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1、配合物的形成和应用学习目标1 理解配合物的概念、组成；2 掌握常见配合物的空间构型及其成因；3 掌握配合物的性质特点及应用。 学习重、难点配合物的空间构型、配合物的应用 课时安排3课时学习过程 活动与探究：实验1：向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水，振荡，观察。 现象： 原理：（用离子方程式表示） 、 实验2：取5%的氯化铜、硝酸铜进行如上实验，观察现象并分析原理。 交流讨论 Cu2+与4 个NH3分子是如何结合生成Cu(NH3)42+的？ 用结构式表示出NH3与H+ 反应生成NH4+的过程： 试写出Cu(NH3)42+的结构式： 一、 配位键、配合物：1、配位键：配位键是一
2、种特殊的共价键。成键的两个原子间的共用电子对是由一个原子单独提供的。2、形成条件：形成配位键的条件是其中一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的“空轨道”。配位键用AB表示，A是提供孤电子对的原子，B是接受孤电子对的原子。3、配合物：通常把金属离子或原子(称为中心原子)与某些分子或离子(称为配位体)以配位键结合形成的化合物称为配合物。 4、常见配位键的形成过程(1) NH4+ 、H3O+中配位键的形成注意：结构式中“”表示配位键及其共用电子对的提供方式。 (2)配离子Ag(NH3)2+中配位键的形成在Ag(NH3)2+里，NH3分子中的氮原子给出孤电子对，Ag+接受电子对，以配位键形成了
3、Ag(NH3)2+： H3NAgNH3 +(3)配离子Cu(NH3)42+的形成在Cu(NH3)42+里，NH3分子中的氮原子给出孤电子对，Cu2+接受电子对，以配位键形成了二、配合物的组成 配合物的组成包含中心原子/离子、配体和配位原子、配位数，内界和外界等。以Cu(NH3)4SO4为例说明，如右图所示：配合物的内界和外界之间多以离子键结合，因而属于离子化合物、强电解质，能完全电离成内界离子和外界离子，内界离子也能电离但程度非常小，可谓“强中有弱”。例如，配合物Co(NH3)5ClCl2溶液中加入AgNO3溶液，外界的Cl-能被沉淀，而内界的Cl-不能形成沉淀。中心原子配合物的中心。常见的是
4、过渡金属的原子或离子，如： （也可以是主族元素阳离子，如： ） 配位体指配合物中与中心原子结合的离子或分子。内界 常见的有：阴离子，如： 中性分子，如： （配位原子指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子，它含有孤电子对）配位数配位体的数目外界：内界以外的其他离子构成外界。有的配合物只有内界，没有外界，如： 。注：（1）配离子的电荷数=中心离子和配位体总电荷的代数和，配合物整体（包括内界和外界）应显电中性。（2）配合物的内界和外界通过离子键结合，在水溶液中较易电离；中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难电离。例：1、KAl(SO4)2 和Na3AlF6均是复盐吗？两者在电离上有何区别？
5、试写出它们的电离方程式。 2、现有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。（提示：先写出两者的电离方程式进行比较）三、配合物的空间构型配合物的空间构型是由中心原子杂化方式决定的，常见配合物的杂化方式、配位数及空间构型中心原子杂化方式配位数空间构型实例spAg(NH3)2sp2Cu(CN)32、HgI3-sp3四面体型Zn(NH3)42*dsp2平面四边型Pt(NH3)2Cl2、Ni(CN)42*d2sp3（或d2sp3）AlF63例：1969年美国化学家罗森伯格发现了一种抗癌药物，分子式为Pt(NH3
6、)2Cl2。但在应用中发现同为Pt(NH3)2Cl2，部分药物有抗癌作用，另一部分则没有抗癌作用，为什么？写出它们的结构。（提示：详见书本P78问题解决）四、配合物的性质1配合物形成后，颜色、溶解性都有可能发生改变。 如： Fe3+ 棕黄色 Fe2+ 浅绿色 Fe（SCN）63- 血红色 Fe（CN）64- 无色 AgCl、AgBr、AgI可与NH3H2O反应生成易溶的Ag（NH3）2+2配合物的稳定性： 配合物中的配位键越强，配合物越稳定。五、配合物的应用（详见书本P80）1在实验研究中，用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成；实验1 现象 实验2 现象 实验3 现象
7、 2在生产中，被广泛应用于制镜、染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域，用配合剂将金属从矿石中浸取出来再还原成金属单质；3在许多尖端领域（激光材料、催化剂的研制等）发挥的作用越来越大。4在生命体中的作用5在药物中的作用6配合物与生物固氮，生物体内的许多变化如能量传递、转换或电荷转移常与金属离子和有机物生成复杂的配合物有关。例：1、设计方案，检验某溶液中是否含有Fe3+（Fe2+）,写出相关反应方程式。 （至少用两种方法）2、已知锌和铝都是活泼金属。其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，溶于强碱分别生成Zn(OH)42-和Al(OH)4-。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH
8、3)42+。按要求写出下列反应的离子方程式： Al(OH)3溶于强碱溶液 Zn(OH)2溶于氨水 （2）说明在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水或NaOH反应制备氢氧化锌的原因 （3）实验室一瓶AlCl3溶液中混有少量Zn2+，如何提纯？3、根据所学共价键知识思考，氰气分子式为(CN)2，结构式为NCCN。(1)根据共用电子对的数目，NC键是 键，CC键是 键。(2)根据共用电子对的偏移程度，NC键是 键，CC键是 键。(3)根据原子轨道的重叠方式，CC键是 键，(CN)2分子中共有 个键， 个键。配合物的形成和应用练习1由配位键形成的离子Pt(NH3)62和PtCl42中，两个中心离子铂的化合价
9、是（ ）A都是8B都是6C都是4D都是22 0.01 mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 （ ）ACr(H2O)6Cl3 BCr(H2O)5ClCl2CCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O3下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白中Fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是ASO2 BCO2CNO DCO4已知Co(NH3)63呈正八面体结构：各NH3分子的间距相等，Co3位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl取代，所形成的Co(NH3)4Cl2的同分异构体的种数有 （ ）A2种
10、B3种C4种 D5种5下列各组物质中，两者互为同分异构的是 （ ）ANH4CNO与CO(NH2)2 BCuSO43H2O与CuSO45H2O CCr(H2O)4Cl2Cl2H2O与Cr(H2O)5ClCl2H2O D H2O与D2O（重水）6下列离子中与氨水反应不能形成配合物的是 （ ）AAg BFe2CZn2DCu27下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是 （ ）AKAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4 BNi(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO4 CAg(NH3)2Cl、KAg(CN)2 DNi(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2Cl8某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方型构型CCl 和NH3分子均与Pt4+配位 D配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位9 +3价Co的八面体配合物CoClmnNH3，中心原子的配位数为6，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是 （ ）Am = 1、n = 5 Bm = 3、n =4 Cm = 5、n = 1 Dm = 4、n = 5 10下列常见化合物的溶液中，滴入足量氨水最后仍为澄清溶液的是
