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1、_._2019-2020学年度第二学期八县(市)一中期末联考高中一年化学试卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，Li-7，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，C-12， Na-23，Cu-64一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关生活中的化学叙述不正确的是（ ）A无法用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)B用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品C蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质D75的酒精可用于医用消毒2下列物质中不属于油脂的是（ ） 花生油 润滑油 甘油 棉籽油 牛油 汽油 A B C D3下列化学
2、用语书写正确的是（ ）A乙烯的结构简式：CH2CH2 B次氯酸的结构式：HOClCNH4Cl的电子式： D硝基苯的结构简式： 4下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是( ) A BHCCH CCH3CH3 DCH2CHCl高一化学试卷 第 1 页 共8页 高一化学试卷 第 2 页 共8页5下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）A加热氯化钠晶体使之熔化 B加热碘化氢气体使之分解 C加热硅晶体使之熔化 D液氨受热蒸发 6“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”LiH、LiD、LiT。有关LiH、LiD、LiT叙述正确的是()A质子数之比为123 B中子数之比为1
3、11C摩尔质量之比为8910 D化学性质不相同7下列关于有机化合物的认识正确的是（ ）A石油的分馏、煤的干馏都是属于物理变化B淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物C蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液后都产生的沉淀，且原理相同D植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色8. 可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ）A溴苯和水 B. 酒精和碘水 C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 乙酸和甘油9苯的结构式可用 来表示，下列关于苯的叙述中不正确的是( )A苯在空气中燃烧会产生大量黑烟B苯环的结构中不存在双键，但能与氢气发生加成反应C苯和乙烯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同D在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝
4、基苯的反应属于取代反应10若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下可能得到的有机产物：CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4，其中正确的是（ ）A只有 B只有 C的混合物 D的混合物11下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是（ ）ACH3CH3BCH3CHCl2 CCH3CH2OHDCH3CH2Br12已知酸性KMnO4溶液可氧化C2H4生成CO2气体。则下列可用来鉴别CH4和C2H4，又可除去CH4中混有C2H4的方法是（ ）A通入H2后加热 B通入酸性KMnO4溶液中C通入足量的溴水中 D点燃NaOH溶液加热13. 下列反应属于取代反应是（ ）A2KICl2=2KClI2
5、 BC2H5ClH2O C2H5OHHClC D +3H2 14只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂是（ ）ANaOH溶液 B石蕊试液 CCu(OH)2悬浊液 DNa2CO3溶液15乙醇分子中不同的化学键，如右下图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）A.乙醇和钠反应，键断裂B.在铜催化下和O2反应，键断裂C.乙醇完全燃烧时键断裂D. 与乙酸发生反应时，键断裂16下列有关表述正确的是( )A离子晶体一定含金属阳离子 B非金属元素形成的单质一定是分子晶体C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D共价键能存在于共价化合物中，也能存在于离子化合物中高一化
6、学试卷 第 3 页 共8页 高一化学试卷 第 4 页 共8页17根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（ ）晶体NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点810710180-702300沸点14651418177.8572500AAlCl3为离子晶体 BMgCl2为离子晶体CSiCl4是分子晶体 D单质R可能是原子晶体18下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ） ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大 CN、O、F得电子能力依次减弱DLiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强19下列有机实验操作或叙述不正确的是（
7、） A乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去B用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病C在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精D用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管20某有机物蒸气，完全燃烧时需要两倍于其体积的氧气，产生两倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（ ） ACH4 BC2H5OH CCH3CHO DCH3COOH21. 下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属性强弱 DBr2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强2
8、2如右下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 Y、Z的气态氢化物水溶液的均显酸性 Z的单质在常温下是液体 Z的原子序数比Y大19 Z所在的周期中含有32种元素A. B. C. D. 23某醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C23H42O。与酸反应生成的一种酯的分子式为C31H56O2。生成这种酯的酸是（ ）A.C6H5CH2COOH B.C6H5COOH C. C6H13COOH D. C7H15COOH24. 某有机物2.3克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重2.7克与4.4克，该有
9、机物的分子式是（ ）AC2H6O BC2H4O CC2H6 DC2H425苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为HOOCCH2COOH，下列有关这种有机物的说法不正确的是（ ）A苹果酸的分子式为C4H6O5 B1mol苹果酸能与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气22.4L C1mol苹果酸能与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的二氧化碳气体44.8L D苹果酸在一定条件下与乙醇、乙酸均能发生酯化反应高一化学试卷 第 5 页 共8页 高一化学试卷 第 6 页 共8页二、非选择题（本大题共50分，共4个小题）26(4分)下列各组物质： O2和O3； 乙烷和丁烷； 12C和14C； CH3C
10、OOH 和HCOOCH3 和 和 （用上述物质序号填空）互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ,互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，27. (16分)下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：（1）G在元素周期表中的位置是 。（2）A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。（3）写出C和F两种元素形成的化合物的电子式 ，（4）元素E是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是制光导纤维的基本原料，该氧化物中含有的化学键是 键（填“离子”或“共价”），属于 晶体（填晶体类型），写出该氧化物与C元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式 。（5）C离子的氧化性比D离子的氧化性 ，（填“强”或“弱”），其原因是 。28(16分)酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：已知：R-Cl R-OH , R- 为烃基)（1）A的结构简式为 ，B所含官能团的名称是 ；反应的类型是 。（2）下列物质中能与A的水溶液反应的是 。（填序号）ACaCO3 BNaOH CCuSO4 DNaCl E. Zn任写一个以上能与A的水溶液反应的化学方程式 。（3）下列转化中 （填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。A乙醇制取乙醛
