《2019届高三二轮系列之疯狂专练十三 氮及其化合物 学生版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三二轮系列之疯狂专练十三 氮及其化合物 学生版（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、主要考查氮氧化合物、氨、铵盐及硝酸的性质。铵根离子的检验、氨气的实验室制法、硝酸的强氧化性及硝酸的工业制法等尤为考查的比较多。1【2018江苏卷】用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）A中子数为8的氮原子： BHCl 的电子式：CNH3的结构式： DCl的结构示意图：2【2018新课标2卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（ ） A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 CNH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关3【2018新课标1卷】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化
2、技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=时，N2O4(g)完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g) =2N2O5(g)+O2(g) H1=4.4kJmol12NO2(g
3、) =N2O4(g) H 2=55.3kJmol1则反应N2O5(g) =2NO2(g)+O2(g)的H =_kJmol1。研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=2103(kPamin1)，t=62min时，测得体系中=2.9kPa，则此时的=_ kPa，v=_ kPamin1。若提高反应温度至35，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35) _63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。25时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（3）对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg
4、提出如下反应历程：第一步 N2O5NO3+NO2 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反应第三步 NO+NO32NO2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号）。Av(第一步的逆反应)v(第二步反应)B反应的中间产物只有NO3C第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高4【2018天津卷、节选】烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：.采样采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。（1）采样
5、步骤加热烟道气的目的是_。.NOx含量的测定：将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入V1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 molL1 K2CrO7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2 mL。（2）NO被H2O2氧化为NO的离子方程式是_。（3）滴定过程中发生下列反应：3Fe2+NO3+4H+=NO+3Fe3+2H2O；Cr2O+6Fe2+ +14H+=2Cr3+ +6Fe3+7H2O；则气样中NOx折合成NO2的含量为_mgm3。（4）判断下列情况对NOx含量测
6、定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若缺少采样步骤，会使测试结果_。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_。1.【2018广西柳州一模】化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）A钢铁在潮湿的空气中放置,易发生电化学腐蚀而生锈BSO2、NO、NO2都是大气污染物,它们在空气中都能稳定存在C水泥、玻璃、陶瓷是生产、生活中用量最大的无机非金属材料D用NH4Cl浓溶液除铁锈,因为NH4Cl水解显酸性2.【2018全国名校第二次大联考】下列由相关实验现象推出的结论正确的是（ ）ANH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制
7、氨气B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应DNH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体3.【2018郑州二模】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元中强酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是（ ）AH3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H+H2POBH3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH=PO+3H2OC将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4D用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反
8、应式为2H2O-4e=O2+4H+4.【2018安徽十校联盟高三摸底考试】已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是（ ）A中发生反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2+H2OB、中依次盛放浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C为安全瓶，作用是防止停止加热时中的溶液进入中D实验结束后，取中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝5.【2018辽宁实验中学建模】Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列有关
9、判断正确的是（ ）A若铜片为51.2g，则生成0.2mol NaNO3B常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C标准状况下收集的氮氧化物为20.16LD反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物，又是还原产物6.【2018天津实验中学二次建模】已知NaNO2是色泽、味道与NaCl相似的盐，是导致某些建筑工地食物中毒的主要物质，它可与酸性KMnO4溶液发生反应：2MnO+5NO+X=Y+5NO+3H2O。下列叙述正确的是（ ）AX是6H+、Y是2MnO2B反应过程中溶液的pH减小C还原产物是Mn2+D当有0.1mol Y生成时转移电子数为NA 7.【2018陕西安康第一次质检】为了证
10、明NO也可以与氧气和水反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)，下列说法正确的是（ ）A装置的U形管中盛放的是浓硝酸B为观察到NO气体的生成, 加入酸前后都应该关闭K1、K2C紫色石蕊试液的作用是验证装置的长玻璃管中是否有硝酸生成D装置不能用于制备氢气、二氧化碳气体8.【2018豫南九校第四次联考】下列实验过程中的现象及结论均正确的是（ ） A B C DA锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊，证明非金属性：ClCSiB形成美丽的红色喷泉，证明HCl极易溶于水C配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时如图观察液面会使所配制的NaOH 溶液浓度偏低D只产生红褐色沉定，
11、证明KspAl(OH)3KspFe(OH)39.【2018合肥高三调研】某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质,进行了如下实验。试回答下列问题:（1）某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是 (用化学方程式表示)。（2）另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：在大试管中放入适量石灰石加入过量稀硝酸；待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。其中步骤的作用是 。（3）当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是 (填
12、选项编号)，反应的离子方程式为 。a还原剂 b氧化剂 c提供氢离子 d提供热能（4）某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。查阅资料：a2NO+Na2O2=2NaNO2b6NaNO2+3H2SO4(稀) =3Na2SO4+2HNO3+4NO+2H2Oc酸性条件下，NO能被MnO氧化成NO该同学利用图丙中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。图丙装置的连接顺序为A ，装置E的作用是 。充分反应后，欲检验装置D中是否生成了NaNO2，请简述实验方案 。10.【2018长沙六校联考】亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。某校化学兴趣小组用如图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。已知NO2和NO液化温度分别为21和-152。（1）装置A中盛放70%硫酸的仪器名称为 ，反应前通入氮气的目的是 ；仪器的连接顺序(按从左到右连接)为A B。（2）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗旋塞、滴入70%硫酸后，装
