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1、主要考查沉淀溶解平衡的特点和影响因素，溶度积常数及其计算，沉淀的生成、溶解和转化的应用，利用溶度积常数判断难溶电解质的溶解度，离子沉淀时应调节的pH范围等。1【2018新课标3卷】用0.100molL1 AgNO3滴定50.0mL 0.0500molL1 Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ）A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1010B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.0400 molL1 Cl，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.0500 molL1 Br，反应终点c向b方向移动【答案】C【
2、解析】A选取横坐标为50mL的点，此时向50mL 0.05molL1的Cl溶液中，加入了50mL 0.1molL1的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025molL1（按照银离子和氯离子11沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来2倍），由图示得到此时Cl约为1108 molL1（实际稍小），所以KSP(AgCl)约为0.025108=2.51010，所以其数量级为1010，选项A正确。B由于KSP(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以c(Ag+)c(Cl)KSP(AgCl)，选项B正确。C滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴
3、定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL 0.05molL1的Cl溶液改为50mL 0.04molL1的Cl溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为250.8=20mL，而a点对应的是15mL，选项C错误。D卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以KSP(AgCl)应该大于KSP(AgBr)，将50mL 0.05molL1的Cl溶液改为50mL 0.05molL1的Br溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是11沉淀的，所以滴定终点的横坐标不
4、变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由a点变为b点。选项D正确。2【2018江苏卷】根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）A图甲是CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的HC6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(BaCO3)，将产生BaCO3沉淀，实现BaSO4BaCO3的转化，C项错误；CH3COOH加水稀释的过程中c(H+)、c(CH3COOH)均减小，但CH3COOH的电离平衡正向移动，所以c(H+)/c(CH3COO
5、H)增大，D项错误。3.【2018黑龙江省大庆实验中学高三考前得分训练二】有关实验的叙述完全正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸试管中出现气泡非金属性：ClCB向蔗糖溶液中滴加稀硫酸微热后，加入新制Cu(OH)2共热未见砖红色沉淀生成蔗糖未发生水解C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液白色沉淀变成红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)3D向某钠盐溶液中滴加稀盐酸产生能使石灰水变浑浊的气体溶液中一定含有CO或HCO【答案】C【解析】A. 利用酸性强弱比较非金属性，此酸必须是最高价氧化物的水化物，HCl中Cl不是最高价，此实验只能比较盐酸的酸
6、性强于碳酸，无法比较非金属性的强弱，故A错误；B. 醛基与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应，要求反应环境是碱性，题目中没有中和硫酸，故B错误；C. 白色沉淀转化成红褐色沉淀，说明产生Fe(OH)3，实现沉淀转化，即Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，KspFe(OH)3KspMg(OH)2，故C正确；D. SO2也能使澄清石灰水变浑浊，因此溶液中可能含有SO和HSO，故D错误。4.【2018成都摸底测试】常温下，下列微粒浓度关系不正确的是（ ）A向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)B向0.01molL1氨水中滴加相同浓度CH3COOH溶液的过程中，c(CH3COO)/c(CH3COOH)减小C向BaCO3和BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中c(CO)/c(SO)不变DpH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H
