《2019届高三二轮系列之疯狂专练三 物质的量浓度及计算 学生版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三二轮系列之疯狂专练三 物质的量浓度及计算 学生版（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、要考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，物质的量浓度的简单计算，粒子浓度大小的比较，溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算及相关计算。 1【2017课标】下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）目的操作A取20.00 mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010molL1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度2【2018衡水中学金卷】浓H2SO4密度为1.8
2、4gmL-1，物质的量浓度为18.4molL1，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为c molL1，质量分数为b%的稀硫酸。下列组合正确的是（ ）（1）若c=9.2，则a49（2）若c=9.2，则a18.4，b49（3）若b=49，则a=18.4，c9.2A（1）（3） B（1）（4） C（2）（3） D（2）（4）3【2018黄冈仿真】在t时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（ ）A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度cmolL1C溶液中c
3、(OH)molL1c(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w4【2018会宁二中月考】某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为gmL-1，c(X+)= c molL-1，溶质的质量分数为a，溶质的摩尔质量为Mgmol-1，溶解度为S g，下列表达式正确的是（ ）Ac=2000a/M Ba%=c/2000 CM=1000a%/c DS=100cM/(2000-cM)5【2018中山一中月考】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A向1L 0.3molL1 NaOH溶液中通入0.2mol CO2，溶液中CO和HCO的数目均为0.1NAB2L 0.5molL1硫酸钾
4、溶液中阴离子所带电荷数为NAC1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NAD100g质量分数为46的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA 1【2018合肥调研检测】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1mol Fe与足量的稀盐酸反应，转移的电子数目为3NAB1L 0.1molL-1的氨水中含NH的数目为0.1NAC标准状况下，22.4L乙醇中乙醇分子的数目为NAD常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH数目为0.1NA2【2018湖北部分重点中学起点考试】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A12g金刚石中含有CC键数目为2NAB标准状况下，22.
5、4L己烷含有的共价键数目为19NAC室温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目一定为0.1NAD1mol Na2O和 BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA3【2018山西45校第一次联考】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是（ ）A2molL-1Ba(OH)2溶液中OH的物质的量和Ba2+的物质的量B200mL 1molL-1氯化钙溶液中c(Cl)和400mL 1molL-1氯化钾溶液中c(Cl)C20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度D49g硫酸中所含氧原子数和22.4L一氧化碳中所含氧原子数4【2018安徽皖南八校第一次联考
6、】25时，将10mL质量分数为50%(密度为1.4gcm3)的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是（ ）A俯视容量瓶刻度线定容,所配溶液的浓度偏小B上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLC质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14molL1D上述100mL稀硫酸中含溶质14g,该稀硫酸不属于电解质5【2018安徽滁州质检】某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：称量时天平未达平衡(左低右高)；定容时，眼睛俯视刻度线；这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是（ ）A都导致浓度偏大B导致浓度偏小,导致浓度偏大C都导致浓度偏小D导致浓度偏大,导致浓度偏小6【2018福建质
7、检】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A室温下，1L pH=1的溶液中含有的H+数目为NAB常温常压下，22.4L CH4含有的分子数为NAC1mol Na2O2固体中含有的离子总数为3NAD1molL-1 NaCl溶液中含有的Cl数目为NA7【2018重庆摸底考试】20时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中错误的是（ ）A温度低于20时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B20时，饱和NaCl溶液的质量分数为100%C20时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20时，饱和NaCl溶液的溶解度Sg/100g水8【201
8、8武汉一模】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A往足量水中通入1mol Cl2所得的新制氯水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAB标准状况下，22.4 L NH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NAC常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NAD高温下，0.3 mol Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA9【2018惠州调研】在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列哪些操作会导致所得溶液的物质的量浓度偏大（ ）A称量2.1g NaCl固体时,砝码放在天平的左边，NaCl固体放在天平的右边B容量瓶使用前用蒸馏水洗涤但并未干燥C转移溶液时未洗
9、涤烧杯D定容时俯视容量瓶的刻度线10【2018正定中学模拟】用18molL1浓硫酸配制100mL 3.0molL1稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。(从下列规格中选用：A10mLB25mLC50mLD100mL)（2）第步实验的操作是 。 （3）第步实验的操作是 。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)?A所用的浓硫酸长时间放置在密封性不好的容器中_。B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C所用过的烧杯、玻璃棒未洗
10、涤_。D定容时俯视溶液的凹液面_。一、考点透视1.【答案】B【解析】A最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00mL，故A错误；B碘易于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，故B正确；C湿润pH试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，故C错误；D容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，故D错误；答案为B。2.【答案】A【解析】若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则10 mL1.84gmL-198%=(10mL1.84gmL-1+a mL1 gmL-1)49%，解得a=18.4，设稀释后的密度为d gmL-1，则d1.84，
11、稀硫酸的物质的量浓度c=49，则10mL1.84gmL-198%(10mL1.84gmL-1+a mL1gmL-1)49%，解得a18.4；故选A。3.【答案】C【解析】溶质的质量分数w100%，A项错误；氨水中的溶质是NH3，而不是NH3H2O，将w100%代入公式c，化简可得cmolL1，B项错误；氨水中含有的阳离子为H和NH，含有的阴离子只有OH，根据电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D项错误。4.【答案】D【解析】A.X2SO4的浓度为molL1，则X+浓度为molL1，或者为molL1，故A
12、错误；B.根据A选项分析，溶质的质量分数a%=Mc/2000，故B错误；C.根据A选项分析，M=故C错误；D.根据B选项分析，a%=Mc/2000，a%=S/(100+S)，得出S=100cM/(2000-cM)，故D正确。5.【答案】C【解析】向1L 0.3molL1 NaOH溶液中通入0.2mol CO2，反应生成0.1mol碳酸钠和0.1mol碳酸氢钠；在水溶液中，碳酸根离子、碳酸氢根离子均水解，所以溶液中CO和HCO的数目均小于0.1NA，A错误；2L 0.5molL1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子所带负电荷数为2NA，B错误；氯气具有氧化性，能够氧化亚铁离子和碘离子，1mol Fe2+被氧化为Fe3+，失电子数目NA，2mol I被氧化为I2，失电子数目2NA，共计转移电子3NA，C正确；100g质量分数为46的乙醇溶液中，乙醇溶质的量为10046/46=1mol，含有氢原子数为6NA，而乙醇溶液中含有除乙醇外，水也含有氢原子，所以乙醇溶液中所含的氢原子数大于6NA，D错误；正确选项C。二、考点突破1.【答案】D【解析】由n(Fe)=1moln(Fe2+)=1moln(e)=2NA，A项错误。NH3H2O部分电离为NH，溶液中的NH数目
