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1、_._泉港一中2019-2020学年下学期期末考试高一年级化学科试题（考试时间：90分钟 总分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Al-27第卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分）1下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）A煤的干馏、石油的裂化 B石油的分馏、硫酸铜晶体遇浓硫酸失去结晶水 C煤的液化、碘的升华 D煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2下列说法错误的是（ ）A化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B含有共价键的化合物必是共价化合物 C含有离子键的化合
2、物必是离子化合物D金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物3下列物质中， 属于电解质的是（ ）A. 浓硫酸 B. Al C. 蔗糖 D.HCl:O:H4化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A羟基的电子式为： BHClO的结构式：HClOC丙烷分子的比例模型：D S2的结构示意图：5下列大小比较全都正确的是（ ）A离子半径：Na+Mg2+Al3+Cl ；原子半径：NaMgAlClB稳定性：HFH2ONH3CH4 ； 还原性： HF H2O NH3KOHMg(OH)2NaOH ； 金属性：CsKMgNaD酸性：HClOH2SO4H2CO3；非金属性ClSC6
3、下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一种一氯代烃的是（ ） 7糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）A植物通过光合作用将CO2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程B油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应C淀粉与纤维素互称为同分异构体D浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应8、能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是（ ） 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 苯环中碳碳键均相同 苯的邻位二氯取代物只有一种 苯的对位二氯取代物只有一种 在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷 A B C D9有机化合物可能发生的化学反应有
4、（ ）加成 氧化 燃烧 加聚 取代A B C D10目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中错误的是()A是一种新型化合物 B晶体属于分子晶体C是两种单质组成的混合物 D相对分子质量为2 40011某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35ml稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；在冷却后的溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，但没有观察到砖红色沉淀。其原因是 A蔗糖尚未水解 B蔗糖水解的产
5、物中没有葡萄糖C加热时间不够 D煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的硫酸12下列过程因发生取代反应而产生的是A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在5060水浴中加热C将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色D液态植物油与氢气反应生成固态物质13下列分子中所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）ANCl3 BH2S CBeCl2 DPCl514除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是A乙醇（乙酸） KOH溶液 分液B乙烯（SO2） KMnO4溶液 洗气C乙烷（乙烯） H2（催化剂） 催化加氢D乙醇（水） CaO 蒸馏15NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”
6、。如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是（ ）A NH4Cl +NaOH B N2 + O2 CCu + HNO3(稀) DNO2 + H2O16下列说法不正确的是A凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C将二氧化硫通入溴水，溴水退色后加热不能恢复原色D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高17下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：WRCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者
7、最高价氧化物对应的水化物能相互反应18下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ANa、Ba2+、Cl、SO42 BK、NH4、OH、CO32CMg2、Al3、SO42、Cl DFe2、H、Cl、NO319巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3CHCHCOOH，现有氯化氢 溴水 纯碱溶液 乙醇 酸性高锰酸钾溶液试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A只有 B只有 C只有 D全部20下列离子方程式正确的是A铁与足量稀HNO3反应：3Fe+ 8H+2NO33 Fe 2+2NO+4H2OB氢氧化铜溶于硝酸：2HCu(OH)2Cu2+ 2H2
8、O C向盐酸中加入适量氨水：HOHH2OD铜与稀HNO3反应：Cu4H2NO3 = Cu2+ 2H2O2NO221设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ） A标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为B100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 NAC0.1 mol CH4所含质子数为NAD0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA22下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）A乙醇蒸气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液23有两种气态
9、烷烃的混合物，在标准状况下，密度为1.16g/L，则下列关于此混合物组成的说法正确的是（ ）A一定有甲烷 B一定有乙烷C可能是甲烷和戊烷的混合物 D可能是乙烷和丙烷的混合物第II卷（非选择题 共54分）24（10分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。请参照元素在周期表中的位置，回答下列问题：（1）元素在元素周期表的位置为_，（2）由分别与、 三种元素组成共价化合物，稳定性最强的是 （填化学式） 。 （3）的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式_。（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为_。（5）A、B、D
10、、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关 系如右图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色， 水溶液均为碱性。请回答：E的电子式为 。自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 g。25、（10分）有X、Y、Z、W四种气体。已知X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，
11、能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。(1)X的水化物对应的酸是 （填强酸或弱酸）(2)Y与NaOH溶液反应的离子方程式是 (3)写出Z与水反应的离子方程式 ，Z做 （填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”）。(4)W与HCl气体相遇时产生的现象是： 。26（10分）某气态烃A，标准状况下的密度为1.25g/L，B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，E有香味。它们之间的转化关系如下图所示： （1）A的结构式为 ，D中官能团的名称为 。（2）以A为原料自身合成高分子化合物,则合成高分子化合物的结构简式为_ 。（3）反应在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如右图所示），重复操作23次，观察到的现象是 。（4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应，实验装置如下图所示：试管1中实现反应的化学方程式为 。反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是： 。（已知乙酸乙酯的沸点为77；乙醇的沸点为78.5；乙酸的沸点为117.9）27（12分）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应），请回答下列问题：（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一
