《河北省衡水中学2016届高三化学模拟试卷(1)-Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学2016届高三化学模拟试卷(1)-Word版含解析（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省衡水中学2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题：本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1下列说法错误的是（）A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C乙醇和乙酸都能发生氧化反应D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应2有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br与另一端碳原子结合根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机
2、物不可能是（）ABrCH2CH2BrBClCH2CH2ClCBrCH2CH2IDBrCH2CH2Cl3如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）xC（g）H=192kJmol1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（）A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：（M）（N）B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：（M）（N）C若x3，C的平衡浓度关系为：c（M）c（N）Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等4已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中
3、可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A若某温度下，反应后c（Cl）：c（ClO）=11，则溶液中c（ClO）：c（ClO3）=B参加反应的氯气的物质的量等于amolC改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： amolnamolD改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol5某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（）A平衡向逆反应方向转动B平衡不移动CC的百分
4、含量增大DC的百分含量减小6在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3，H0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数C加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数7在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（）AC3H8BC2H4CC2H6DC6H6二、非选择题8（14分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl
5、2（反应装置如图1所示）（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）A往烧瓶中加入MnO2粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量乙方案：采用酸碱中和滴定法测定丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样a量取试样20.00mL，用0.1000molL1NaOH标准
6、溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为molL1；b平行滴定后获得实验结果判断丙方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）已知：Ksp（CaCO3）=2.8109、Ksp（MnCO3）=2.31011进行丁方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）9（13分）二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”工业上可采用氯酸钠（NaClO3）
7、或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快产生气体速率迅速加快的原因是（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是（3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验电源负极为极（填A或B）写出阴极室发生反应依次为控制电解液H+不低于5mol/L，
8、可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2歧化反应若两极共收集到气体22.4L（体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分），此时阳极室与阴极室c（H+）之差为10（16分）甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）+H2O（l）HCOOH（l）+CH3OH（l）H0某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）反应体系中各组分的起始量如表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见表：反应
9、时间范围/min05101520253035404550557580平均反应速率/（103molmin1）1.97.47.84.41.60.80.0请计算1520min范围内甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率为molmin1（不要求写出计算过程）（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：（3）上述反应的平衡常数表达式为：K=，则该反应在温度T1下的K值为（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图化学-化学与技术11（15分）工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO
10、、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如图：已知：Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有（填化学式）（2）中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是蒸发产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的（填操作名称）最合理（3）母液进行转化时加入稀HNO3的目的是母液需回收利用，下列处理方法合理的是a转入中和液 b转入结晶操作 c转入转化液 d转入结晶操作（4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为
11、吨（假定Na2CO3恰好完全反应）12已知TXYZ是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如表元素结构或性质信息T原子的L层上s电子数等于p电子数X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的Y空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的Z单质常温常压下是气体原子的M层上有1个未成对的p电子请根据信息回答有关问题：（1）写出与Y2互为等电子体的分子式（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是（3）TXY三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和该元素基态原子的最外层电子排布式为元素Q与元素TYZ分别形成平面
12、型的Q（TY）42和四面体的QZ42，其中T与YQ与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是元素Q形成的单质的晶体结构如图1所示，该晶体形成时的原子堆积方式图2中的是 （选填“甲”“乙”“丙”）化学-有机化学基础13菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如图：已知：（1）A的结构简式为，A中所含官能团的名称是（2）由A生成B的反应类型是，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为（3）写出D和E反应生成F的化学方程式（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）合成路线流程图示例：CH3CH2ClCH3CH2OHCH3COOCH
13、2CH32016年河北省衡水中学高考化学模拟试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1下列说法错误的是（）A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C乙醇和乙酸都能发生氧化反应D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应【考点】乙醇的化学性质；乙酸的化学性质【分析】A料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸；B乙醇和乙酸常温下为液体，C2H6、C2H4常温下为气体；C乙醇可以发生催化氧化，乙醇与乙酸都可以燃烧；D酯化反应和皂化反应需要的条件不同，物
14、质不同，二者不是互为逆反应【解答】解：A料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，故A正确；B乙醇分子之间、乙酸分子之间都存在氢键，乙醇和乙酸常温下为液体，C2H6、C2H4常温下为气体，乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高，故B正确；C乙醇可以发生催化氧化，乙醇与乙酸都可以燃烧，燃烧属于氧化反应，故C正确；D乙醇和乙酸之间发生酯化反应生成乙酸乙酯，皂化反应是在碱性条件下进行的水解反应生成高级脂肪酸盐与水，与酯化反应的条件不同，物质不同，二者不互为逆反应，故D错误；故选D【点评】本题考查乙醇、乙酸的性质与用途等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握2有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br与另一端碳原子结合根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（）ABrCH2CH2BrBCl
