《湖南省益阳市高二上学期期中化学试卷（理科）Word版含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省益阳市高二上学期期中化学试卷（理科）Word版含解析.doc（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016-2017学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量下列说法正确的是（）A中和反应时并不一定都伴随着能量变化B所有的燃烧反应都是放热反应C只要有能量变化的都是化学变化D任何反应中的能量变化都表现为热量变化2在2A+B3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A（A）=0.6 mol/（Ls）B（B）=0.2 mol/（Ls）C（C）=0.8 mol/（Ls）D（D）=1mol/（Ls）3一定温度时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）；H0 达到平衡，要使混合气
2、体颜色加深，可采用的方法是（）A减小压强B缩小体积C降低温度D增大H2的浓度4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A由水电离的H+离子浓度等于1012mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3、HCO3BpH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+C加酚酞呈红色的溶液中：CO32、Cl、F、NH4+Dc（H+）/C（OH）=1012的溶液中：NH4+、NO3、Cl、Fe3+5在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，
3、达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是（）A25%B25%C25%D无法判断6下列说法中，正确的是（）A在任何条件下，纯水的pH=7B盐类对水的电离都有促进作用C在95时，纯水的pH7D在95时，纯水中H+的物质的量浓度c（H+）107mol/L7一定温度下CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为（）A等于0.6molB等于1molC大于0.6mol小于1molD小于0.6mol8在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼
4、烧可以得到原溶质固体的是（）AAlCl3BNaHCO3CMgSO4DKMnO49己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的H=12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H=55.6kJ/moL则HCN在水溶液中电离的H等于（）A67.7kJ/moLB43.5kJ/moLC+43.5kJ/moLD+67.7kJ/moL10体积相同，pH也相同的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量的碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的气体体积关系正确的是（）A醋酸硫酸盐酸B硫酸盐酸醋酸C醋酸硫酸=盐酸D硫酸=盐酸=醋酸11一定温度下的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是（）AA
5、、B、C的浓度不再变化B混合气体的总物质的量不再变化C单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol BDC的生成速率与C的分解速率相等12如图，图表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D 与E刻度间相差1mL如果刻度A和D都是10，则两处液面的读数是（）A中是9.2mL，中是9.40mLB中是10.8mL，中是9.40mLC中是10.8mL，中是10.60mLD中是9.2mL，中是10.60mL13物质的量浓度都为0.1molL1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是（）ANa+H+=OH+CH3CO
6、OBNa+CH3COOH+OHCOH=H+CH3COOHDCH3COOH+CH3COO=Na+14在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A2B3C4D5152010年10月1日“嫦娥二号”的顺利发射，表明我国的航天技术已经有了突破性的进展飞船以液态N2H4（联氨）和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700已知：N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+67.7kJmol1，N2H4（g）+O2（g）N2（g）+
7、2H2O（g）H=534kJmol1，下列对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（）A燃烧时 NO2作氧化剂B氮气既是氧化产物又是还原产物C生成1mol N2转移8 mol eD该反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g）H=1135.7 kJmol116在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L下列有关判断正确的是（）Ax+yzB平衡向正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数增大17已知常温下
8、，N2（气）和H2（气）生成2molNH3（气）放出92.4kJ热量现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ则下列关系式正确的是（）AQ1=2Q2=92.4BQl2Q2CQ12Q2DQ1=2Q292.418对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g）H0（图中AB3%为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）关于该可逆反应的下列图象不正确的是（）ABCD二、填空题（每空2分，共46分）19某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知
9、浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上23cmE调节液面至0或0刻度以下，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）（2）上述（B）操作的目的是（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）（4）实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴
10、定终点判断到达终点的现象是（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是20在25、101KPa时，1g乙醇（C2H5OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.2kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C21温度t时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10amolL1，c（OH）=10bmolL1，已知a+b=12，请回答下列问题（1）该温度下水的离子积常数KW=（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为，该NaOH溶液中由水电离出的c（OH）为（3）给该NaOH溶液加热，p
11、H（填“变大”，“变小”或“不变”）（4）该温度下若a=8，要中和该NaOH溶液500mL，需pH=2的盐酸溶液的体积为22在25下，将amolL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl），则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=23已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=，H0（填“”“”“=”）；（2）830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20
12、mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003molL1s1，则6s时c（A）= molL1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc（A）不随时问改变 d单位时间里生成c和D的物质的量相等（4）1200时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为2016-2017学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每
13、小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量下列说法正确的是（）A中和反应时并不一定都伴随着能量变化B所有的燃烧反应都是放热反应C只要有能量变化的都是化学变化D任何反应中的能量变化都表现为热量变化【考点】反应热和焓变【分析】化学反应伴随着能量变化，但有能量变化的不一定为化学反应，常见放热反应有中和反应、物质的燃烧等，以此解答该题【解答】解：A中和反应为放热反应，反应伴随着能量的变化，故A错误；B物质燃烧时放出大量的热，为放热反应，故B正确；C有能量变化的不一定为化学反应，如物质的发光发热，故C错误；D能量变化不一定表现为热量，也可表现为光能、
14、电能等，故D错误故选B2在2A+B3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A（A）=0.6 mol/（Ls）B（B）=0.2 mol/（Ls）C（C）=0.8 mol/（Ls）D（D）=1mol/（Ls）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】化学反应速率与化学计量数成正比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A. =0.3；B. =0.2；C. =0.26；D. =0.2，显然A中比值最大，则反应速率最快，故选A3一定温度时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）；H0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是（）A减小压强B缩小体积C降低温度D增大H2的浓度【考点】化学平衡的影响因
