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1、莆田一中 2019 2020 学年度上学期第一学段考试试卷 高三化学 命题人 审核人 考试时间 100 分钟满分 100 分 本卷可能用到的相对原子质量 C 12 H 1 N 14 O 16 Si 28 Cl 35 5 Fe 56 Co 59 第一部分 选择题共 48 分 每小题只有一个选项符合题意 每小题3 分 共 16 道小题 共48 分 1 央视栏目 国家宝藏 不仅彰显了民族自信 文化自信 还蕴含着许多化学知 识 下列说法不正确 的是 A 宋 王希孟 千里江山图 中的绿色颜料铜绿 主要成分是碱式碳酸铜 B 宋 莲塘乳鸭图 缂丝中使用的丝 主要成分是蛋白质 C 战国 曾侯乙编钟 属于青铜制
2、品 青铜是一种铜锡合金 D 清 乾隆 瓷母 是指各种釉彩大瓶 其主要成分是二氧化硅 2 古代中国常用如图所示装置来炼丹 熬烧酒 制花露水等 南宋张世南 游宦纪 闻 中记载了民间制取花露水的方法 锡为小甑 实花一重 香骨一重 常使花多于香 转甑之傍 以泄汗液 以器贮之 该装置利用的实验操作方法是 A 升华B 过滤C 萃取D 蒸馏 3 以下有关物质用途的叙述正确的是 A 金属钠 金属镁等活泼金属着火时 可以使用干粉灭火器来灭火 B 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C 食品包装袋中常放入小袋的生石灰 目的是防止食品氧化变质 D 古有 青蒿一握 以水二升渍 绞取汁 今用乙醚从黄花
3、蒿中可提取青蒿素 是利用氧化还原反应原理 4 下列有关化学用语的表示正确的是 A 中子数为 20 的氯原子 Cl 37 17 B 次氯酸的电子式 Cl H O C 氮原子的结构示意图 14 2 8 4 D 碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO3 Na H CO32 5 用下列实验装置和方法进行相应实验 能达到实验目的的是 A 用图甲所示方法检查装置的气密性B 用图乙所示装置制取氨气 C 用图丙所示装置蒸馏石油获得汽油D 用图丁所示装置分离乙醇与乙 酸 6 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 16 25 g FeCl3水解形成的Fe OH 3胶体粒子数为 0 1NA B 30 g Si
4、O2中含有的硅氧键个数为NA C 常温常压下 44gC3H8中含有的共价键总数为10NA D 标准状况下 11 2LCHCl3所含的原子总数为2 5NA 7 NaCl 是我们生活中必不可少的物质 将NaCl 溶于水配成 1 mol L 1 的溶液 溶 解过程如右图所示 下列说法正确的是 A a 离子为 Na B 溶液中含有 NA个 Na C 水合 b 离子的图示不科学 D 室温下测定该 NaCl 溶液的 pH 小于 7 是由于 Cl 水解导致 8 下列离子方程式正确的是 A 用硫酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2溶液反应 证明 H2O2具有还原性 2MnO 4 6H H2O2 2Mn2 3O
5、2 4H2O B 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2 证明碳酸的酸性强于苯酚 C6H5O CO 2 H2O C6H5OH HCO 3 C 向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液 发生双水解反应 AlO 2 HCO 3 H2O Al OH 3 CO2 D 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合 Ca 2 OH HCO 3 CaCO3 H2O 9 某实验小组设计如下实验装置 图中夹持装置省略 测定制备的 CaCO3粉末的纯 度 样品中杂质不与酸反应 反应前装置中的 CO2已全部排出 下列说法错误的是 A 缓缓通入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到 C装置中 被吸收 B A 装置和 D
6、装置都是为了防止空气中的CO2气体进入 C 装置而产生误差 C 为了防止 B 中盐酸挥发产生干扰 必须在 B C 装置中间加一个装有饱和碳 酸氢钠溶液的洗气瓶 D 若 CaCO3样品的质量为x 从 C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y 则 CaCO3的纯度为 3 3 y 100 x MCaCO MBaCO 10 著名化学家徐光宪获得 国家最高科学技术奖 以表彰他在稀土萃取理论方面 作出的贡献 稀土铈 Ce 元素主要存在于独居石中 金属铈在空气中易氧化变暗 受热时燃烧 遇水很快反应 已知 铈常见的化合价为 3 和 4 氧化性 Ce4 Fe 3 下列说法不正确 的是 A 铈 Ce 元素在自然界中主
7、要以化合态形式存在 B 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 Ce 4HI CeI4 2H2 C 用 Ce SO4 2溶液滴定硫酸亚铁溶液 其离子方程式为 Ce4 Fe 2 Ce3 Fe3 D 四种稳定的核素 它们互称为同位素 11 K2Cr2O7溶液中存在平衡 Cr2O72 橙色 H2O2CrO4 2 黄色 2H 用 K2Cr2O7溶液进行下列实验 结合实验 下列说法不 正确 的是 A 若向 中加入 70 H2SO4溶液至过量 溶液变为橙色 B 中 C2H5OH 被 Cr2O72 氧化成 CH3COOH C 对比 和 可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2CrO4溶液强 D 中溶液橙色加深 中溶
8、液变黄 12 X Y Z W 是短周期主族元素 X 原子最外层电子数是其内层电子数的3 倍 Y 的原子序数是其最外层电子数的6 倍 Z 的一种单质是自然界中最硬的物 质 自然界中 W 的单质多出现在火山口附近 且为淡黄色晶体 下列叙述不 正确 的是 A 简单离子半径的大小 W X Y B Z 的氢化物的沸点不一定比X 的低 C W 的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强 D Y 的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼 13 硒 Se 是人体必需的一种微量元素 其单质可用于制光敏电阻 复印机的硒鼓 等等 工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料 得到亚 硒酸 H2SeO3 和少量
9、硒酸 H2SeO4 富集后再将它们与盐酸共热 将H2SeO4转化 为 H2SeO3 主要反应为 2HCl H2SeO4 H2SeO3 H2O Cl2 然后向溶液中通 入 SO2将硒元素还原为单质硒沉淀 据此正确的判断为 A H2SeO4的氧化性比 Cl2弱B H2SeO3的氧化性比 SO2弱 C H2SeO4的氧化性比 H2SeO3强D 析出 1mol 硒 需亚硒酸 SO2 和水各 1mol 14 下列实验操作 现象及得出的结论均正确的是 选项实验操作现象结论 A 将 Fe NO3 2样品溶于 稀硫酸 滴入 KSCN 溶 液 溶液变红稀硫酸能氧化 Fe 2 B Cu 与浓硫酸反应 冷却溶液变蓝
10、证明反应生成了 Cu2 后 再将反应混合物缓 慢加入盛有冷水的烧 杯中 C 向某溶液中滴加稀硫 酸 产生有刺激性气味的 气体 原溶液中一定含有 SO2 3 D 向盛有某溶液的试管 中滴加 NaOH 溶液 将 湿润的红色石蕊试纸 置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无 NH 4 15 已知常温下碳酸 醋酸 次氯酸 氢氰酸 苯酚的电离平衡常数如下表 H2CO3CH3COOH HClO HCN C6H5OH K1 4 3 10 7K 1 8 10 5K 3 0 10 8K 4 9 10 10K 1 0 10 10 K2 5 6 10 11 下列反应不能 成立的是 A CO2 H2O 2NaClO Na2C
11、O3 2HClO B CO2 H2O NaClO NaHCO3 HClO C CO2 H2O C6H5ONa NaHCO3 C6H5OH D CH3COOH NaCN CH3COONa HCN 16 ClO2和 NaClO2均具有漂白性 工业上用ClO2气体制 NaClO2的工艺流程如图 所示 下列说法不正确 的是 A 步骤 a 的操作包括过滤 洗涤和干燥 B 通入空气的目的是驱赶出ClO2 使其被吸收器充分吸收 C 工业上可将 ClO2制成 NaClO2固体 便于贮存和运输 D 吸收器中生成 NaClO2的离子方程式 2ClO2 H2O2 2C1O2 O2 2H 第二部分 非选择题共 52分
12、 17 12分 非金属及其化合物在生产 生活中应用广泛 CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题 CO2的分子结构决定了其 性质和用途 1 CO2的电子式是 包含的化学键类型为共价键 填 非极性 或 极性 2 在温度高于 31 26 oC 压强高于 7 29 106 Pa时 CO2处于超临界状态 称 为超临界 CO2流体 可用作萃取剂提取草药中的有效成分 与用有机溶剂萃取相 比 超临界 CO2萃取的优点有 答出一点即可 氯水以及氯的化合物经常用于饮用水的消毒 1 将铁片插入盛有少量新制氯水的试管中 无气泡产生 用长滴管吸取 KSCN 溶液滴入铁片附近 溶液变红色 然后红色消失 显红色的离
13、子方程式为 2 净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒 药丸通常分内外两层 外层的优 氯净 Cl2Na NCO 3先与水反应 生成次氯酸起杀菌消毒作用 几分钟后 内层的 亚硫酸钠 Na2SO3 溶出 可将水中的余氯 次氯酸等 除去 优氯净中氯元素的化合价为 亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的反应的化学方程式为 18 12 分 铁有两种氯化物 都是重要的化工试剂 它们的一些性质及制备方 法如下所示 氯化铁 熔点为 306 沸点为 315 易吸收空气中的水分而潮解 工 业上采用向 500 600 的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁 氯化亚铁 熔点为670 易升华 工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢 来生产无水
14、氯化亚铁 实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁 请回答相关问题 1 装置 A 用于 KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气 反应的离子方程式为 2 导管 b 口应与 从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空 连 接 这样可避免反应系统与环境间的相互影响 3 实验完成后 取广口瓶 C 中收集到的产物进行如下测定分析 称取 4 52 g 样品溶于过量的稀盐酸中 加入足量H2O2 再加入足量 NaOH 溶液 过滤 洗涤后灼烧沉淀 称量所得红棕色固体为2 40 g 则该样品中铁元素的质量分数为 结果精确到小数点后两位 4 由以上数据分析和计算得出结论 用此装置制得的无水氯化铁含铁量 填 偏高 或
15、偏低 显然其中含 有较多的 填化学式 杂质 若 要 得 到 较 纯 净 的 无 水 氯 化 铁 可 采 取 的 装 置 改 进 措 施 是 19 14 分 CoC2O4是制备金属钴的原料 利用含钴废料 主要成分为Co2O3 含 少量 Fe2O3 Al2O3 CaO MgO 碳及有机物等 制取CoC2O4的工艺流程如下 1 500 煅烧 的目的是 2 浸出液 的主要成分是 3 钴浸出 过程中 Co3 转化为 Co2 反应的离子方程式为 4 净化除杂 1 过程中 需在 40 50 加入 H2O2溶液 其目的是 用离子方程式表示 再升温至 80 85 加入 Na2CO3溶液 调 pH 至 5 滤渣
16、I 的主要成分是 5 净化除杂 2 可将钙 镁离子转化为沉淀过滤除去 若所得滤液中 c Ca2 1 0 l0 5mol L 则滤液中 c Mg 2 为 已知 Ksp MgF2 7 35 10 11 Ksp CaF2 1 05 10 10 6 为测定制得的 CoC2O4产品的纯度 现称取1 000g样品 将其用适当试 剂转化为草酸铵 NH4 2C2O4 溶液 再用过量稀硫酸酸化 用0 1000mol L 高 锰酸钾溶液滴定 达到滴定终点 共用去高锰酸钾溶液26 00mL 该产品的纯 度为 20 14 分 以废旧锌锰电池中的黑锰粉 MnO2 MnO OH NH4Cl 少量 ZnCl2 及炭黑 氧化铁等 为原料制备MnCl2 实现锰的再利用 其工作流程如下 1 过程 在空气中加热黑锰粉的目的是除炭 氧化MnO OH 等 O2氧化 MnO OH 的化学方程式是 2 溶液 a的主要成分为 NH4Cl 另外还含有少量 ZnCl2等 溶液 a 呈酸性 原因是 根据右图所示的溶解度曲线 将溶液 a 填操作 可得 NH4Cl 粗品 提纯 NH4Cl 粗品 有关性质数据如下 化合物ZnCl2NH4Cl 熔
