《2019届高三二轮系列之疯狂专练三 物质的量浓度及计算 学生版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019届高三二轮系列之疯狂专练三 物质的量浓度及计算 学生版(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、要考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析,物质的量浓度的简单计算,粒子浓度大小的比较,溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算及相关计算。 1【2017课标】下列实验操作规范且能达到目的的是( )目的操作A取20.00 mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010molL1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度2【2018衡水中学金卷】浓H2SO4密度为1.8
2、4gmL-1,物质的量浓度为18.4molL1,质量分数为98%,取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为c molL1,质量分数为b%的稀硫酸。下列组合正确的是( )(1)若c=9.2,则a49(2)若c=9.2,则a18.4,b49(3)若b=49,则a=18.4,c9.2A(1)(3) B(1)(4) C(2)(3) D(2)(4)3【2018黄冈仿真】在t时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为 gcm3,质量分数为w,其中含有NH的物质的量是b mol,下列叙述正确的是( )A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度cmolL1C溶液中c
3、(OH)molL1c(H)D向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5w4【2018会宁二中月考】某温度下,物质X2SO4的饱和溶液密度为gmL-1,c(X+)= c molL-1,溶质的质量分数为a,溶质的摩尔质量为Mgmol-1,溶解度为S g,下列表达式正确的是( )Ac=2000a/M Ba%=c/2000 CM=1000a%/c DS=100cM/(2000-cM)5【2018中山一中月考】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A向1L 0.3molL1 NaOH溶液中通入0.2mol CO2,溶液中CO和HCO的数目均为0.1NAB2L 0.5molL1硫酸钾
4、溶液中阴离子所带电荷数为NAC1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NAD100g质量分数为46的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA 1【2018合肥调研检测】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1mol Fe与足量的稀盐酸反应,转移的电子数目为3NAB1L 0.1molL-1的氨水中含NH的数目为0.1NAC标准状况下,22.4L乙醇中乙醇分子的数目为NAD常温下,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH数目为0.1NA2【2018湖北部分重点中学起点考试】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A12g金刚石中含有CC键数目为2NAB标准状况下,22.
5、4L己烷含有的共价键数目为19NAC室温下,pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目一定为0.1NAD1mol Na2O和 BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA3【2018山西45校第一次联考】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( )A2molL-1Ba(OH)2溶液中OH的物质的量和Ba2+的物质的量B200mL 1molL-1氯化钙溶液中c(Cl)和400mL 1molL-1氯化钾溶液中c(Cl)C20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度D49g硫酸中所含氧原子数和22.4L一氧化碳中所含氧原子数4【2018安徽皖南八校第一次联考
6、】25时,将10mL质量分数为50%(密度为1.4gcm3)的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是( )A俯视容量瓶刻度线定容,所配溶液的浓度偏小B上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLC质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14molL1D上述100mL稀硫酸中含溶质14g,该稀硫酸不属于电解质5【2018安徽滁州质检】某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,有下列不当操作:称量时天平未达平衡(左低右高);定容时,眼睛俯视刻度线;这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是( )A都导致浓度偏大B导致浓度偏小,导致浓度偏大C都导致浓度偏小D导致浓度偏大,导致浓度偏小6【2018福建质
7、检】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A室温下,1L pH=1的溶液中含有的H+数目为NAB常温常压下,22.4L CH4含有的分子数为NAC1mol Na2O2固体中含有的离子总数为3NAD1molL-1 NaCl溶液中含有的Cl数目为NA7【2018重庆摸底考试】20时,饱和NaCl溶液的密度为 gcm3,物质的量浓度为c molL1,则下列说法中错误的是( )A温度低于20时,饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B20时,饱和NaCl溶液的质量分数为100%C20时,密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20时,饱和NaCl溶液的溶解度Sg/100g水8【201
8、8武汉一模】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A往足量水中通入1mol Cl2所得的新制氯水中,HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAB标准状况下,22.4 L NH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NAC常温下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NAD高温下,0.3 mol Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA9【2018惠州调研】在配制一定物质的量浓度的溶液时,下列哪些操作会导致所得溶液的物质的量浓度偏大( )A称量2.1g NaCl固体时,砝码放在天平的左边,NaCl固体放在天平的右边B容量瓶使用前用蒸馏水洗涤但并未干燥C转移溶液时未洗
9、涤烧杯D定容时俯视容量瓶的刻度线10【2018正定中学模拟】用18molL1浓硫酸配制100mL 3.0molL1稀硫酸的实验步骤如下:计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀回答下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是_mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。(从下列规格中选用:A10mLB25mLC50mLD100mL)(2)第步实验的操作是 。 (3)第步实验的操作是 。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)?A所用的浓硫酸长时间放置在密封性不好的容器中_。B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C所用过的烧杯、玻璃棒未洗
10、涤_。D定容时俯视溶液的凹液面_。一、考点透视1.【答案】B【解析】A最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸,所以滴定管中盐酸体积大于20.00mL,故A错误;B碘易于酒精,可用酒精清洗碘,又由于酒精与水互溶,再用水清洗即可洗净,故B正确;C湿润pH试纸相当于稀释溶液,会造成醋酸钠溶液pH偏低,故C错误;D容量瓶是定容容器,不能在容量瓶中溶解KMnO4固体,故D错误;答案为B。2.【答案】A【解析】若b=49,稀释过程中溶质硫酸的质量不变,则10 mL1.84gmL-198%=(10mL1.84gmL-1+a mL1 gmL-1)49%,解得a=18.4,设稀释后的密度为d gmL-1,则d1.84,
11、稀硫酸的物质的量浓度c=49,则10mL1.84gmL-198%(10mL1.84gmL-1+a mL1gmL-1)49%,解得a18.4;故选A。3.【答案】C【解析】溶质的质量分数w100%,A项错误;氨水中的溶质是NH3,而不是NH3H2O,将w100%代入公式c,化简可得cmolL1,B项错误;氨水中含有的阳离子为H和NH,含有的阴离子只有OH,根据电荷守恒可知C项正确;由于氨水的密度小于水的密度,与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍,故其质量分数小于0.5w,D项错误。4.【答案】D【解析】A.X2SO4的浓度为molL1,则X+浓度为molL1,或者为molL1,故A
12、错误;B.根据A选项分析,溶质的质量分数a%=Mc/2000,故B错误;C.根据A选项分析,M=故C错误;D.根据B选项分析,a%=Mc/2000,a%=S/(100+S),得出S=100cM/(2000-cM),故D正确。5.【答案】C【解析】向1L 0.3molL1 NaOH溶液中通入0.2mol CO2,反应生成0.1mol碳酸钠和0.1mol碳酸氢钠;在水溶液中,碳酸根离子、碳酸氢根离子均水解,所以溶液中CO和HCO的数目均小于0.1NA,A错误;2L 0.5molL1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol,1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子所带负电荷数为2NA,B错误;氯气具有氧化性,能够氧化亚铁离子和碘离子,1mol Fe2+被氧化为Fe3+,失电子数目NA,2mol I被氧化为I2,失电子数目2NA,共计转移电子3NA,C正确;100g质量分数为46的乙醇溶液中,乙醇溶质的量为10046/46=1mol,含有氢原子数为6NA,而乙醇溶液中含有除乙醇外,水也含有氢原子,所以乙醇溶液中所含的氢原子数大于6NA,D错误;正确选项C。二、考点突破1.【答案】D【解析】由n(Fe)=1moln(Fe2+)=1moln(e)=2NA,A项错误。NH3H2O部分电离为NH,溶液中的NH数目