《云南省绥江县一中2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省绥江县一中2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省绥江县一中2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72-和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为A. 3.0 molB. 1.5 molC. 1.0 molD. 0.75 mol【答案】B【解析】试题分析：利用电子守恒作答。当2molCr3+被氧化生成1mol Cr2O时，失去的电子为6mol，而1molPbO2被还原只能得到2mol电子，因此所需PbO2的物质的量为3mol，选A。考点：考查氧
2、化还原反应计算2.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+【答案】B【解析】【分析】在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色。【详解】A、原溶液中加入硝酸钡溶液和稀盐酸产生白色沉淀，原溶液可能含
3、有SO42、Ag+，不一定含有SO42离子，故A错误；B、在检验过程中加入碱产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明放出了氨气，原溶液中含有NH4离子，故B正确；C、加入盐酸再加硝酸银溶液产生白色沉淀可能是原来的溶液中氯离子产生的，也可能是加入的氯离子产生的，原溶液中不一定含有Cl-，故C错误；D在原溶液中加入硝酸钡溶液和稀盐酸也就相当于加入硝酸溶液，硝酸有强的氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，原溶液中不一定含有Fe3离子，故D错误。3.在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是()A. 在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B. 将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C. 冷水从冷凝器上口入、
4、下口出D. 收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分【答案】D【解析】【详解】A蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，故A错误；B温度计测量是蒸汽的温度，应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，故C错误；D仪器内空气中杂质会存在于开始蒸馏出的部分液体中，所以收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分，故D正确；故选D。4.某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是()A. 自燃物品、易燃B. 腐蚀性、有毒C. 爆炸性、腐蚀性D. 氧化剂、有毒【答案】B【解析】【详解】为腐蚀性标识，为有毒物质的标识，说明苯酚是有毒的腐蚀性液体，故选B。【点睛】认识各个标志所代表的含义是解答本
5、题的关键。需要平时学习时注意常见标识的记忆和理解，解答本题也可以直接根据苯酚的性质判断。5.已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D. 中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol【答案】B【解析】【详解】A一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO3+6HCl=3Cl2+
6、KCl+3H2O反应中反应物中没有单质参与，不属于置换反应，故A错误；BCl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化性Cl2Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化性KClO3Cl2，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化性KBrO3KClO3，所以氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2，故B正确；CKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反应6molHCl中只有5mol被氧化，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为51，故C错误；D2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中lmol还原剂Cl2失去10mol电子，则氧化剂得到电子10mol电子
7、，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为B，要注意根据化合价变化分析判断出氧化还原反应中的氧化剂和氧化产物，再结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断。6.下列离子方程式的书写正确的是（）A. H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OB. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuC. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2OD. 将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO【答案】C【解析】A. H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为Ba2+2OH+2H+B
8、aSO4+2H2O，A不正确；B. 将Na投入到CuSO4溶液中，该反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2,B不正确；C. 大理石溶于醋酸中，该反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，C正确；D. 将Cl2通入水中，该反应的离子方程式为Cl2+H2O H+Cl+HClO，D不正确。本题选C。7.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是()A. 温度、容量、刻度线B. 压强、容量、刻度线C. 温度、浓度、刻度线D. 浓度、容量、刻度线【答案】A【解析】【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物
9、质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，因此容量瓶上标有容量、刻度线和温度，故选A。8.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是：A. NaHSO4是盐B. NaHSO4是酸式盐C. NaHSO4是钠盐D. NaHSO4是酸【答案】D【解析】A. NaHSO4是由酸根离子和金属阳离子构成的盐，A正确；B. NaHSO4属于盐类，能电离出氢离子，是酸式盐，B正确；C. NaHSO4是由钠离子和酸根离子构成的盐，属于钠盐，C正确；D. NaHSO4是由钠离子和酸根离子构成的盐，不是酸，D错误，答案选D。9. 下列反应的离子方程式
10、正确的是 （ ）A. Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ CO32+ H2OB. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC. 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D. 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+ 3H+Fe3+ 3H2O【答案】A【解析】试题分析：A、离子方程式正确，A正确；B、反应中还有一水合氨生成，B错误；C、溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1：5，氯气过
11、量全部被氧化，即2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-，C错误；D、铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子，D错误，答案选A。【考点定位】考查离子方程式正误判断【名师点睛】离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难
12、溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。10.可逆反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，达到限度后，欲提高一氧化碳的转化率，可以采取的措施为()A. 使用催化剂B. 增大压强C. 增大一氧化碳的浓度D. 增大水蒸气的浓度【答案】D【解析】分析：提高CO的转化率，可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断，注意只增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率会降低。详解：A使用催化剂，只能改变反应速率，该平衡不会发生移动，CO的转化率不变，A错误；B该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡不会发生移动
13、，CO的转化率不变，B错误；C增大CO的浓度，虽然平衡向正反应方向移动，但CO的转化率反而降低，C错误；D增大水蒸气的浓度，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，D正确。答案选D。11.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是()A. 铝罐将逐渐被腐蚀B. 碳粒和碳棒上发生的反应为O22H2O4e=4OHC. 碳棒应与玩具电机的负极相连D. 该电池工作一段时间后碳棒和碳粒的质量会减轻【答案】A【解析】【分析】该装置构成原电池，铝易失电子作负极，碳作正
14、极，负极上电极反应式为：Al-3e-Al3+，正极上空气中的氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-，据此分析解答。【详解】A该装置构成原电池，铝易失电子作负极，负极上铝失电子生成铝离子，所以铝罐逐渐被腐蚀，故A正确；B碳棒作正极，正极上空气中的氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-，故B错误；C碳棒作正极，应该与玩具电机的正极相连形成闭合回路，故C错误；D正极上是氧气得电子，炭粒和碳棒不参加反应，所以其质量不变，故D错误；故选A。12.卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是（ ）A. 单质的颜色逐渐加深B. 气态氢化物的稳
15、定性逐渐增强C. 与氢气反应越来越容易D. 单质的熔、沸点逐渐降低【答案】A【解析】【详解】A. F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故A项正确；B.F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性会逐渐减弱，故B项不正确；C. F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，其单质与氢气的反应必然越来越难，故C项不正确；D. F2、Cl2、Br2、I2单质在常温常压下分别为气体、气体、液体、固体，其熔沸点逐渐升高，故D项不正确。故答案选A。13.已知糖元(C6H10O5)n是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在肝脏和肌肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖。下列关于糖元说法正确的()A. 糖元、淀粉、纤维素互为同分异构体B. 糖元与淀粉、纤维素属于同系物C. 糖元水解的最终产物是葡萄糖D. 糖元具有还原性，
