《湖南省益阳市高二上学期期中化学试卷(理科)Word版含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省益阳市高二上学期期中化学试卷(理科)Word版含解析.doc(18页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2016-2017学年湖南省益阳市箴言中学高二(上)期中化学试卷(理科)一、选择题(每小题3分,共54分每小题只有一个选项符合题意)1在生产和生活中,人们广泛利用着化学反应释放的能量下列说法正确的是()A中和反应时并不一定都伴随着能量变化B所有的燃烧反应都是放热反应C只要有能量变化的都是化学变化D任何反应中的能量变化都表现为热量变化2在2A+B3C+5D反应中,表示该反应速率最快的是()A(A)=0.6 mol/(Ls)B(B)=0.2 mol/(Ls)C(C)=0.8 mol/(Ls)D(D)=1mol/(Ls)3一定温度时,反应2HI(g)H2(g)+I2(g);H0 达到平衡,要使混合气
2、体颜色加深,可采用的方法是()A减小压强B缩小体积C降低温度D增大H2的浓度4常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A由水电离的H+离子浓度等于1012mol/L的溶液中:Na+、K+、NO3、HCO3BpH=1的溶液中:Fe2+、NO3、SO42、Na+C加酚酞呈红色的溶液中:CO32、Cl、F、NH4+Dc(H+)/C(OH)=1012的溶液中:NH4+、NO3、Cl、Fe3+5在容积相等的甲乙两个密闭容器中,分别都充入2mol SO2和1mol O2,使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)设在反应过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,
3、达到平衡后,如甲容器中SO2的转化率为25%,则乙容器中SO2的转化率应当是()A25%B25%C25%D无法判断6下列说法中,正确的是()A在任何条件下,纯水的pH=7B盐类对水的电离都有促进作用C在95时,纯水的pH7D在95时,纯水中H+的物质的量浓度c(H+)107mol/L7一定温度下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到平衡后CO2的物质的量为()A等于0.6molB等于1molC大于0.6mol小于1molD小于0.6mol8在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液,再灼
4、烧可以得到原溶质固体的是()AAlCl3BNaHCO3CMgSO4DKMnO49己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=12.1kJ/moL;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=55.6kJ/moL则HCN在水溶液中电离的H等于()A67.7kJ/moLB43.5kJ/moLC+43.5kJ/moLD+67.7kJ/moL10体积相同,pH也相同的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量的碳酸氢钠反应,生成二氧化碳的气体体积关系正确的是()A醋酸硫酸盐酸B硫酸盐酸醋酸C醋酸硫酸=盐酸D硫酸=盐酸=醋酸11一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g),下列叙述不能表明它达到化学平衡的是()AA
5、、B、C的浓度不再变化B混合气体的总物质的量不再变化C单位时间内a mol A生成,同时生成3a mol BDC的生成速率与C的分解速率相等12如图,图表示10mL量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度间相差1mL,图II表示50mL滴定管中液面的位置,D 与E刻度间相差1mL如果刻度A和D都是10,则两处液面的读数是()A中是9.2mL,中是9.40mLB中是10.8mL,中是9.40mLC中是10.8mL,中是10.60mLD中是9.2mL,中是10.60mL13物质的量浓度都为0.1molL1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是()ANa+H+=OH+CH3CO
6、OBNa+CH3COOH+OHCOH=H+CH3COOHDCH3COOH+CH3COO=Na+14在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应:2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是()A2B3C4D5152010年10月1日“嫦娥二号”的顺利发射,表明我国的航天技术已经有了突破性的进展飞船以液态N2H4(联氨)和液态NO2为燃料,燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+67.7kJmol1,N2H4(g)+O2(g)N2(g)+
7、2H2O(g)H=534kJmol1,下列对N2H4和NO2反应的说法不正确的是()A燃烧时 NO2作氧化剂B氮气既是氧化产物又是还原产物C生成1mol N2转移8 mol eD该反应的热化学方程式:2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)H=1135.7 kJmol116在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L下列有关判断正确的是()Ax+yzB平衡向正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数增大17已知常温下
8、,N2(气)和H2(气)生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下:向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量Q1kJ向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2,达到平衡时放出热量Q2kJ则下列关系式正确的是()AQ1=2Q2=92.4BQl2Q2CQ12Q2DQ1=2Q292.418对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)H0(图中AB3%为体系中AB3的体积百分含量,v为反应速率)关于该可逆反应的下列图象不正确的是()ABCD二、填空题(每空2分,共46分)19某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知
9、浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:A移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上23cmE调节液面至0或0刻度以下,记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度完成以下填空:(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)(2)上述(B)操作的目的是(3)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同)(4)实验中用左手控制(填仪器及部位),眼睛注视,直至滴
10、定终点判断到达终点的现象是(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对测定结果的影响是(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是20在25、101KPa时,1g乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.2kJ,则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C21温度t时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10amolL1,c(OH)=10bmolL1,已知a+b=12,请回答下列问题(1)该温度下水的离子积常数KW=(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为,该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为(3)给该NaOH溶液加热,p
11、H(填“变大”,“变小”或“不变”)(4)该温度下若a=8,要中和该NaOH溶液500mL,需pH=2的盐酸溶液的体积为22在25下,将amolL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl),则溶液显性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=23已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:|温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K=,H0(填“”“”“=”);(2)830时,向一个5L的密闭容器中充入0.20
12、mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003molL1s1,则6s时c(A)= molL1,C的物质的量为mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为;(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母):a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时问改变 d单位时间里生成c和D的物质的量相等(4)1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为2016-2017学年湖南省益阳市箴言中学高二(上)期中化学试卷(理科)参考答案与试题解析一、选择题(每
13、小题3分,共54分每小题只有一个选项符合题意)1在生产和生活中,人们广泛利用着化学反应释放的能量下列说法正确的是()A中和反应时并不一定都伴随着能量变化B所有的燃烧反应都是放热反应C只要有能量变化的都是化学变化D任何反应中的能量变化都表现为热量变化【考点】反应热和焓变【分析】化学反应伴随着能量变化,但有能量变化的不一定为化学反应,常见放热反应有中和反应、物质的燃烧等,以此解答该题【解答】解:A中和反应为放热反应,反应伴随着能量的变化,故A错误;B物质燃烧时放出大量的热,为放热反应,故B正确;C有能量变化的不一定为化学反应,如物质的发光发热,故C错误;D能量变化不一定表现为热量,也可表现为光能、
14、电能等,故D错误故选B2在2A+B3C+5D反应中,表示该反应速率最快的是()A(A)=0.6 mol/(Ls)B(B)=0.2 mol/(Ls)C(C)=0.8 mol/(Ls)D(D)=1mol/(Ls)【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】化学反应速率与化学计量数成正比,则反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,以此来解答【解答】解:反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,则A. =0.3;B. =0.2;C. =0.26;D. =0.2,显然A中比值最大,则反应速率最快,故选A3一定温度时,反应2HI(g)H2(g)+I2(g);H0 达到平衡,要使混合气体颜色加深,可采用的方法是()A减小压强B缩小体积C降低温度D增大H2的浓度【考点】化学平衡的影响因