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1、 (1)创设情景：黄铜（铜锌合金）与黄金的外观相似，可以用什么方法鉴别它们？（1）黄铜与黄金的密度不同，测密度可区别它们；（2）黄铜与黄金的硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜。（3）“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（1）（2）利用的是金属的物理性质，（3）利用的是金属的化学性质。过渡引入：前面学习了物理性质，这节课学习化学性质，然后思考还有什么方法可以区分？展示：被空气中氧气氧化的镁条和铝片，再用砂纸打磨，比较。问：黄铜灼烧为什么变黑，镁条、铝片在空气中会变暗？讲解：镁、铝在常温下就能与氧气反应。同时，前面还学习了铁丝能在氧气中燃烧，下面继续学习金属与氧气的反
2、应。一、金属与氧气的反应演示：镁条、铝片、铜片在空气中加热。现象：燃烧、失去光泽、变黑大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。讲解：镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。板书：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO由此，可以判断这些金属的活动性顺序为：Mg，AlFe，CuAu注意：铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜。应用：（1）比较金属的活动性；（2）鉴别物质，如：黄铜和金过渡：金属还可与盐
3、酸或稀硫反应，通过金属与酸能否反应或反应的剧烈程度，也可比较金属的活动性顺序。二、金属与酸反应演示：Mg+稀HCl（）Mg+稀H2SO4（）Zn+稀HCl（）Zn+稀H2SO4（）Fe+稀HCl（）Fe+稀H2SO4（）Cu+稀HCl（）Cu+稀H2SO4（）分析：现象：1、Mg、Zn、Fe都可与稀HCl（或稀H2SO4）反应，铜与稀HCl（或稀H2SO4）不反应。2、Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应的剧烈程度不同（即产生气泡的快慢程度不同），镁最快，其次是锌，然后是铁。结论：活动性顺序：MgZnFeCu过渡：还有没有其它方法证明金属的活动性强弱顺序呢？三、金属与盐溶液反应盐：由金属阳离子和酸根离
4、子所形成的化合物。如：NaCl、CuSO4、FeSO4、KMnO4、CaCO3等。演示：Al+CuSO4溶液Cu+AgNO3溶液Cu+Al2(SO4)3溶液分析：现象：Al和CuSO4溶液反应，铝丝表面有红色物质附着，溶液逐渐变为无色；Cu和AgNO3溶液反应，铜丝表面有银白色物质生成，溶液逐渐变为蓝色；Cu和Al2(SO4)3溶液不反应。结论：活动性顺序：AlCuAg四、金属活动性顺序回顾：五、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。如：练习：总结：一、金属的化学性质1、金属与氧气反应如：4Al+3O2=2Al2O3； 3Fe+2O2Fe3O4；2
5、Cu+O22CuO2、金属与酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H23、金属与盐溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag二、金属的活动性顺序思考：如何区分黄铜和黄金？例题：铁、镁、铝等金属在日常生活中都有较广泛的用途。请写出下列反应的化学方程式，并在后面的括号内注明反应类型。（1）镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯。_（）（2）市售的补血麦片中常含有微量颗粒极细的铁粉，它与胃液中的盐酸作用转化为亚铁盐，从而起到补铁作用。_（）（3）铝制器皿在空气中表面易形成一层白色保护膜。_（）（4）曾青得铁则化为铜，这是湿法炼铜的原理。_（）答案：
6、（1）2Mg+O22MgO（化合反应）（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2（置换反应）（3）4Al+3O2=2Al2O3（化合反应）（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应） (2)复习：金属的活动性顺序一、金属活动性顺序的应用1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。注意：（1）金属与浓硫酸、硝酸反应不生成氢气；（2）金属越活泼，与酸反应生成氢气的速率越快。举例：MgHCl；MgH2SO4AlHCl；AlH2SO43、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
7、注意：（1）K、Ca、Na除外（因K、Ca、Na能与盐溶液中的水反应）：2K2H2O=2KOHH2Ca2H2O=Ca(OH)2H22Na2H2O=2NaOHH2（2）盐必须是可溶性盐小结：金属活动性顺序的应用：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。二、金属和酸反应1、金属和酸反应生成氢气的快慢：金属越活泼，与酸反应生成氢气的速率越快。2、金属和酸反应生成氢气的多少（1）酸足量时，金属反应完当m相同时，产生氢气的多少与成正比。
8、思考：相同质量的Mg、Al、Zn、Fe与足量的酸反应产生氢气的多少关系怎样？（2）酸少量时，金属剩余当m相同时，产生的氢气一样多。思考：Mg、Al、Zn、Fe与相同质量少量的酸反应产生氢气的多少关系怎样？总结：金属和酸反应生成氢气的多少。（1）相同质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的多少与成正比。（2）金属与相同质量少量的酸反应，产生氢气一样多。讨论：mg的Zn和mg的Fe与相同质量ng HCl反应产生氢气多少的关系？（1）酸足量，两种金属都反应完，Ar小的产出的氢气多。（）（2）酸少量，两种金属都剩余，产生的氢气一样多。Zn2HCl=ZnCl2H2（）6573mxFe2HCl=FeCl2H2
9、56 73my注意：时，铁剩余，锌恰好反应完，酸少量，产生氢气一样多。（3）酸适量，一种金属反应完，一种金属剩余（Ar小的剩余），Ar小的产生氢气多。总结：相同质量的2价金属和酸反应产生氢气的多少（1）酸足量，两种金属都反应完，Ar小的产生的氢气多；（2）酸少量，Ar小的金属一定剩余，产生的氢气一样多；（3）酸适量，Ar小的金属剩余，Ar大的金属反应完，Ar小的金属产生的氢气多。三、金属和酸反应的应用1、图象问题（1）相同质量的Mg、Al、Zn、Fe和足量的HCl反应，画出产生H2的质量和时间的关系图。（2）相同质量的Mg、Al、Zn、Fe和少量的相同质量的酸反应，画图产生H2的质量和时间的关
10、系图。注意问题，酸是否足量。例1、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如下图所示，下列叙述正确的是（）AM、N两种金属中较活泼的是NB生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是ND产生H2的速率NM答案：C2、天平问题例2、如下图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A向左偏B向右偏C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左答案：D解析：锌与盐酸反应比铁与盐酸反应快，开始天平向右偏，最终铁与盐酸反应比锌
11、与盐酸反应生成氢气多，天平向左偏。3、含杂质的金属和酸反应的问题例3、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）AMg和ZnBFe和ZnCZn和CuDCu和Fe答案：A总结：一、金属活动性顺序的运用1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。二、金属和酸反应1、金属和酸反应生成氢气的快慢：金属越活泼，与酸反应生成氢气的速率越快。2、金属和酸反应生成氢气的多少。 (3)复习：金属活动性顺
12、序的应用：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。一、金属和盐溶液的反应注意问题：（1）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（2）K、Ca、Na除外。（3）盐必须是可溶性盐。1、一种金属和一种盐溶液反应如：将一定量的铁放入一定量的CuSO4溶液中。分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可能情况反应后的金属反应后的溶液铁剩余恰好完全反应CuSO4剩余2、一种金属和两种盐溶液反应如：将一
13、定量的铁放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中。分析：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag板书有误：此处视频中误将Cu(NO3)2写成了Cu(NO3)。可能情况反应后的金属反应后的溶液铁未将AgNO3反应完铁恰好将AgNO3反应完铁将Cu(NO3)2反应一部分铁将Cu(NO3)2反应完铁剩余思考：1、将一定量的铁放入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，怎样考虑？2、将一定量铁放入Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，该怎样考虑？例1、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（）A滤出的固体中一定
