《步步高2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第四章 第2讲（2020年整理）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《步步高2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第四章 第2讲（2020年整理）（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学 海 无 涯 第第 2 讲讲 富集在海水中的元素富集在海水中的元素 卤素卤素 考纲要求 1 了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 2 了解氯元素单质 及其重要化合物对环境质量的影响 3 卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的 资源综合利用 考点一 氯及其化合物的性质和应用 1 氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1 体积水溶解 2 体积 Cl2 注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动 仅使极 少量气体飘进鼻孔 如图所示 2 从氯的原子结构认识氯气的化学性质 氧化性 得1e H2 Fe I 1 与金属
2、反应 与变价金属反应生成高价金属氯化物 与铁反应 2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3 与铜反应 Cu Cl2 点燃 CuCl2 2 与非金属反应 与 H2反应 H2 Cl2 点燃或光照2HCl 学 海 无 涯 现象 燃烧时 安静燃烧 发出苍白色火焰 瓶口有白雾 光照时 剧烈反应 发生爆炸 瓶口有白雾 3 与还原性无机化合物反应 与碘化钾溶液反应 Cl2 2KI 2KCl I2 与 SO2水溶液反应 Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl 与 FeCl2溶液反应 Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl 3 从化合价的角度认识 Cl2的化学性质 歧化反应 氯气与水或碱反应 氯的化合价既有升高
3、又有降低 因而氯气既表现氧化性又表现 还原性 1 与水反应 氯气与水反应的化学方程式 Cl2 H2OHCl HClO 2 与碱反应 完成下列化学方程式 与烧碱反应 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 制取漂白粉 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 漂白粉的主要成分是 Ca ClO 2 CaCl2 有效成分是 Ca ClO 2 4 次氯酸和次氯酸盐的性质 1 次氯酸 HClO 不稳定性 化学方程式为 2HClO 光 或 2HCl O 2 弱酸性 比碳酸酸性弱 电离方程式为 HClOH ClO 强氧化性 具有漂白性 2 Ca ClO 2的主要化学性质
4、Ca ClO 2是漂白粉的有效成分 它的稳定性比 HClO 强 水解显碱性 其水解离子方程式 ClO H 2OHClO OH 与酸反应生成 HClO 作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca ClO 2 CO2 H2O 2HClO CaCO3 深度思考 1 如遇到氯气泄漏应如何自救 答案 Cl2密度比空气大 因此要逆着风向往高处转移 由于 Cl2易和碱反应 可用 蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子 2 将 Cl2通入石蕊试液中的现象是什么 能用 pH 试纸测定氯水的 pH 值吗 答案 现象是先变红后褪色 不能用 pH 试纸测定 因为氯水中的 HClO 能将 pH 试 纸漂白 学 海 无
5、 涯 3 如何保存氯水 漂白粉 说明原因 答案 应避光 棕色试剂瓶中 密封保存 原因 氯水中的 HClO 见光易分解 氯水具有挥发性 易挥发出 Cl2 漂白粉易吸收 空气中的 CO2和水蒸气生成 HClO HClO 见光分解而使漂白粉失效 题组一 氯气的氧化性 1 下列氯化物中 既能由金属和氯气直接反应得到 又能由金属和盐酸反应制得的是 A FeCl2 B AlCl3 C FeCl3 D CuCl2 答案 B 解析 因为 Cl2具有较强的氧化性 当 Cl2与金属反应时 都可把金属氧化成最高价 态的金属氯化物 而盐酸中 H 的氧化能力较弱 只能把 Fe 氧化成 Fe 2 而不能把 Cu 氧化 2
6、 把氯气通入下列各物质的溶液中 阴离子和阳离子都能被氧化的是 A NaOH B Na2SO3 C FeBr2 D FeSO4 答案 C 解析 Cl2具有较强的氧化性 而 Fe 2 Br SO 2 3都能被 Cl2氧化 故 C 项符合要 求 3 氯气是一种重要的工业原料 工业上利用反应 3Cl2 2NH3 N2 6HCl 检查氯气管 道是否漏气 下列说法错误的是 A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了 Cl2的强氧化性 C 该反应属于复分解反应 D 生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移 答案 C 解析 根据题给反应知 其产物氯化氢遇氨产生白色 NH4Cl 固体 产生白烟现象
7、A 正确 从方程式看 Cl 元素化合价降低 氮元素化合价升高 所以 Cl2为氧化剂 B 正确 生成 1 mol N2时 2 个 N 从 3 价升高到 0 价转移 6 mol 电子 故 D 正确 根据复分解反应的定义 C 错 题组二 氯水的成分及性质多重性的应用 学 海 无 涯 4 氯水中存在多种分子和离子 它们在不同的反应中表现出不同的性质 下列结论正 确的是 A 加入有色布条 片刻后有色布条褪色 说明有 Cl2存在 B 溶液呈浅黄绿色 且有刺激性气味 说明有 Cl2存在 C 先加入盐酸酸化 再加入 AgNO3溶液 生成白色沉淀 说明有 Cl 存在 D 加入 NaOH 溶液 氯水的浅黄绿色消失
8、 说明有 HClO 存在 答案 B 解析 A 项 氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的 HClO 具有强氧化性 C 项 由于加入盐酸酸化的过程中引入了 Cl 所以根据生成白色沉淀无法说明氯水 中是否存在 Cl D 项 因 Cl2 HCl 和 HClO 均能与 NaOH 溶液反应 所以加入 NaOH 溶液时氯水颜色消失不能说明其中有 HClO 存在 5 氯气溶于水达到平衡后 若其他条件不变 只改变某一条件 下列叙述正确的是 A 再通入少量氯气 c H c ClO 减小 B 通入少量 SO2 溶液漂白性增强 C 加入少量固体 NaOH 一定有 c Na c Cl c ClO D 加入少量水 水的
9、电离平衡向正反应方向移动 答案 D 解析 Cl2溶于水后 存在如下平衡 Cl2 H2OH Cl HClO HClOH ClO 前者程度大 后者程度小 c H 增大的多 c ClO 增大的少 c H c ClO 增 大 A 错 SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 溶液漂白性减弱 B 错 加入少量 NaOH 固体后 当溶液 pH 7 时选项中式子成立 故 C 错 D 中加入水后 溶液中 c H 减小 平衡向 c H 增大的方向移动 因此水的电离平衡向正反应方向移动 D 对 6 今有甲 乙 丙三瓶等体积的新制氯水 浓度均为 0 1 mol L 1 如果在甲瓶中加入 少量的 NaHCO3晶
10、体 n mol 在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体 n mol 丙瓶不变 片刻后 甲 乙 丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量浓度的大小关系是 溶液体积变化 忽略不计 A 甲 乙 丙 B 甲 丙 乙 C 丙 甲 乙 D 乙 丙 甲 答案 B 学 海 无 涯 解析 氯水中存在下列平衡 Cl2 H2OHCl HClO 加入 NaHCO3后 因为酸 性 HCl H2CO3 HClO 所以 NaHCO3与 HCl 反应而不与 HClO 反应 平衡向右移 动 HClO 浓度增大 乙瓶中因 HClO 具有强氧化性 可将 NaHSO3氧化 从而使 HClO 浓度下降 题组三 有关氯水性质的实验探究 7 某学
11、习小组设计以下四个实验探究氯水的成分 请根据下表回答问题 实验 序号 实验方法 实验现象 结论 将氯水滴加到 AgNO3溶液中 生成白色沉淀 将氯水滴加到含有酚酞的 NaOH 溶液中 淀粉 KI 试纸变蓝色 氯水中含有 Cl2 将足量的氯水滴加到 Na2CO3 溶液中 氯水中含有 H 1 实验 得出的结论 2 指出实验 和实验 中的 实验现象 3 实验 中 实验方法 的具体操作过程是 4 通过实验 的 实验现象 同学们得出两个不同的结论 这两个结论可能是 a b 请设计简单的实验证明哪一个是正确的 答案 1 氯水中含有 Cl 2 溶液褪色 有气泡冒出 3 取一片淀粉 KI 试纸 置于表面皿或玻
12、璃片上 用洁净的玻璃棒蘸取氯水 滴在 试纸上 4 a 氯水中含有 HClO 其漂白作用使溶液褪色 b 氯水中含有 H 中和 OH 使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性 若溶液不再显红色 证明红色消 失是 HClO 的漂白作用引起的 若溶液重新显红色 证明是 H 的中和作用引起的 8 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HClO 溶液的方法之一 某同学运用这一方 法 尝试制取 HClO 溶液并进行了如下定性实验 学 海 无 涯 在试管中加入过量的块状碳酸钙 再加入约 20 mL 饱和氯水 充分反应 有少量 气泡产生 溶液的黄绿色褪去 过滤 将滤液滴在有色布条上 发现其漂白
13、性更强 为了确定反应产物 将滤液分为三份 分别进行以下实验 第一份与石灰水混合 立即产生大量白色沉淀 第二份与稀盐酸混合 立刻产生大量气泡 第三份加热 看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生 经检测 上述实验中产生的无色气体均为 CO2气体 1 试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的原因 2 写出步骤 中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式 第一份 第二份 3 试根据所学知识推测 在 的滤液中含有的溶质 除了溶解的极少量氯气外 还 含有的其他溶质为 写化学式 答案 1 由于饱和氯水中存在 Cl2 H2OH Cl HClO 加入 CaCO 3后 2HCl CaCO3 CaCl2 CO2
14、 H2O 使平衡右移 HClO 的浓度增大 2 Ca2 HCO 3 OH CaCO 3 H2O HCO 3 H CO 2 H2O 3 CaCl2 Ca HCO3 2 HClO 解析 饱和氯水中存在 Cl2 H2OHCl HClO 的平衡体系 加入过量 CaCO3后 2CaCO3 2HCl Ca HCO3 2 CaCl2 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 使 HCl 浓度降低 平衡右移 Cl2浓度降低 溶液黄绿色褪去 HClO 浓度增大 溶液 漂白性增强 由于滤液中含有HClO CaCl2 Ca HCO3 2等成分 Ca HCO3 2与Ca OH 2 反应生成 CaCO3沉淀 与
15、 HCl 反应产生 CO2气体 Ca HCO3 2受热分解生成 CaCO3 沉淀和 CO2气体 氯水成分寻找方法及氯水性质的探究 1 氯水成分寻找方法 氯水中存在三个平衡关系 1 Cl2 H2OHCl HClO 2 HClOH ClO 3 H2OH OH 学 海 无 涯 根据可逆反应的特点 即可得出氯水中存在的各种微粒 2 氯水的多重性质 氯水的各种成分决定了它具有多重性质 1 Cl2的氧化性 与还原性物质反应 如 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 除去 FeCl3溶液中的 FeCl2 SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 SO2和 Cl2 1 1 混合物通入水中不再具有漂白性 N
16、a2SO3 Cl2 H2O 2HCl Na2SO4 除去水中的余氯 2 HCl 酸性和 Cl 的性质 来源 学 科 网 向 NaHCO3溶液中加入氯水 有气泡产生就是利用了盐酸的酸性 加入 AgNO3溶液可以检验出氯水中的 Cl 现象是有白色沉淀生成 3 HClO 的氧化性 在解释漂白性 杀菌消毒时 使用的是 HClO 的氧化性 向氯水中滴加紫色石蕊试液 先变红 H 作用的结果 后褪色 HClO 作用的结果 学 海 无 涯 考点二 氯气的实验室制法 氯气是一种性质活泼的气体 以氯气的实验室制备 性质实验为素材的实验题目在 高考实验类试题中占有很重要的位置 复习中应高度重视 学 海 无 涯 题组一 氯气制备原理 装置的考查 1 2011 上海春季 19 实验室制备氯气的装置如下图 图中涉及气体发生 除杂 干 燥 收集 尾气处理装置 其中错误的是 A B C D 答案 C 解析 装置 的导气管长短错误 应长进短出 2 实验室用下列两种方法制氯气 用含 HCl 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO2反应 用 87 g MnO2与足量浓盐酸反应 所得的氯气 A 比 多 B 比 多 C 一样多
