《2019届高三二轮系列之疯狂专练二十三 盐类的水解 学生版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019届高三二轮系列之疯狂专练二十三 盐类的水解 学生版(14页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、主要考查盐类水解的含义、影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用,以及运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒来判断和比较溶液中离子浓度大小关系。1【2018江苏卷】(双选)H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4102,Ka2(H2C2O4)=5.4105,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O)+c(C2O)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000molL1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A0.1000molL1 H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000molL1+c(C2O)+c(OH)
2、c(H2C2O4)Bc(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)c(H2C2O4)c(C2O)c(H+)CpH=7的溶液:c(Na+)=0.1000molL1+c(C2O)c(H2C2O4)Dc(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH) c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)2【2017江苏】(双选)常温下,Ka(HCOOH) =1.77104,Ka(CH3COOH) =1.75105,Kb(NH3H2O) =1.76105,下列说法正确的是A浓度均为0.1molL1的HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3
3、的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C0.2molL1 HCOOH与0.1molL1NaOH 等体积混合后的溶液中:C(HCOO)+c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)D0.2molL1 CH3COONa与0.1molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7):c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)3【2016新课标全国卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A向0.1molL1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30,溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性,溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加
4、入少量AgNO3,溶液中不变4【2016新课标1卷】298K时,在20.0mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH125【2016天津卷】室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是( )A三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHDB
5、滴定至P点时,溶液中:c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时,三种溶液中:c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)1【2018延边一中一模】关于0.1molL1NaHCO3溶液,下列说法正确的是( )A溶质水解反应:HCOH2O=H3O+COB离子浓度关系:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)C微粒浓度关系:c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)D微粒浓度关系:c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)2【2018天津中学联考】有4种混合溶液,分别由等体积
6、0.1molL1的2种溶液混合而成(忽体积的变化):CH3COONa与HCl;CH3COONa与NaOH;CH3COONa与NaCl;CH3COONa与NaHCO3;下列各项排序正确的是( )ApH: Bc(CH3COO):C溶液中c(H+): Dc(CH3COOH):3.【2018辽宁五校协作体联考】常温下,向1L 0.1molL1 NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH,NH与NH3H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液的体积变化和氨的挥发),下列说法正确的是( )AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B随着NaOH的加入,NH与NH3H2O的总物质的量减小C当 n(NaOH)=0.05mo
7、l时,溶液中有:c(Cl)c(Na+)c(NH)c(OH)c(H+)D在M点时,n(OH)+0.05mol=a mol+n(H+)4.【2018清华中学第一次考试】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1molL1 NaHCO3溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(CO)c(HCO)c(OH)B20mL 0.1molL1CH3COONa溶液与10mL 0.1molL1HCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)C室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl)c(H+
8、)c(NH)c(OH)D0.1molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH)c(H+)+c(CH3COOH)5.【2018山西实验中学、南海桂城中学联考】常温下,向20mL 0.1molL1的K2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1的稀盐酸40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。下列说法正确的是( )A随着稀盐酸的加入,溶液中c(HCO)c(OH)/c(CO)保持不变B根据A点计算,Ka2(H2CO3)的数量级为103CB点所处的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+
9、c(OH)D当pH约为8时,溶液中开始放出CO2气体6.【2018石家庄一模】已知0.1molL1的NaHSO3溶液的pH=4,则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是( )Ac(SO)c(H2SO3)Bc(Na+)c(HSO)c(H+)c(SO)c(OH)Cc(H+)+c(H2SO3)=c(OH)+c(SO)Dc(Na+)=c(HSO)+c(H2SO3)+2c(SO)7.【2018吉林一中第三次月考】常温下,用0.10molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL1的CH3COOH(Ka=1.75105)溶液和HCN(Ka=4.91010)溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法
10、正确的是( )A曲线和曲线分别代表的是CH3COOH溶液和HCN溶液B点和点所示溶液中:c(CN)=c(CH3COO)C点和点所示溶液中:c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)D在点和点之间(不包括端点)存在关系:c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)(A代表溶液中的酸根离子)8.【2018济南质检】常温下,向1L pH=10的KOH溶液中持续通入CO2。溶液中水电离出的c(OH)与通入CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )Ab点溶液呈中性Bd点溶液中:c(K+)=2c(CO)+c(HCO)Cc点溶液中:2c(H2CO3)+c(H+)+c(HCO)
11、=c(OH)Da点溶液中:水电离出的c(H+)=11010 molL19.【2018天水一中月考】常温下,将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示(不考虑混合后溶液体积变化):实验编号HA溶液的物质的量浓度/(molL1)NaOH溶液的物质的量浓度/(molL1)混合后溶液的pH甲c10.2pH=7乙0.20.1pH7丙0.10.1pH=9下列判断正确的是( )A根据甲、乙、丙实验,无法判断HA属于弱酸或强酸Bc1=0.2C乙组实验中,混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)D丙组实验中,混合溶液中c(A)=(0
12、.1+109105)molL110.【2018南昌一模】已知25时,2.0103molL1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。(1)25时,HF的电离平衡常数Ka= 。(2)已知HF(aq)H+(aq)+F(aq)H=10.4kJmol1,现将室温下0.1molL1 HF溶液升温至30(不考虑溶质和溶剂的挥发),下列各量增大的是 。aKa bKw cn(H+) dc(OH)/c(H+)(3)25时,在20mL 0.1molL1氢氟酸中加入V mL 0.1molL1 NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是
13、 。apH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水电离出的c(H+)相等b点时pH=6,此时溶液中,c(F)c(Na+)=9.9107molL1 c点时,溶液中的c(F)=c(Na+)d点时V=20mL,此时溶液中c(F)c(Na+)=0.1molL1一、考点透视1.【答案】AD【解析】A项,H2C2O4溶液中的电荷守恒为c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH),0.1000molL1H2C2O4溶液中0.1000molL1=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O),两式整理得c(H+)=0.1000molL1c(H2C2O4)+c(C2O)+c(OH),A项正确;B项,c(Na+)=c(总)时溶液中溶质为NaHC2O4,HC2O既存在电离平衡又存在水解平衡,HC2O水解的离子方程式为HC2O+H2OH2C2O4+OH,HC2O水解常数Kh=1.851013Ka2(H2C2O4),HC2O的电离程度大于水解程度,则c(C2O)c(H2C2O4),B项错误;C项,滴入NaOH溶液后,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH),室温pH=7即c(H+)=c(OH),则c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)=c(总)+ c(C2O)c(H2C2O4),由于