《步步高2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第四章 排查落实练八（2020年整理）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《步步高2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第四章 排查落实练八（2020年整理）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学 海 无 涯 排查落实练八排查落实练八 硫硫 氮及其化合物氮及其化合物 一 重要方程式的书写 1 硫及其化合物 1 知识网络构建 来源 Zxxk Com 2 重要反应必练 写出下列反应的方程式 是离子反应的写离子方程式 S 和热 NaOH 溶液的反应 3S 6OH 2S2 SO2 3 3H2O 把 H2S 气体通入 CuSO4溶液中 H2S Cu2 CuS 2H 来源 学 科 网 FeS 和稀 H2SO4反应 FeS 2H Fe2 H 2S FeS 和稀 HNO3反应 FeS 4H NO 3 Fe3 S NO 2H 2O 将 SO2气体通入到氢硫酸中 SO2 2H2S 3S 2H2O 把 H
2、2S 气体通入到 FeCl3溶液中 H2S 2Fe3 S 2Fe2 2H 把 H2SO4 Na2SO3 Na2S 三种溶液混合 2S2 SO2 3 6H 3S 3H 2O 把 SO2气体通入到酸性 KMnO4溶液中 5SO2 2MnO 4 2H2O 5SO2 4 2Mn2 4H Cu 和浓硫酸的反应 Cu 2H2SO4 浓 Cu2 SO2 4 SO2 2H2O C 和浓硫酸反应 学 海 无 涯 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 把浓 H2SO4滴到 Na2SO3固体上 H2SO4 浓 Na2SO3 Na2SO4 H2O SO2 将少量 NaHSO4滴到 Ba OH 2溶液中 H
3、 SO2 4 Ba2 OH BaSO 4 H2O 将 Ba OH 2滴加到 NaHSO4溶液中至中性 Ba2 2OH 2H SO2 4 BaSO4 2H2O 2 氮及其化合物 1 知识网络构建 2 重要反应必练 写出下列反应的方程式 是离子反应的写离子方程式 N2和 H2的反应 N2 3H2 高温 高压 催化剂 2NH3 把 NH3通入水中 来源 学 科 网 Z X X K NH3 H2ONH3 H2ONH 4 OH 实验室利用 NH4Cl 固体 Ca OH 2固体混合加热制备 NH3 2NH4Cl Ca OH 2 2NH3 2H2O CaCl2 NH4HCO3与少量 NaOH 溶液的反应 H
4、CO 3 OH CO2 3 H2O NH4HCO3与少量 Ba OH 2溶液的反应 Ba2 2OH NH 4 HCO 3 BaCO3 H2O NH3 H2O Mg3N2与 H2O 的反应 Mg3N2 6H2O 3Mg OH 2 2NH3 Cu 和稀 HNO3的反应 3Cu 8H 2NO 3 3Cu2 2NO 4H 2O Cu 和浓 HNO3的反应 Cu 4H 2NO 3 Cu2 2NO 2 2H2O Fe 和少量稀 HNO3的反应 3Fe 8H 2NO 3 3Fe2 2NO 4H 2O 学 海 无 涯 Fe 和过量稀 HNO3的反应 Fe 4H NO 3 Fe3 NO 2H 2O C 和浓 H
5、NO3的反应 C 4H 4NO 3 CO2 4NO2 2H2O S 和浓 HNO3的反应 S 4H 6NO 3 SO2 4 6NO2 2H2O 二 值得强化记忆的实验现象 1 硫在纯 O2中燃烧的现象产生明亮的蓝紫色火焰 放出热量 有刺激性气味的气体生 成 2 加热 NH4HCO3固体现象生成有刺激性气味的气体 试管上有液滴生成 3 将 SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象品红溶液褪色 加热又恢复红色 4 加热盛有 NH4Cl 固体的试管 现象 NH4Cl 固体分解生成气体 在试管口又生成白色 晶体 5 无色试剂瓶内的浓 HNO3受日光照射 其现象为瓶中上部空间部分呈棕色 硝酸显 黄色 6
6、铜片和过量浓硝酸反应的现象反应剧烈 有红棕色气体生成 铜片消失 生成蓝色 溶液 7 铜片和过量稀 HNO3反应的现象开始反应缓慢 铜片上有少量气泡产生 随着反应 的进行 反应速率加快 试管下端产生无色气体 气体上升变成红棕色 最后铜片 消失 生成蓝色溶液 8 把 SO2气体通入到 FeCl3溶液的现象溶液由棕黄色变成浅绿色 9 将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生 10 将浓硫酸滴到蓝矾晶体上 现象蓝矾晶体上出现白斑 三 简答类语言规范再落实 1 离子检验 1 检验 Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象 答案 取样品 加入过量稀盐酸 产生有刺激性气味的气体 通入品红溶液
7、 品红 溶液褪色 再加入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 2 检验 Na2SO4中含有少量 NaCl 的实验操作及现象 答案 取少量样品溶于水 加入过量的 Ba NO3 2溶液 静置 取上层清液于试管中 再滴加 AgNO3溶液 产生白色沉淀 证明 Na2SO4中含有少量 NaCl 3 NH 4的检验 试剂及用品 来源 学科网 操作及现象 学 海 无 涯 答案 NaOH 溶液 湿润的红色石蕊试纸 向所取试液中加入浓 NaOH 溶液 加热 把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 若试纸变蓝 说明有 NH3生成 证明原溶液含 有 NH 4 2 气体检验 有下列几瓶气体 NO2 Cl2 HCl NO NH3 H
8、2S SO2 O2 H2 CO2 1 瓶内气体为红棕色的是 2 瓶内气体为黄绿色的是 3 打开瓶 瓶口有白雾的是 瓶口出现红棕色气体的是 4 使湿润红色石蕊试纸变蓝的是 5 使湿润醋酸铅试纸变黑的是 6 使石灰水变浑浊的气体是 使品红溶液褪色的是 7 使余烬木条复燃的是 8 点燃产生爆鸣声的是 3 气体制备 回答下列问题 有下列几种气体 O2 NH3 H2 CO2 H2S C2H2 SO2 NO2 Cl2 HCl NO HBr HI 一 制备 1 此装置适用于制备 2 此装置适用于制备 3 此装置适用于制备 4 此装置适用于制备 学 海 无 涯 二 干燥 1 能用浓硫酸 P2O5干燥的是 2
9、能用碱石灰干燥的是 4 浓硫酸为什么不能干燥 NH3 H2S HBr HI 等气体 答案 浓硫酸具有酸性和强氧化性 吸收 NH3生成 NH4 2SO4 能把 H2S HBr HI 氧化成单质 5 SO2的水溶液和 Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色 将 SO2和 Cl2按 1 1 体积比 同 温同压 混合后通入品红溶液中 品红溶液不褪色 其原因是 答案 SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 HCl H2SO4均不具有漂白性 6 工业上为什么常用 H2O2 作氧化剂 答案 当 H2O2作氧化剂时 其还原产物为 H2O 无污染 7 SO2能使 Na2CO3溶液 滴有酚酞 酸性高锰酸钾溶液
10、溴水 品红溶液褪色 原理 相同吗 表现了 SO2的什么性质 答案 原理不相同 SO2能使 Na2CO3溶液 滴有酚酞 红色褪去 是因为发生了反应 Na2CO3 2SO2 H2O 2NaHSO3 CO2 表现了 SO2酸性氧化物的性质 SO2能使 酸性高锰酸钾溶液 溴水褪色 表现了 SO2的还原性 SO2能使品红溶液褪色 表 现了 SO2的漂白性 8 SO2 漂白粉 活性炭 H2O2和 Na2O2都能使红墨水褪色 其原理各怎样 答案 SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质 没有发生氧化还原反应 加热可恢复原色 可逆 属于化学变化 漂白粉 H2O2和 Na2O2是利用其强氧化性 进行漂白
11、加热不恢复原色 不可逆 属于化学变化 活性炭是利用其吸附性进行 漂白 不可逆 属于物理变化 9 加热时 浓硫酸和足量 Zn 反应与浓硫酸和足量 Cu 反应产生的气体成分相同吗 为 什么 答案 气体成分不相同 前者是 SO2和 H2的混合气体 而后者只是 SO2气体 随着 反应的进行 浓硫酸会变成稀硫酸 浓硫酸和 Zn 反应 开始生成 SO2 变稀后生成 H2 而 Cu 和稀硫酸不反应 10 将等质量的铜片分别与等体积 过量的浓硝酸 稀硝酸反应 所得到的溶液前者呈 绿色 后者呈蓝色 某同学提出可能是 Cu2 浓度不同引起的 你同意这种看法吗 填 同意 或 不同意 原因是 来 源 学 科 网 Z X X K 另一同学提出溶液呈 绿色 是溶液中 Cu2 与 NO 2共存的结果 请你设计实验探究 此说法正确与否 简述实验方案和实验现象及由此得出的结论 学 海 无 涯 答案 不同意 等质量的铜片与等体积 过量的浓硝酸 稀硝酸反应 所得溶液中 Cu2 的浓度基本相等 将一定量的 NO 2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中 若溶液 呈绿色 则该同学的结论正确 反之 不正确
