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1、高中化学教案（新教材卤素）富阳中学化学组 董 君第四章卤素第一节氯气目的要求1、使学生了解氯气的物理性质和用途。2、使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法。3、使学生掌握氯粒子的检验方法。4、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。教学重点1、氯气的化学性质；氯离子的检验；2、氯气的实验室制法。教学难点1、氯气与水的反应及氯水的成份。2、氯气与碱反应方程式的书写。3、实验室制取氯气的反应原理。任务分析1、 氯是典型的非金属元素，氯及其化合物在日常生活是的应用非常广泛；2、 对卤族元素进行研究和学习，对学生全面认识元素化合物知识，形成正确的观点，掌握学习方
2、法都具有指导作用。教学过程第一课时引言 前面我们学习了碱金属元素，知道了碱金属元素是几种在原子结构和性质上具有一定相似性的的金属元素，这一章我们要学习几种原子结构和性质上都具有一定相似形的非金属元素卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。卤素及其化合物的应用非常广泛（见章图）讲解 卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。板书 第一节氯气 一、氯气的性质和用途 （一）物理性质观察 集气瓶中氯气的的颜色、状态并嗅其气味。板书 黄绿色气体、有刺激性气味、有毒板书（二）化学性质讲解 氯气的化学性质是否活泼？物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的的，请大家写
3、出氯原子的结构示意图。提问 1、根据氯原子的结构，推断氯气的分子结构。 2、根据氯原子的结构推断氯气的化学性质是否活泼？氯气具有怎样的性质？讲解 氯气是是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，那么能否与金属铜反应？用实验来验证。板书 1、与金属反应实验 演示实验4-1 实验要点：铜丝最好是剥去绝缘层的多股铜丝；氯气要干燥，否者生成的棕色烟（无水CuCl2）会很快消失转化为近乎白色的烟（CuCl2.H2O）（让学生观察、分析得出结论，并写出化学反应方程式。）板书讲解 CuCl2溶液溶与水可以观察到不同的颜色，这与溶液的浓度有关。当CuCl2溶液浓度较大时，溶液呈绿色，
4、当CuCl2溶液浓度较小时，溶液呈蓝色。提问 根据铜与氯气的反应推断铁是否能与氯气反应？并推断反应的现象，写出化学反应方程式。讲解 氯气能和金属直接化合，那么氯气是否能和非金属反应？下面我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。板书 2、与某些非金属反应实验 演示实验4-2 （让学生观察、描述现象，并写出化学反应方程式）讲解 纯净的H2在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性的气味，极易溶与水，HCl的水溶液叫盐酸，亦称氢氯酸。观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。实验 演示实验4-3实验要点：氯气和氢气要纯；混合气体体积比要恰当；引爆混合气体
5、的光源要强。板书 实验 演示实验P与Cl2反应（让学生观察、描述实验现象，并推测反应产物）板书讲解 P在不充足的氯气中燃烧生成三氯化磷（液体），磷在过量的氯气中燃烧生成五氯化磷（固体）教学后记1、 氯气和氢气的爆炸实验还需进一步研究，响声较低；2、 磷和氯气的反应可以到磷这一单元去讨论；第二课时（事先收集好3集气瓶的氯气）实验 在集气瓶1、集气瓶2中分别放入一块干燥的布条，观察现象。往集气瓶2中加入少量的水，振荡并观察现象，说明原因。讲解 实验说明：氯气能与水反应生成一种新的物质，这种物质具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色。板书 3、与水反应 Cl2 +H2O = HCl + HClO讲
6、解 在常温下1体积的水能溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解的氯气部分能与水反应，生成盐酸和次氯酸。次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气来杀菌消毒。次氯酸不稳定，容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射时，次氯酸分解速度加快。次氯酸是一种弱酸，它的酸性比碳酸弱。讨论 新制氯水和久置氯水成分上有何不同？实验 在集气瓶3中倒入少量的NaOH溶液，振荡，观察现象，推测生成的产物，并写出化学反应方程式。板书4、与碱反应 2NaOH + Cl2 = NaClO +NaCl + H2O 2Ca（OH）2 + 2Cl2 = Ca（ClO）2 + CaCl
7、2 + 2H2O讨论 氯气与碱反应的实质。 漂白粉的制取方法，主要成分，有效成分及漂白原理， 漂粉精、漂白粉存放应注意哪些问题。板书 Ca（ClO）2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO提问 实验室中氯气是怎样制得的？看课本69页，氯气的实验室制法。呈现实验装置。板书 二、氯气的实验室制法 反应原理：思考 怎样得到纯净的氯气？板书 三、氯离子的检验提问 怎样检验氯离子的存在？边讲边实验 实验4-6练习 写出上述反应的离子反应方程式。小结 1、氯气的化学性质及用途;2、实验室制取氯气的反应原理及其装置;3、氯离子的检验。教学后记1、氯气的实验室制法关键是要从原理入手分析；2
8、、装置装配要从下到上，从左到右的有序思维来考虑。第二节卤族元素目的要求1、掌握卤族单质在性质上的相似性和递变性。2、使学生对卤化银的性质、用途及碘于人体健康等知识有大致的了解。3、使学生了解可逆反应的含义。4、培养学生观察、分析和根据实验现象做出结论的能力。5、通过对卤素结构、性质的对比，培养学生类比、归纳的能力。教学重点1、掌握卤族单质在性质上的相似性和递变性。2、使学生了解可逆反应的含义。3、通过对卤素结构、性质的对比，培养学生类比、归纳的能力。教学难点1、掌握卤族单质在性质上的相似性和递变性。2、通过对卤素结构、性质的对比，培养学生类比、归纳的能力。任务分析1、 本节教材由二部分组成，一
9、是卤素性质的比较，二是含卤化合物知识；2、 原子结构初步知识是进行卤素原子结构分析的基础，要从卤素分子结构的共同点和差异性理解卤素单质的理化性质的共同性和规律性。3、 含卤化物的性质要从其广泛的应用性去加强学习。教学过程第一课时引入 前一节课讲了氯气，跟氯的结构具有一定相似性的还有氟、溴、碘等，统称为卤族元素，这节课我们就来讨论卤族元素。板书 第二节卤族元素讲解 分析表4-1，并指出卤族元素物理性质的相似性和递变性。元素名称 元素 符号 核电 荷数 单质 色态（常态） 密度熔点 沸点 溶解度100g水 氟 F 9 F2淡黄绿色 气 体1.69g/L-219.6-188.1 与水 反应 氯 Cl
10、 17 Cl2 黄绿色 气 体3.21g/L-101-34.6226cm3 溴 Br 35 Br2深红棕色 液 体3.12g/cm3-7.258.784.16g 碘 I 53 I2 紫黑色 固 体4.93g/cm3113.5184.40.029g板书 一、卤素单质的物理性质及变化规律 1、下的色态：依F2I2颜色加深，逐渐由气态、液态到固态。 2、密度：依F2I2依次增大。 3、溶沸点：依F2I2逐渐升高。通常状况下，氯气易液化、溴易挥发、碘易升华；卤素单质不易溶于水，易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有机溶剂中。实验 演示实验4-7讲解 溴是深红棕色液体，很容易挥发，应密闭保存。如果把溴放在试剂瓶
11、里，需在瓶中加一些水，防止挥发。实验 演示实验4-8讲解 碘的特性：升华练习 写出氟、氯、溴、碘的原子结构示意图。指出卤族元素原子结构的相同点和不同点。板书 1、相同点：最外层电子均为7。 2、不同点：核电荷数逐渐增多；电子层数逐渐增多；原子半径逐渐增大。提问 根据卤族元素的原子结构的相同点和不同点推测卤族元素原子结构上的相似性和递变性。板书 二、卤素单质的化学性质及其递变规律1、化学性质的相似性 卤素与氢气的反应，通式：H2 + X2 = 2HX 卤素与水反应：都能与水反应2、化学性质的递变性 与H2反应讲解 氟气在冷暗处即可发生爆炸；氯气强光照射或混合点燃时爆炸；溴加热时缓慢与H2化合；碘
12、持续加热，缓慢化合，同时又分解，是一个可逆反应。与H2O反应第二课时讲解 在卤素与氢气和水的反应中，已表现出氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性，现在，通过卤素单质间的置换反应来比较它们的氧化性的相对强弱。提问 请大家推测一下F2、Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱。实验 演示实验4-9、实验4-10 （由学生仔细观察、分析，并得出结论）板书 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br22KI + Cl2 = 2KCl + I22KI + Br2 = 2KBr + I2讲解 氟、氯、溴、碘的氧化性随核电荷数的增加、原子半径的增大而减弱。实验 演示实验4-11讲解 碘遇淀粉呈现出特
13、殊的蓝色。讲解 卤素的化学性质非常活泼，能与很多化合物和单质反应，因此，核、含卤单质的化合物非常多。板书 三、含卤化合物的的主要用途。1、卤化银讲解 除AgF外，卤化银均不溶于水和稀硝酸。实验 演示实验4-12板书提问 根据所学的知识用多种方法检验卤离子的存在。板书 2、碘化合物的主要用途（指出碘在生理功能中的重要性，让学生自学这一部分内容。）教学后记1、 本节内容一定要从结构入手，用对比的方式组织教学；2、 理论讨论先行，实验证明在后，由浅入深地展开学习效果一定较好。卤族元素复习课（2课时）教学目标1、熟悉卤素及其化合物的有关性质；2、培养学生的迁移能力与知识的应用能力；教学方法问题性教学法教学过程（一）物理性质提问1、氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气用软管灌入洞中，这是利用了氯气的哪些性质。2、请利用卤素单质物性变化规律，推测：砹的密度比碘 （大或小），砹颜色比碘 （深或浅），常温下为 态，在水中的溶解度比碘 （大或小）。3、实验室保存少量液溴，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量水，请问液溴、饱和溴水、溴蒸气的颜色4、碘的颜色比溴深，可为什么饱和溴水比饱和碘水的颜色深？5、氯水、溴水和碘水的成份是什么？主要成份是什么？（二）化学性质回顾氯元素常见的化合价 Cl(-1) Cl(0
