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1、_._曲周一中高二第二学期期末考试化学试卷时间：90分钟 分数：100分可能用到的相对原子质量：H 1、 C 12、 N 14、 O 16、 Na 23、 Cl 35.5一、 单选题 （1-10每题2分、11-20每题3分共计50分）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ）A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.波尔2关于晶体的下列说法正确的是 （ ） A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B. 原子晶体中只含有共价键。C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。3下表中物质的分类组合完全正确的是()编号ABCD强电解质Ba(
2、OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇4. 关于CO2说法正确的是 （ ） A. 碳原子采取sp杂化。 B. CO2是正四面体型结构。C. 干冰是原子晶体。 D. CO2为极性分子。5下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是 ANH4+ BCCl4 CSiH4 DH3P6、下列说法不正确的是()A向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D“血液透析”利用了胶体的性质7下列说法正确的是()ANa
3、OH的摩尔质量为40 gB1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等C1 mol OH的质量为17 gmol1D氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量8在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()ANH、H、NO、HCOBK、Al3、SO、NH3H2OCNa、K、SO、Cl2DNa、CH3COO、CO、OH9. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ） A. CH4 和 H2O B. KCl 和 HCl C. Cl2 和 KCl D. SiO2 和 CO210下列化合物中含有手性碳原子的是( )ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH11. 下列说法正
4、确的是（ ）A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4 12. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+。C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 。D. 在Cu（NH3）4
5、2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。13下列说法正确的是()经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子碱性氧化物一定是金属氧化物NO2不是酸性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物两种盐反应一定生成两种新盐A B C D14下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不同的N2和C2H4B体积相等的CO和N2C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CH415在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB2F
6、e2Cl2=2Fe32ClC2Br4HSO=SO2Br22H2ODI2SO22H2O=4HSO2I16下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O17下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()pH11的溶液中：CO、Na、AlO、NO无色溶液中：K、Na、MnO、SO加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、S
7、O、NH酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、Cl由水电离出的c(OH)11013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrA B C D18设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA1924 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应
8、。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2 B3 C4 D520.已知X.Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )A . X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B .第一电离能可能Y小于XC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D .气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX21（10分）实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_ _。(2)配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选
9、用容量瓶的规格_mL。(3)配制时，其正确的操作顺序是 (用字母表示，每个字母只能用一次)_。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡、摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处(4) 填“偏大”、“偏小”或“无影响”用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中_。用量筒量取浓盐酸时，仰视读数_。定容摇匀后，发现液面下
10、降，继续加水至刻度线_。定容时仰视刻度线_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_。22、(12分)决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/kJmol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显 价,B元素的核外电子排布式为 。(2).实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:离子晶体NaClKClCaO
11、晶格能/kJmol-17867153401则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是。 其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有个。(3).金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。(4).某配合物的分子结构如下图所示,其分子内不含有(填序号)。 A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 F.非极性键23（12分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O(1)写出该氧化还原反应的化学方程
12、式：_。(2)反应中氧化剂是_；被氧化元素是_；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为_。(3)若KMnO4的量不足，在Mn2的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为_；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为_。24、（16分）硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。（1）基态硒原子的价层电子排布式为 。（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是 ；SeO32-的立体构型是 。与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。（4）H2Se属于 （填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217，它属于 晶体。（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为gcm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，硒化锌晶胞则晶胞参数a为 pm。曲周县第一中学2019-2020学年高二期末考试化学参考答案1-5：CBDAD 6-10：CDDAD 11-15：BBBAC 16-20：DACB
