不溶于水的气体 瓶内充满水 由 b 进气 C 提供少量 CO 瓶内充满 CO b 接自来水龙头 D 用做 H2S 和 SO2反应的装置 由 a 通入 H2S b 通入 SO2 解析 A 项 洗气或干燥 气体与液体充分接触 应长管进短管出 B 项 利用排水法 收集气体 应该短管进长管出 C 项 从 b 口进入自来水 把 CO 从 a 口排出以提供 CO 正确 D 项 H2S 的密度比 SO2小 二者混合不充分 同时反应生成的固体 S 可能堵塞导管 答案

5、 C 5 化学是以实验为基础的学科 化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题 和环境保护问题 下列操作方法错误的是 A 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象 立即松开试管上的橡皮塞 B 在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时 必须先检验乙炔气体的纯度 C 给试管中的液体加热时不停地移动试管或加入碎瓷片 以免暴沸伤人 D 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室 以免污染实验室 解析 A 项 松开试管上的橡皮塞后 大气压就会把倒吸过来的液体重新压回去 正确 学海无涯 点燃可燃性气体前都必须进行验纯 B 正确 移动试管加热不至于局部受热过猛而造成暴沸 加碎瓷片也可防止暴沸 C 项正确 废液是不

6、能随便倾倒的 以免污染水源 答案 D 6 某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数 设计了如下实 验方案 方案 铜铝混合物 足量溶液A 充分反应 测定生成气体的体积 方案 铜铝混合物 足量溶液B 充分反应 测定剩余固体的质量 下列有关判断中不 正确的是 A 溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液 B 溶液 A 和 B 均可以选用稀硝酸 C 若溶液 B 选用浓硝酸 则测得铜的质量分数偏小 D 实验室方案 更便于实施 解析 因铝具有两性 而铜不能与碱 非氧化性酸反应 所以 A 和 B 是盐酸或氢氧化 钠时 都与铝反应 故 A 可行 又因测固体质量比测气体体积易进行 故

7、D 正确 若 A 和 B 都是稀硝酸时则方案 无法实施 故 B 错 若 B 是浓硝酸时则铝钝化 导致剩余固体质 量增加 所以测得铜的质量分数偏小 故 C 正确 答案 B 7 某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是 MnO 4的颜色 而不是 K 的颜色 他 设计的下列实验步骤中没有意义的是 A 将高锰酸钾晶体加热分解 所得固体质量减少 B 观察氯化钾溶液没有颜色 表明溶液中 K 无色 C 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡 静置后未见明显变化 表明锌与 K 无反应 D 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡 静置后见紫红色褪去 表明 MnO 4为紫红色 解析 首先高锰酸钾溶液中存在两种离子 K 和 Mn

8、O 4 选项 B C 表明 K 无色且不 与锌反应 再由选项 D 进一步说明 MnO 4能与锌反应 静置后见紫红色褪去 表明 MnO 4为 紫红色 答案 A 8 下列各组物质中 气体 X 和气体 Y 在通常条件下同时通入盛有溶液 Z 的洗气瓶中 如 学海无涯 图所示 一定没有沉淀生成的是 X Y Z A NO2 SO2 BaCl2 B NH3 O2 Al2 SO4 3 C NH3 CO2 NaCl 饱和 D CO O2 Ca OH 2 解析 NO2与水反应生成 HNO3 HNO3将 H2SO3氧化为 H2SO4 H2SO4与 BaCl2反应生 成BaSO4沉淀 NH3溶于水生成氨水 氨水与Al

9、2 SO4 3反应生成Al OH 3沉淀 NH3和CO2 过 量 溶于水时可生成 NH4HCO3 NH4HCO3与饱和 NaCl 溶液反应生成溶解度相对较小的 NaHCO3晶体 CO 和 O2在常温下不反应 所以 D 实验中无沉淀产生 答案 D 9 某无色混合气体可能由 CH4 NH3 H2 CO CO2和 HCl 中的某几种气体组成 在 恒温恒压的条件下 将此混合气体通过浓 H2SO4时 总体积基本不变 通过过量的澄清石 灰水 未见变浑浊 但混合气体的总体积减小 把剩余气体导出后 在 O2中能够点燃 燃 烧产物不能使 CuSO4粉末变色 则原混合气体的成分一定含有的是 A CH4和 NH3

10、B HCl H2和 CO C HCl 和 CO D HCl CO 和 CO2 解析 通过浓 H2SO4时总体积基本不变 说明无 NH3 通过过量的澄清石灰水 未见浑浊 但混合气体的总体积减小 说明无 CO2 有 HCl 混合气体中能在氧气中燃烧 的有 CH4 H2和 CO 前两者都能生成水 水能使 CuSO4粉末变色 但题中却说 燃烧产物 不能使 CuSO4粉末变色 说明无 CH4 H2 有 CO 可见该混合气体中一定含有 HCl 和 CO 答案 C 10 对下列实验现象的分析 结论正确的是 编号 实验现象 结论 A 甲溶液中加入氯化钡 稀硝酸的混产生白色沉淀 甲溶液中一定含有 学海无涯 合液

11、 SO2 4或 SO2 3 B 乙溶液进行焰色反应 焰色呈黄色 乙一定是钠盐溶液 C 丙溶液中加入硝酸银 稀硝酸的混 合液 产生白色沉淀 丙溶液中一定有 Cl D 把湿润的碘化钾 淀粉试纸放入红 棕色的丁气体中 试纸变蓝色 丁不一定是溴蒸气 解析 甲中也可能含有银离子 故 A 错 焰色反应呈黄色只能证明存在的钠元素 不 一定就是盐溶液 如氢氧化钠溶液 故 B 错 若 C 中含有较多硫酸根离子时 也能出现白 色沉淀 故 C 错 丁也可能是 NO2 答案 D 11 如图所示 在注射器中加入少量 Na2SO3晶体 并吸入少量浓硫酸 以不接触纸条为 准 则下列有关说法正确的是 A 蓝色石蕊试纸先变红后

12、褪色 B 品红试纸 沾有 KMnO4溶液的滤纸均褪色 证明了 SO2具有漂白性 C NaOH 溶液可用于除去实验中多余的 SO2 D 湿润淀粉 KI 试纸未变蓝说明 SO2的氧化性强于 I2 解析 亚硫酸钠与浓硫酸反应产生 SO2 湿润的蓝色石蕊试纸遇 SO2变红 但 SO2不能 漂白石蕊试纸 A 错 品红试纸褪色是 SO2的漂白性所致 但沾有 KMnO4溶液的试纸褪色 是 SO2的还原性所致 B 错 NaOH 溶液能与 SO2反应 C 对 湿润的淀粉 KI 未变蓝说明 SO2的氧化性弱于 I2 D 错 答案 C 12 氧化铜有多种用途 如用做玻璃着色剂 油类脱硫剂等 为获得纯净的氧化铜以探

13、究其性质 某同学用工业硫酸铜 含硫酸亚铁等杂质 进行如下实验 1 制备氧化铜 工业 CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4 5H2O CuO 步骤 的目的是除去不溶性杂质 操作是 学海无涯 步骤 的目的是除铁 操作是 滴加 H2O2溶液 稍加热 当 Fe2 转化完全后 慢慢 加入 Cu2 OH 2CO3粉末 搅拌 以控制溶液 pH 3 5 加热煮沸一段时间 过滤 用稀硫酸 酸化滤液至 pH 1 控制溶液 pH 3 5 的原因是 步骤 的目的是得到 CuSO4 5H2O 晶体 操作是 过滤 水浴加热烘 干 水浴加热的特点是 2 探究氧化铜的性质 取 A B 两支试管 往 A 中先加入适量 CuO

14、 粉末 再分别向 A 和 B 中加入等体积的 3 H2O2溶液 只观察到 A 中有大量气泡 结论是 为探究试管 A 中反应的速率 收集气体并测定其体积 必需的实验仪器有 解析 1 步骤 的目的是除去不溶性杂质 需过滤 控制溶液 pH 3 5 使 Fe 3 完全水解生成 Fe OH 3沉淀 而 Cu 2 不会转化为 Cu OH 2 沉淀 便于除杂 由溶液得到晶体 可对 CuSO4溶液蒸发结晶 水浴加热的优点是受热均匀且便于控 制温度 2 根据 CuO 能加快 H2O2的分解 可得出 CuO 可作该反应的催化剂 可利用单位时间内收集到气体的多少来探究 A 中的反应速率 答案 1 加适量的水溶解 搅

15、拌 过滤 可使 Fe3 全部转化为 Fe OH 3沉淀 而 Cu2 不会转化为 Cu OH 2沉淀 将 CuSO4溶液加热蒸发至有晶体出现时 停止加热 受 热均匀 温度易于控制在 100 以下 2 CuO 可加快 H2O2分解的反应速率 是 H2O2分解反应的催化剂 秒表 橡皮塞 导管 集气瓶 量筒 13 下图是某化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图 其中装置 为甲同学设计 请回答下列问题 1 铜与稀硝酸反应的离子方程式为 2 乙同学认为装置 中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是 NO 气体 理由 学海无涯 是 于是他设计装置 其中装铜片的是气球 3 如何检验装置 的气

16、密性 4 该化学研究性学习小组的其他同学对上述实验进行了研究 认为装置 虽然作了改 进 但如果按装置 进行实验 还是会出现三个问题 需要作相应改进措施 请你帮助他们 填写相关内容 问题一 措施 加热或 问题二 试管中的气体是淡棕红色 而不是无色 措施 填具体操作 不能增加装置 问题三 措施 解析 1 Cu 与稀 HNO3反应的离子方程式为 3Cu 8H 2NO 3 2NO Cu 2 4H2O 2 若反应生成 NO2 因 NO2也能与水发生反应而产生 NO 3NO2 H2O 2HNO3 NO 故无法证明生成的 NO 源于 Cu 与稀 HNO3所生成 3 检查装置 的气密性 需先关闭夹子 形成密闭体系 然后用酒精灯稍加热试管 气球鼓起 撤掉酒精灯后 气球恢复原貌 表明装置不漏气 4 问题一 反应速率较慢 相应改进措施为加热或将铜片改为 Cu 粉 问题二 试管中 的气体是淡棕红色 而不是无色 原因是装置中含有空气 空气中的氧气与 NO 作用生成了 NO2 相应改进措施为先将少量碳酸盐倒入试管 然后迅速系上装有铜片的小气球 答案 1 3Cu 8H 2NO 3 3Cu2 2NO 4H 2O 2