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1、2011中考化学章节复习资料5课题 第五单元化学方程式 课时 2小时 学生姓名 年级 九年级 授课时间 教师姓名 教学目标1、通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。3、通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。4、理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。5、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。6、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。难点重点1、质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义。2、质量守恒定律的理解。从微观角度认识在一切化学
2、反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。3、正确书写化学方程式；化学方程式的配平方法。4、根据化学方程式计算，由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。作业 详见 课堂重点例题精析 课外作业教学效果/课后反思学生自评针对本堂收获: （对应指数上打） 家长/学生签名自我表现 : （对应指数上打） 2011中考化学章节复习资料5第五单元化学方程式考点梳理考点1 质量守恒定律 考点2 化学方程式考点3 化学方程式的书写 考点4 化学方程式的配平考点5 根据化学方程式的计算 考点梳理考点1 质量守恒定律质量守恒定律： 。关键词的理解参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若
3、反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。质量守恒定律的分析归纳：探究质量守恒定律的几个重要实验白磷燃烧前后质量的测定（P90）反应方程式： 铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P91）反应方程式： 镁条燃烧（P92）反应方程式： 质量守恒定律的应用根据质量守恒定律进行简单的计算；运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；判断化学反应中某种物质的
4、组成；确定化学反应中某种物质的化学式。考点2 化学方程式化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。化学方程式提供的信息（意义）哪些物质参加了反应（反应物是什么）生成了哪些物质（生成物是什么）反应条件反应物与生成物之间的质量比点燃反应物与生成物之间的粒子数量比化学方程式的读法 （以C + O2 = CO2为例）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。考点3 化学方程式的书写书写原则： ； 。书写步骤：写配等标查写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短
5、横线相连；配：配平化学方程式；等；将短横线改为等号；标：标明反应条件以及生成物的状态“”或“”。查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。分析：反应条件常见的有：点燃、加热（）、高温、催化剂等。“”“”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“”号。考点4 化学方程式的配平一. 最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。例1. 配平：解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可
6、确定的系数为3，的系数为4。进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。结果得二. 奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。例2. 配平：解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把的系数配成2。再根据氢原子数确定的系数为2，最后确定的系数为1。配平结果为三. 定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。例3. 配平：解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。配得结果为四. 代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的
7、比较复杂的反应。例4. 配平：解析：可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由此配平和。即得+ （假设） （假设） （Mn守恒）（O守恒）由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）可得：。所以，当时，则。再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为五 化合价升降法配平结果为2KMnO4 + 10 HCI=2MnCI 2 + 2KCI + 5CI 2 +8H2O由上述可知，配平有法，但无定法。对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。考点5 根据化学方程式的计算解题步骤及格式：【设.写. 找.列.解.答】 依据题意设未知量
8、（ 一般是求什么，设什么 ） 正确的写出化学方程式 找出已知物和待求物之间的质量比，代入纯净的已知和未知量物的质量（上下对齐，已知量单位要写） 列出比例关系式 解未知量(6) 简要作答计算中常用的关系式m= 单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量物质的纯度物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数常见的计算类型常见计算题型 重点解析请根据化学式写出以下相关的计算公式：（以化合物AmBn为例）相对分子质量A的质量分数A、B元素的质量比化学式的求解：某氮的氧化物
9、中，氮、氧元素的质量比为7：16，则该氧化物的化学式为（ ）写出解题步骤：类型1纯物质的计算例1、加热分解5.8克氯酸钾，可以得到多少克氧气？类型2、不纯物质的计算(杂质不参加反应)例2、 某炼钢厂用CO还原含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120kg含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？ 两种方法解答方法一：方法二：【分析】在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系，所以，根据化学方程式，已知一种反应物(或生成物)的质量，利用正比例关系，可以求出生成物(或反应物)的质量。化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物
10、质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量纯净物的质量分数(纯度) 类型3、数据分析的计算(某些物质或杂质不参加反应)类型4、信息给予计算归纳总结：化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准确。三个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。重点例题精析1、（10武汉4）二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。下图是生产二氧化氯的反应的微观示意图（其中 表示氧原子， 表示钠原子， 表示氯原子）依据上述信息可知，下列说法中正确的是（ ）。A 反应前后分子的种类发生了改变 B、反应前
11、后原子的种类发生了改变B 反应前后元素的种类发生了改变 D、该反应属于置换反应2、（不定向选择题）（10红河10）下列化学方程式表示的反应，符合实验事实并书写正确的是 （ ）A 铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO=2Ag+Cu（NO3）2B 硝酸钾溶液和氯化镁溶液混合：2KNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2KClC 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D 铁粉放入稀硫酸中：2Fe+H2SO3=Fe2（SO4）3+3H2 3、（10娄底9）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)待测20631 反应后，甲的“待测”值应为 A10 B8 C4 D04、（10娄底11）我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2 NH4ClO4N2+Cl2+4X+2O2，则X的化学式为ANH3 BH2 CH2O DHCl5、（10年云南玉溪11）+反应前反应后11.用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( )A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 21 B.该反
