《2019届高三二轮系列之疯狂专练十九 化学反应速率及影响因素 教师版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019届高三二轮系列之疯狂专练十九 化学反应速率及影响因素 教师版(12页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、主要考查化学反应速率的计算,反应速率大小的比较,温度、浓度、压强及催化剂对比化学反应速率的影响,有关化学反应速率的图像等知识。1【2018新课标3卷】下列实验操作不当的是( )A用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+D常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】本题考察的是化学实验的基本操作,要仔细读题,理解实验基本操作内容。A锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应,置换出单质铜,形成锌铜原电池,反应速率加快,选项A正
2、确。B用盐酸滴定碳酸氢钠溶液,滴定终点时,碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水、和二氧化碳。此时溶液应该显酸性,应该选择酸变色的甲基橙为指示剂,选项B错误。C用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧,进行焰色反应,火焰为黄色,说明该盐溶液中一定有Na+,选项C正确。D蒸馏时,为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出,一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二,选项D正确。2【2018天津卷】室温下,向圆底烧瓶中加入1mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸,溶液中发生反应;C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.
3、5。下列有关叙述错误的是( )A加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度,有利于生成C2H5BrC若反应物增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60,可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】本题考查反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应,主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。A加入NaOH,中和HBr,平衡逆向移动,可增大乙醇的物质的量。选项A正确。B增大HBr浓度,平衡正向移动,有利于生成C2H5Br。选B正确。C若反应物增大至2mol,实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍,比例不变(两次实验反应物的比例都是11,等于方程式中的系数比
4、),这里有一个可以直接使用的结论:只要反应物的投料比等于系数比,达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是11。选项C正确。D若起始温度提高至60,考虑到HBr是挥发性酸,在此温度下会挥发出去,降低HBr的浓度减慢速率,增加了反应时间。选项D错误。3【2018江苏卷】(双选)一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:下列说法正确的是( )Av1v2,c2K3,p22p3Cv13(SO2) Dc22c3,2(SO3)+3(SO2)1,增大压强平衡向正反应方向移动,平
5、衡时c22c1,p22p1,1(SO2)+2(SO3)1,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡时c3p1,3(SO2)1(SO2),K31,c22c1,A项错误;B项,K3K1,p2p1,则p21,3(SO2)2c1,c32c3,1(SO2)+2(SO3)1,3(SO2)1(SO2),则2(SO3)+3(SO2)v(第二步反应)B反应的中间产物只有NO3C第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高【答案】(1)30.0;6.0102 (2)AC【解析】(1)根据压强之比是物质的量之比计算;根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是12,又因为压强之比是物质的量之比,所以
6、消耗五氧化二氮减少的压强是2.9kPa25.8kPa,则此时五氧化二氮的压强是35.8kPa5.8kPa30.0kPa,因此此时反应速率v2.0103306.0102(kPamin1);(2)根据三步反应的特点分析判断。A. 第一步反应快,所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率,A正确;B. 根据第二步和第三步可知中间产物还有NO,B错误;C. 根据第二步反应生成物中有NO2可知NO2与NO3的碰撞仅部分有效,C正确;D. 第三步反应快,所以第三步反应的活化能较低,D错误。答案选AC。1【2018届青海西宁五中月考】对于反应mAnB=pC,下列说法正确的是( )A某温度时,化学反应速率无
7、论用A、B、C何种物质表示,其数值是相同的B其他条件不变,增大压强,反应速率加快C若增加或减小B的物质的量,则反应速率一定会发生明显的变化D其他条件不变,升高温度,反应速率加快【答案】D【解析】化学反应速率之比等于对应物质的计量数之比,其数值与计量数有关,故A错误;反应体系中各物质的状态未知,而压强的改变只对有气体参加的反应有影响,故B错误;如果B是固体物质,增加或减小B的物质的量,B的浓度不变,反应速率不变,故C错误;温度越高反应速率越快,故D正确。2【2018届山西大同一中月考】为探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6
8、个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是( )混合溶液ABCDEF4molL1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100AV130,V610B反应一段时间后,实验A、E中的金属呈暗红色C加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用D硫酸铜的量越多,产生氢气的速率肯定越快【答案】A【解析】A项,本实验是探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响,那么每组硫酸的量要保持相同,六组反应的总体积也应该相同,所以V130,V610,故A正确;B项
9、,A中没有加入硫酸铜,锌与稀硫酸反应后,锌的表面凹凸不平,有很多细小的锌的颗粒,由于颗粒很小,光被完全吸收,所以看到的固体是灰黑色,E中Zn能够置换出Cu附着在Zn表面,金属变为紫红色,故B错误;C项,银能被锌置换出来,而镁不能,所以与CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4溶液,故C错误;D项,因为锌会先与硫酸铜反应,直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气,硫酸铜量较多时,反应时间较长,而且生成的铜会附着在锌片上,会阻碍锌片与硫酸继续反应,氢气生成速率下降,故D错误。3【2018贵阳摸底考试】在一定温度下,10mL 0.40molL1 H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.