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1、第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算【使用说明】1、 阅读课本11-13页内容，独立完成本学案，注意对知识的理解总结。2、 A、B、层全部掌握，带的C层选做。3、 各组长按时收交，督促落实，课前做好检查，课后做好二次收交。【学习目标】1、知道盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。2、利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算3、通过有关反应热计算的学习过程，掌握有关反应热计算的方法和技巧，以进一步提高计算能力。【学习重点及难点】盖斯定律【预习导引】1、 盖斯定律的内容不管化学反应是一步完成还是 完成，其反应热是 的。即化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，
2、而与反应的 无关。2、盖斯定律的表示3、盖斯定律的意义有些反应进行的 ，有些反应 直接发生，有些反应的产品 （有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。应用盖斯定律，就可以间接地把他们的反应热计算出来。【探究交流】二、根据化学键能计算H例1已知 1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是( )A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应
3、的DH = 183 kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/mol三、根据盖斯定律计算H例2（安徽省潜山县黄铺中学2009届高三化学调研）已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO（s） H=-351.1kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(g) H=-90.7kJ/mol由此可知热化学方程式Zn(s)+HgO(g)=ZnO（s）+Hg(l)的反应热H3为( )A441 kJmol1 B254 kJmol1 C438.9 kJmol1 D260.4 kJmol1
4、【我的疑问】 【当堂训练】1、已知：2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) H=-241.8 kJ/mol,求氢气的燃烧热 。2、参看课本P7表格,石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式 3、已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H=-483.6 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； H = -285.8 kJ/m
5、ol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H=-571.6 kJ/mol则氢气的燃烧热为： 4已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）； H=Q1 kJ/mol2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）； H=Q2 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）； H=Q3 kJ/mol取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为( )A4Q1+0.5Q3 B4Q1+0.5Q2 C4Q1+Q3 D4Q1+2Q2【课后练习】1、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1) 的燃烧热分别是285.8kJmol1、
6、1411.0kJmol1和1366.8kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（ ） A.44.2kJmol1 B.+44.2kJmol1 C.330kJmol1 D.+330kJmol12、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是
7、甲烷的燃烧热3、已知：Fe2O3(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是 （ ）A824.4kJmol1B627.6kJmol1C744.7kJmol1 D169.4kJmol14、已知下列反应的热化学方程式为：C(s)O2(g)CO2(g) H 1393.5kJ/mol CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) H 2870.3kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(l) H 3285.8kJ/mol 2C(s)2H2(g)O2(g)
8、CH3COOH(l) 的反应热（焓变）为 ( )A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mol D244.15 kJ/mol5、“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的体积比为11。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量：1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式： 若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量 890kJ（填、）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为 ；燃烧生成的CO2的质量比约为 。以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作用燃料，突出的优点是：
