课用_离子反应第一课时_PPT演示课件

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1、一 强电解质和弱电解质概念 离子反应 二 离子反应 三 离子方程式 四 离子共存问题 离子反应 1 问 根据初中所学的知识 哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子 可通过什么方法检验这些物质是否电离 物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示 2 小结 1 酸 碱 盐的水溶液可以电离出自由移动的离子 2 可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子 3 电离可用电离方程式来表示 3 思考与讨论 是不是所有酸 碱 盐的水溶液都能导电呢 当它们在固体状态时能否导电呢 酸 碱 盐导电的本质是什么呢 4 仿真实验 5 思考与讨论 为什么氯化钠 硝酸钾 氢氧化钠它们的固体不导电 其水溶

2、液却能导电 但蔗糖的固体和水溶液都不导电呢 6 7 氯化钠 蔗糖 酸的电离的微观解释 8 1 电解质和非电解质 电解质 凡是在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物 非电解质 凡是在水溶液中和熔融状态下 都不能导电的化合物 凡是在水溶液中或熔融状态下 本身能电离出离子而导电的化合物 凡是在水溶液中或熔融状态下 本身不能电离出离子而导电的化合物 一定要搞清本质 9 思考 是否所有的酸碱盐在水中全部电离成离子呢 1 为什么说硫酸是强酸 而醋酸是弱酸 2 Ba OH 2是强碱 Cu OH 2是弱碱又说明什么问题 10 11 2 强电解质与弱电解质 1强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 2弱电解

3、质 在水溶液里部分电离成离子的电解质 12 离子化合物 某些共价化合物 某些共价化合物 完全 部分 水合离子 分子 水合离子 强 弱 大多数盐 强酸 强碱 弱酸 弱碱 水 13 强弱电解质的判断 强酸 如硫酸 盐酸 硝酸等 强碱 如氢氧化钠 氢氧化钾等 以及绝大多数盐 包括难溶性的盐 如BaSO4 在水溶液中能完全电离 这样的电解质称为强电解质 弱酸 如碳酸 醋酸等 弱碱 如一水合氨等 难溶性的碱 如氢氧化铜等 等在水溶液中不能完全电离 这样的电解质称为弱电解质 14 电解质溶液的导电能力由那些因素决定 1 溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关 2 在溶液的体积 浓度

4、以及溶液中阴 或阳 离子所带的电荷数都相同的情况下 导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多 15 思考 在通电条件下 电路中连有灯泡 往1mol LBa OH 2溶液中滴加1mol L硫酸溶液 你能观察到什么现象 能否用所学的知识对观察到的现象进行解释 现象1 随着硫酸的滴入出现白色沉淀 且沉淀量逐渐增多 灯泡亮度逐渐变暗 最后熄灭 2 继续滴加硫酸 沉淀量不再增加 灯泡重新发光 随硫酸的滴加 亮度增加 16 化合物 非电解质 电解质 无机物 NH3 SO2 CO2等 有机物 酒精 淀粉 蛋白质等 强电解质 强酸 强碱 绝大多数盐 弱电解质 水

5、 弱酸 弱碱 等 下列物质全部是强电解质的是 A BaSO4 H2SO4 NaOH SO2B Ba OH 2 NaOH Na2O NH3 H2OC CH3COONH4 HCl BaSO4 NaHCO3D H2SO4 HNO3 HCl CH3COOH 思考 C 化合物按导电性分 17 想一想 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些能导电 金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 电解质 非电解质 能导电 18 注意事项 1 电解质 非电解质应是化合物 2 电解质导电须有外界条件 水溶液或熔化状态 3 电解质应是一定条件下本身电离而导电

6、的化合物 CO2 SO2 SO3 NH3属于非电解质 4 电解质的强弱由物质的内部结构决定 与其溶解性无关 某些难溶于水的化合物 如BaSO4 AgCl 由于他们溶解度太小 测不出 难测 其水溶液的导电性 但他们溶解的部分是完全电离的 所以是强电解质 电解质不一定导电 不导电物质不一定是非电解质 非电解质不导电 导电物质不一定是电解质 19 电离方程式的书写规则 1 正确书写化学式 2 离解发生在正价元素 或原子团 与负价元素 或原子团 相连接处 3 多元弱酸的酸式酸根离子不能拆散来写 4 检验 质量守恒和电荷守恒 如何表示电解质在溶液中的电离形式呢 表示电解质电离的式子叫电离方程式 4 电离

7、方程式 20 2Na SO42 Na2SO4 H NO3 HNO3 Na HCO3 NaHCO3 Na H SO42 NaHSO4 NH3 H2O H CH3COO CH3COOH H HCO3 H2CO3 NH4 OH H CH3COO CH3COOH H CO32 HCO3 写出下列物质的电离方程式Na2SO4 HNO3 CH3COOH NH3 H2O H2CO3 HCO3 NaHCO3 NaHSO4 注 先判断强弱电解质 强电解质用 号 弱电解质用符号 21 练习 书写电离方程式 1 H2SO4 HCl CH3COOH 2 NaOH Ba OH 2 NH3 H2O 3 NaCl NaSO

8、4 NH4Cl 能否从电离角度定义酸 碱 盐 22 什么叫酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 什么叫碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 Na OH NaOH 2H SO42 H2SO4 3 从电离角度认识酸 碱 盐 23 盐的定义为 电离时生成金属离子 或 和酸根离子的化合物叫做盐 什么是盐 Mg2 2Cl MgCl2 24 概念 有离子参加的反应称作离子反应 二 离子反应及其发生的条件 1 离子反应 问题1 是不是任意两种 或多种 电解质溶液混合就能够发生离子反应 思考与交流 25 26 注意 A 必须在水溶液中进行 B 必须有离子参加或生成的反应 实质 反应

9、使溶液中的离子浓度减小 27 1 生成难溶物 沉淀 2 生成难电离物 弱酸 弱碱 水 3 生成挥发性物质 气体 4 发生氧化还原反应 2 离子反应发生的条件 将在学习第3节课后进一步扩充 28 1 离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示反应的式子 三 离子方程式及其书写 2 离子方程式的书写步骤 拆 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式 其他物质写化学式 如单质 沉淀 气体 水 氧化物等 写 拆 删 查 写出化学方程式 例 2AgNO3 CuCl2 2AgCl Cu NO3 2 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 29 删 删去方程式两边形式相同的离子 查 检查原

10、子个数和电荷数是否守恒 关键记住 不可以改为离子的物质 难溶物 如BaSO4 难电离物 弱酸 弱碱 H2O等弱电解质 气体 CO2 SO2 单质 Fe H2 氧化物 Na2O CuO等 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 2Ag 2Cl 2AgCl Ag Cl AgCl 30 易溶 易电离的物质必须改写成离子强酸 HCl HNO3 H2SO4等 强碱 NaOH KOH Ba OH 2等 可溶性盐 如K Na NH4 的盐等 常见物质的溶解性表 NH4 K Na NO3 全部溶于水 SO42 不溶钡和铅 Cl 不溶银和亚汞 CO32 PO43 SO32 SiO32 溶

11、水只有钾 钠 铵 OH 溶水钾 钡 钙 钠 铵 31 HNO3 NaOH H2SO4 KOH HCl Ba OH 2 离子方程式不仅可表示一定物质间的反应 而且可表示所有同一类型的反应 练一练 请分组完成下列反应的离子方程式 4 离子方程式意义 H OH H2O 酸碱中和反应的实质 32 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 单质 氧化物 弱酸 HF H2S HClO H2SO3等 弱碱 NH3 H2O 难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式 强酸 强碱 可溶性盐写成离子形式 注意 醋酸盐大多是易溶的 常见的除了 CH3COO 2Pb都写成离子形式 书写离子方程式应注意的问题 33 多元

12、弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写 例 NaHCO3与盐酸反应 HCO3 H H2O CO2 多元弱酸酸式酸根离子 HS HCO3 HSO3 H2PO4 HPO42 HC2O4 多元弱酸 H2S H2CO3 H2SO3 H3PO4 H2C2O4如 HCO3 OH H2O CO32 HSO3 Br2 H2O SO42 2Br 3H 34 强酸的酸式盐可以拆开2 KHSO4与BaCl2反应 SO42 Ba2 BaSO4 35 对于微溶物的处理 在生成物中有微溶物 微溶物用化学式 当反应物里有微溶物处于溶液状态 稀溶液 应写成离子形式 当反应物里有微溶物处于浊液或固态 应写化学式 36

13、请写出下列反应的离子方程式 1 盐酸与澄清石灰水2 石灰石与硝酸溶液3 铁与硫酸铜4 硝酸银与氯化钠5 碳酸氢钠与氢氧化钠6 氢氧化钡与稀硫酸7 氯化钡与少量硫酸氢钠 37 38 题干无条件 题干有条件 1 酸性 或pH7 3 无色 4 其它条件 四 离子共存问题 39 离子共存问题 1 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 离子之间便不能在溶液中大量共存 生成难溶物或微溶物 如 Ba2 与CO32 Ag 与Br Ca2 与SO42 等 1 由于发生复分解反应 离子不能大量共存 40 1 生成难溶物而不能大量共存 如 Ag 与 等 Ba2 与 等 Ca2 与 等 OH Cl

14、Br I CO32 SO42 SO42 CO32 SO32 SiO32 PO43 CO32 SO32 SiO32 PO43 OH SO42 HCO3 与AlO2 能否共存 HCO3 AlO2 H2O Al OH 3 CO32 41 生成气体或挥发性物质 如 NH4 与OH H 与CO32 HCO3 S2 HS SO32 HSO3 等 生成难电离物质 如 H 与Ac CO32 S2 SO32 等生成弱酸 OH 与NH4 生成的弱碱 H 与OH 生成水 42 2 生成易挥发和难电离物质而不能大量共存 OH 弱酸根离子 如AlO2 CO32 S2 SO32 SiO32 PO43 HCO3 HS HP

15、O42 H2PO4 HSO3 等 H 弱碱阳离子 如NH4 Cu2 Al3 Fe2 Fe3 Mg2 Ag Ca2 等 多元弱酸的酸式根离子与H OH 都不能大量共存 思考 a 哪些离子不能和H 大量共存 b 哪些离子不能和OH 大量共存 多元弱酸的酸式根离子 如HCO3 HSO3 HS HPO42 H2PO4 等 43 发生氧化还原反应 氧化性离子 如Fe3 NO3 ClO MnO4 等 与还原性离子 如S2 I Fe2 SO32 等 不能大量共存 44 2 由于发生氧化还原反应 离子不能大量共存 氧化性离子 如ClO MnO4 Fe3 NO3 H 等 与还原性离子 如S2 I Fe2 SO3

16、2 等 不能大量共存 SO32 和S2 在碱性条件下可以共存 但在酸性条件下发生反应而不能共存 2S2 SO32 6H 3S 3H2O 45 2 附加隐含条件的应用规律 溶液无色透明时 则溶液中一定没有色离子 常见的有色离子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 等 强碱性溶液中肯定不存在与OH 反应的离子 强酸性溶液中肯定不存在与H 反应的离子 46 5 注意附加的隐含条件 酸性溶液 H 碱性溶液 OH 加入铝粉后放出可燃气体的溶液等 有色离子MnO4 Fe3 Fe2 Cu2 Fe SCN MnO4 NO3 等在酸性条件下具有强氧化性 S2O3 在酸性条件下发生氧化还原反应 S2O3 2H S SO2 H2O 注意题目要求 大量共存 还是 不能大量共存 47