《步步高2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第二章 第5讲（2020年整理）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《步步高2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第二章 第5讲（2020年整理）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学 海 无 涯 第第 5 讲讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平氧化还原反应的计算及方程式的配平 考纲要求 1 掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法 2 能利用得失电子守恒原理进行相 关计算 考点一 氧化还原反应方程式的配平方法 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移 而氧化剂得电子的总数 或元素化合 价降低总数 必然等于还原剂失电子总数 或元素化合价升高总数 根据这一原则可以对 氧化还原反应的化学方程式进行配平 配平的步骤 1 标好价 正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价 2 列变化 列出元素化合价升高和降低的数值 3 求总数 求元素化合价升高和降低的总数 确定氧化剂 还原剂 氧
2、化产物 还原产 物的化学计量数 4 配系数 用观察法配平其他各物质的化学计量数 5 细检查 利用 守恒 三原则 即质量守恒 得失电子守恒 电荷守恒 逐项检查配 平的方程式是否正确 深度思考 根据 FeS2 O2 Fe2O3 SO2回答下列问题 1 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 2 元素化合价升高的元素为 元素化合价降低的元素为 3 1 分子 还原剂化合价升高总数为 1 分子 氧化剂化合价降低总数为 4 配平后各物质的系数依次为 答案 1 O2 FeS2 Fe2O3 SO2 Fe2O3 SO2 2 Fe S O 3 11 4 4 4 11 2 8 题组一 正向配平类 1 1 HCl 浓 M
3、nO2 Cl2 MnCl2 H2O 2 Cu HNO3 稀 Cu NO3 2 NO H2O 3 KI KIO3 H2SO4 I2 K2SO4 H2O 学 海 无 涯 4 MnO 4 H Cl Mn2 Cl 2 H2O 答案 1 4 1 1 1 2 2 3 8 3 2 4 3 5 1 3 3 3 3 4 2 16 10 2 5 8 题组二 逆向配平类 2 1 S KOH K2S K2SO3 H2O 来源 学 科 网 2 P4 KOH H2O K3PO4 PH3 答案 1 3 6 2 1 3 2 2 9 3 3 5 来源 学科网 ZXXK 题组三 缺项配平类 3 1 ClO Fe OH 3 Cl
4、FeO2 4 H2O 2 MnO 4 H2O2 Mn2 O 2 H2O 答案 1 3 2 4OH 3 2 5 2 2 5 6H 2 5 8 解题技巧解题技巧 配平的基本技能 1 全变从左边配 氧化剂 还原剂中某元素化合价全变的 一般从左边反应物着手配平 2 自变从右边配 自身氧化还原反应 包括分解 歧化 一般从右边着手配平 3 缺项配平法 先使得失电子数配平 再观察两边电荷 若反应物这边缺正电荷 一般 加 H 生成物一边加水 若反应物这边缺负电荷 一般加 OH 生成物一边加水 然后进行两边电荷数配平 题组四 突破未知氧化还原反应方程式的书写 4 按要求完成下列方程式 1 在 NaClO 溶液中
5、通入足量 SO2 写出发生反应的离子方程式 答案 ClO SO 2 H2O Cl SO2 4 2H 解析 第一步 找出发生氧化还原反应的粒子 ClO 和 SO2 根据价态规律 预测 氧化产物和还原产物 并写出参加氧化还原反应的物质及氧化产物和还原产物 ClO SO2 Cl SO 2 4 配电子守恒 由于 ClO Cl 是得到 2e SO2 SO 2 4是 失去 2e 因此 得失电子已经相等了 第二步 配电荷守恒 该反应所产生的溶液是呈酸性的 用 H 来配电荷 显然是加在 生成物的一边 并且得加 2 个 H 即 ClO SO2 Cl SO 2 4 2H 第三步 配原子守恒 反应是遵循质量守恒定律
6、的 因此反应前后 相应原子个数要相 等的 显然反应物的一边要加 1 个 H2O 即 ClO SO2 H2O Cl SO 2 4 2H 2 S 与 Cl2的水溶液充分反应可生成 2 种强酸 该反应的化学反应方程式是 答案 S 3Cl2 4H2O 6HCl H2SO4 解析 反应体系中有 S Cl2和 H2O 显然 Cl2为氧化剂 S 为还原剂 Cl2的还原产物为 Cl 而 S 的氧化产物可在 SO2 SO 2 3 SO 2 4中选择 根据题给信息 生成 2 种强酸 可有 2 种方法进行判断 方法 1 结合中学常见的六大强酸 HNO3 H2SO4 HClO4 HCl HBr HI 根据原子守恒排除
7、掉 HBr HI HNO3 还剩下 H2SO4 HCl HClO4 生成 物只能是 HCl 和 H2SO4 方法 2 根据得失电子守恒 得 S 3Cl2 6Cl SO 2 4 第 1 学 海 无 涯 步 溶液呈酸性 在等式右侧添加 8 mol H 使电荷守恒 S 3Cl2 6Cl SO 2 4 8H 第 2 步 在等式左侧添加 4 mol H2O 使原子守恒 S 3Cl2 4H2O 6Cl SO 2 4 8H 第 3 步 检查无误 改写成如下化学反应方程式 S 3Cl2 4H2O 6HCl H2SO4 3 无色有刺激性气味的SO2气体与含1 5 mol Cl的一种含氧酸 该酸的某盐常用于实验室
8、 制取氧气 的溶液在一定条件下反应 可生成一种强酸和一种氧化物 若有 1 5NA个电子 转移时 该反应的化学方程式是 答案 2HClO3 SO2 2ClO2 H2SO4 解析 可用于实验室制氧气的氯的含氧酸盐是 KClO3 1 5 mol HClO3在反应中转移的电 子数为 1 5NA个 即 1 5 mol 电子 说明 1 mol Cl 得到的电子为 1 mol 化合价降低 1 价 从 5 价降为 4 价 还原剂为 SO2 氧化产物为 SO 2 4 根据得失电子守恒规律得 2HClO3 SO2 2ClO2 SO 2 4 第 1 步 溶液呈酸性 在等式右侧添加 2 mol H 使电荷守恒 2HC
9、lO3 SO2 2ClO2 SO 2 4 2H 第 2 步 检查原子已经守恒 改写成化学反应方 程式 第 3 步 2HClO3 SO2 2ClO2 H2SO4 解题技巧解题技巧 未知氧化还原反应方程式的书写技巧 1 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物 还原剂及对应的氧化产物 氧化剂 Cl2 O2 浓 H2SO4 HNO3 KMnO4 H MnO2 Fe3 KClO3 H2O2 还原产物 Cl O2 SO2 NO 或 NO2 Mn2 Fe2 Cl H2O 还原剂 I HI S2 H 2S CO C H2 NH3 SO2 SO2 3 H2O2 氧化产物 I2 S CO2 H NO SO2 4 O2
10、2 书写未知氧化还原反应方程式的步骤 3 步法 第 1 步 根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂 还原性最强的为还原剂 根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物 氧化产物 根 据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物的相应化学计量 数 第 2 步 根据溶液的酸碱性 通过在反应方程式的两端添加 H 或 OH 的形式使方程式 两端的电荷守恒 第 3 步 根据原子守恒 通过在反应方程式两端添加 H2O 或其他小分子 使方程式两端 的原子守恒 考点二 氧化还原反应计算题中重要的解题思想 对于氧化还原反应的计算 要根据氧化还原反应的实质 反应中氧化剂得
11、到电子总数 与还原剂失去电子总数相等 即得失电子守恒 利用守恒思想 可以抛开繁琐的反应过 程 可不写化学方程式 不追究中间反应过程 只要把物质分为初态和终态 从得电子 与失电子两个方面进行整体思维 便可迅速获得正确结果 学 海 无 涯 题组一 简单反应的得失电子守恒问题 1 Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4 而 NaClO 被还原为 NaCl 若反应中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 1 16 则 x 的值为 A 2 B 3 C 4 D 5 答案 D 解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算 得关系式 1 6 2 x xe 16 2e
12、 x 5 2 24 mL 浓度为 0 05 mol L 1 的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 浓度为 0 02 mol L 1的 K 2Cr2O7 溶液完全反应 已知 Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4 则元素 Cr 在还原产物中的化 合价为 A 2 B 3 C 4 D 5 答案 B 解析 题目中指出被还原的物质是 Cr 则得电子的物质必是 K2Cr2O7 失电子的物质一 定是 Na2SO3 其中 S 元素的化合价从 4 6 而 Cr 元素的化合价将从 6 n 设化 合价为 n 根据氧化还原反应中得失电子守恒规律 有 0 05 mol L 1 0 024 L 6 4 0
13、 02 mol L 1 0 020 L 2 6 n 解得 n 3 思维建模思维建模 守恒法解题的思维流程 1 找出氧化剂 还原剂及相应的还原产物和氧化产物 2 找准一个原子或离子得失电子数 注意化学式中粒子的个数 3 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 高价 低价 n 还原剂 变价原子个数 化 合价变化值 高价 低价 题组二 多元素参与反应的得失电子守恒问题 3 在 P CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4 未配平 的反应中 7 5 mol CuSO4可氧化 P 的物质的量为 mol 生成 1 mol Cu3P 时 参加反应的
14、P 的物质的量为 mol 答案 1 5 2 2 解析 设 7 5 mol CuSO4氧化 P 的物质的量为 x 生成 1 mol Cu3P 时 被氧化 P 的物质的 量为 y 根据电子守恒得 7 5 mol 2 1 x 5 0 x 1 5 mol 1 mol 3 2 1 1 mol 0 3 y 5 0 y 1 2 mol 所以参加反应的 P 的物质的量为 1 2 mol 1 mol 2 2 mol 4 四氧化三铁 Fe3O4 磁性纳米颗粒稳定 容易生产且用途广泛 是临床诊断 生物技术和 环境化学领域多种潜在应用的有力工具 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2 2S2O2 3 O2
15、xOH Fe 3O4 S4O2 6 2H2O 请回答下列问题 学 海 无 涯 1 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应中 还原剂是 2 反应的化学方程式中 x 3 每生成 1 mol Fe3O4 反应转移的电子为 mol 被 Fe2 还原的 O 2的物质的量 为 mol 答案 1 Fe2 S 2O2 3 2 4 3 4 0 5 解析 2 根据电荷守恒得 x 2 2 3 2 2 解得 x 4 3 根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数 当生成 1 mol Fe3O4时 转移的电子 数即是 1 mol O2得电子总数 为 4 mol 设被 Fe 2 还原的 O2的物质的量为 x 根据电子 守恒得
16、 4x 1 mol 3 8 3 2 解得 x 0 5 mol 来源 学 科 网 题组三 多步反应的得失电子守恒问题 有的试题反应过程多 涉及的氧化还原反应也多 数量关系较为复杂 若用常规方法求 解比较困难 若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系 则解题就变得很简单 解这 类试题时 注意不要遗漏某个氧化还原反应 要理清具体的反应过程 分析在整个反应 过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目 5 现有铁粉和氧化铁的混合物共 27 2 g 加入足量的稀硫酸使之充分反应 当固体粉末完 全溶解时 收集到 2 24 L 标准状况下 气体 当向溶液中滴加 KSCN 溶液时 溶液不显 血红色 试求原样品中氧化铁的质量分数 答案 58 8 6 14 g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应 将放出的气体与 1 12 L 标准状况下 氧气混 合 通入水中恰好全部被吸收 则合金中铜的质量为 A 9 6 g B 6 4 g C 3 2 g D 1 6 g 答案 C 解析 根据得失电子守恒规律可直接找出已知量 O2 与未知量 Cu Ag 之间的物质的量 关系 HNO3中的N 5 元素相当于电子的 二传手 先
