《步步高2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第五章 大题冲关滚动练之五（2020年整理）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《步步高2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第五章 大题冲关滚动练之五（2020年整理）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学 海 无 涯 大题冲关滚动练之五大题冲关滚动练之五 元素推断题元素推断题 1 A B C D E F 六种元素的原子序数依次递增 A 核外无电子 B 元素的一种 单质是自然界中最硬的物质 C D E 的简单离子具有相同的核外电子排布 舍勒 是 D 元素单质的发现者之一 戴维最早制得了 E 元素的单质 F 元素的单质历史上 曾作为流通货币 A C D F 四种元素形成的化合物 W 可用于制镜工业 1 D E 两元素通常可形成两种离子化合物 其中一种化合物 X 可用做供氧剂 请写 出 X 的电子式 X 与 A2D 反应会产生大量气体 该气体能使带火星的 木条复燃 请写出 X 与 A2D 反应的化
2、学方程式 2 A B D E 四种元素形成的某化合物 摩尔质量为 68 g mol 1 请用离子方程式 解释其水溶液呈碱性的原因 3 B C 的氧化物是汽车尾气中的主要有害物质 通过钯碳催化剂 两者能反应生成 无毒物质 请写出该反应的化学方程式 4 W 的水溶液久置会析出一种沉淀物 Z Z 由 C F 两元素形成且两元素原子个数比 为 1 3 Z 极易爆炸分解生成两种单质 请写出 Z 分解的化学方程式 请从化学反应原理的角度解释 Z 能发生分解反应的原因 答案 1 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2 HCOO H 2OHCOOH OH 3 2NO 2CO N2 2CO2或者 2NO2
3、 4CO N2 4CO2 4 2Ag3N 6Ag N2 该分解反应熵增 放热 解析 A 为氢元素 B 为碳元素 C 为氮元素 D 为氧元素 E 为钠元素 F 为银元 素 1 D E 可组成 Na2O Na2O2两种化合物 A2D 为 H2O Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2 2 A B D E 组成摩尔质量为 68 g mol 1 的化合物是 HCOONa HCOO 水解呈碱 性 即 HCOO H2OHCOOH OH 3 CO 和 NO 或 NO2 在催化剂的作用下生成 N2和 CO2 4 H N O Ag 四种元素组成 Ag NH3 2OH 溶液 银氨溶液长时间放置会生成
4、Ag3N 分解生成 Ag 和 N2引起爆炸 该反应为熵增 放热反应 学 海 无 涯 2 W X Y Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素 W X 是金属元素 Y Z 是 非金属元素 1 W X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水 该反应的离子方 程式为 2 W 与 Y 可形成化合物 W2Y 该化合物的电子式为 3 X 的硝酸盐水溶液显 性 用离子方程式解释原因 4 Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中 发生反应的化学方程式为 5 比较 Y Z 气态氢化物的稳定性 用分子式表示 6 W X Y Z 四 种 元 素 简 单 离 子 的 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序
5、 是 7 Z 的最高价氧化物为无色液体 0 25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液 并放出 Q kJ 的热量 写出该反应的热化学方程式 答案 1 Al OH 3 OH AlO 2 2H2O 2 3 酸 Al3 3H 2OAl OH 3 3H 4 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 5 HCl H2S 6 S2 Cl Na Al3 7 Cl2O7 l H2O l 2HClO4 aq H 4Q kJ mol 1 解析 1 根据题意 W 为 Na X 为 Al 其最高价氧化物对应水化物反应的离子方程 式为 Al OH 3 OH AlO 2 2H2O 或 Al OH 3 OH A
6、l OH 4 2 W2Y Y 的化合价为 2 价且原子序数大于 11 所以 Y 为 S Na2S 的电子式为 3 Al NO3 3的水溶液呈酸性 原因是 Al3 水解呈酸性 4 由于 Y 是硫元素 所以 Z 为氯元素 把 SO2通入到氯水中 其反应为 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 5 由于氯的非金属性大于硫 所以氢化物的稳定性 HCl H2S 6 Na Al3 S2 Cl 的半径大小顺序为 S2 Cl Na Al3 学 海 无 涯 7 Cl 的最高价氧化物为 Cl2O7 它与水反应生成 HClO4 1 mol Cl2O7与水反应放出 4Q kJ 热量 3 X Y Z 三种短周
7、期元素 它们的原子序数之和等于 16 X2 Y2 Z2在常温下都是 无色气体 它们均为工业合成某化工产品的重要原料 其流程如下 已知 一定条件下 X2与 Y2能反应生成 A X2与 Z2能反应生成 B B 和 C 分子均为常见的 10 电子微粒 请回答下列问题 1 X 元素在周期表中的位置是 2 X2与 Z2可制成新型化学电源 KOH 溶液作电解质溶液 两个电极均由多孔石墨制 成 通入的气体在电极表面放电 负极电极反应式为 3 化合物 B 吸收 C 后形成的溶液 pH 7 填 大于 小于 或 等于 其原因是 用离子方程式表示 4 写出由 C 生成 A 和 B 的化学方程式 答案 1 第二周期第
8、 A 族 2 H2 2OH 2e 2H 2O 3 大于 NH3 H2ONH 4 OH 或 NH 3 H2ONH3 H2ONH 4 OH 4 4NH3 5O2 催化剂 4NO 6H2O 解析 由题意 可知 X 是 O Y 是 N Z 是 H A 是 NO B 是 H2O C 是 NH3 在 H2与 O2形成的燃料电池中 当电解质溶液为 KOH 时 H2在负极被氧化生成水 注 意在碱性环境下 电极反应中不能出现 H 只能出现 OH NH3与水反应生成的氨 水呈弱碱性 NH3可发生催化氧化反应生成 NO 和水 4 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 原子半径 nm 主要化合价 W
9、0 037 1 R 0 186 1 X 来源 学科网 ZXXK 0 074 2 Y 0 075 3 5 Z 0 077 2 4 Q 0 110 3 5 学 海 无 涯 M 0 160 2 试回答下列问题 1 七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 M 在 Z 的最高价 氧化物中燃烧的化学方程式为 来源 Zxxk Com 2 X 可与 R 按 1 1 的原子个数比形成化合物甲 甲中存在的化学键有 X 可与 W 组成含 18 电子的化合物乙 则乙的电子式为 3 M 的最高价氧化物的水化物难溶于水 已知 298 K 时 该物质的 Ksp 5 6 10 12 若此时测得溶液 pH 13 00 则
10、此温度下残留在溶液中的 M 离子物质的量浓度为 答案 1 第三周期 A 族 2Mg CO2 点燃 2MgO C 2 离子键 共价键 3 5 6 10 10 mol L 1 解析 根据化合价及半径大小关系 可推断 W 为 H R 为 Na X 为 O Y 为 N Z 为 C Q 为 P M 为 Mg 1 原子半径最大的元素为 Na 在元素周期表中的位置为第三周期第 A 族 Mg 在 CO2中燃烧生成 MgO 和 C 2 在 Na2O2中有离子键 共价键 氧与氢组成的含有 18 电子的化合物乙为 H2O2 其 电子式为 3 c OH 10 1 mol L 1 所以 c Mg2 Ksp c2 OH
11、5 6 10 12 0 12 5 6 10 10 mol L 1 5 X Y Z M G 五种短周期主族元素 原子序数依次增大 X 元素的气态氢化物水 溶液呈碱性 Y M 同主族 可形成 MY2 MY3两种分子 元素 Z 和 G 可形成 1 1 的离子化合物 请回答下列问题 1 Y 在元素周期表中的位置为 Z 离子的结构示意图为 2 X 元素的气态氢化物的电子式为 M 的最高价氧化物对应水化物的 化学式为 3 Z M G 三种元素的原子半径从大到小的顺序为 用元素符号 表示 学 海 无 涯 4 元素 Y 和 Z 按原子个数 1 1 形成的化合物中存在 化学键 5 能说明元素 G 的非金属性比元
12、素 M 的非金属性强的是 填编号 最高价氧化物对应水化物的酸性 G 比 M 强 气态氢化物的还原性 M 比 G 强 气态氢化物溶于水后的酸性 G 比 M 强 G 的最高正价比 M 的最高正价高 6 M 和 X 可形成一种化合物 其相对分子质量在 170 190 之间 且 M 的质量分数 约为 70 该化合物的化学式为 答案 1 第二周期 A 族 2 H2SO4 3 Na S Cl 4 离子 键 共价键 5 6 S4N4 解析 根据题意 X 为 N Y 为 O M 为 S MY2为 SO2 MY3为 SO3 Z 为 Na G 为 Cl 5 根据气态氢化物的稳定性或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
13、判断非金属性强 弱 符合 6 n N n S 30 g 14 g mol 1 70 g 32 g mol 1 48 49 1 1 由于该化合物的相对分子质量在 170 190 之间 所以 其化学式为 S4N4 6 五种短周期元素 A B C D E 的原子序数依次增大 A B C 三种元素原子核 外电子层数之和是 5 A B 两元素原子最外层电子数之和等于 C 元素原子最外层电 子数 B 元素原子最外层上的电子数是其电子层数的 2 倍 A 和 C 可以形成化合物 CA3 B 与 D 的原子序数之比为 3 4 E 元素原子最外层电子数比次外层电子数少 1 请回答 来源 Z xx k Com 1
14、由 A B 两种元素组成的分子有多种 其中一种分子含 10 个电子 写出其电子式 2 化合物甲由 A B C D 四种元素组成 既可以与盐酸反应又可以与 NaOH溶液 反应 且甲为无机盐 其化学式为 3 由 A C E 三种元素组成的化合物 C2A6E2是一种重要的化工原料 属于离子化 合物 易溶于水 溶液呈酸性 水解原理与 NH4Cl 类似 写出该化合物第一步水解 的离子反应方程式 4 胶态磁流体在医学上有重要的用途 而纳米级 Fe3O4是磁流体中的重要粒子 其制 学 海 无 涯 备过程可简单表示如下 将化合物 CA3通入等物质的量的 FeSO4 Fe2 SO4 3的混合溶液中 生成两种碱
15、写出该反应过程中的总离子方程式 上述反应生成的两种碱继续作用得 到 Fe3O4 该反应的化学方程式 为 答案 1 2 NH4HCO3或 NH4 2CO3 来源 学 科 网Z X X K 3 N2H2 6 H2O N2H5 H2O H 4 Fe2 2Fe3 8NH 3 8H2O Fe OH 2 2Fe OH 3 8NH 4 Fe OH 2 2Fe OH 3 Fe3O4 4H2O 解析 由题意可推出 A 为 H B 为 C C 为 N D 为 O E 为 Cl 1 CH4为 10 电子 物质 2 既可以与盐酸反应又可以与 NaOH 溶液反应的无机盐为 NH4HCO3或 NH4 2CO3 3 NH
16、4水解的原理是 NH 4 H2O NH3 H2O H 可以类比写出 N2H 2 6的水解方程式 4 NH3的水溶液显碱性 可以将 Fe 2 Fe 3 转化成 Fe OH 2 和 Fe OH 3沉淀 由题意知 两种沉淀可生成 Fe3O4 由元素守恒可得产物还有 H2O 7 甲 乙 丙 丁是 4 种短周期元素 它们的原子序数依次增大 其中甲和丙 乙和丁 分别是同主族元素 又知乙 丁两元素的原子核中质子数之和是甲 丙两元素的原子 核中质子数之和的 2 倍 甲元素的一种核素核内无中子 1 丙 丁组成的常见化合物 其水溶液呈碱性 原因是 用离子方程式表示 写出两种均含甲 乙 丙 丁四种元素的化合物相互间发生反应 且生成气体的离子 方程式 2 丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应 生成的两 种 正 盐 的 水 溶 液 均 呈 碱 性 写 出 该 氧 化 还 原 反 应 的 离 子 方 程 式 3 甲 乙 丁可形成 A B 两种微粒 它们均为 1 价双原子阴离子 且 A 有 18 个 电子 B 有 10 个电子 则 A 与 B 反应的离子方程式为 学 海 无 涯 4 4 0
