《步步高2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第五章 第3讲（2020年整理）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《步步高2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第五章 第3讲（2020年整理）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学 海 无 涯 第第 3 讲讲 化学键化学键 考纲要求 1 了解化学键的定义 2 了解离子键 共价键的形成 考点一 离子键和共价键 1 离子键和共价键的比较 离子键 共价键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对形成的 相互作用 成键粒子 阴 阳离子 原子 成键实质 静电作用 包括阴 阳离子之间 的静电吸引作用 电子与电子之 间以及原子核与原子核之间的静 电排斥作用 静电作用 包括共用电子对与两 核之间的静电吸引作用 电子与 电子之间以及原子核与原子核 之间的静电排斥作用 形成条件 活泼金属与活泼非金属化合 一般是非金属与非金属化合 2 共价键的种类 1 非极性共价键 同种元
2、素的原子间形成的共价键 共用电子对不偏向任何一个原 子 各原子都不显电性 简称非极性键 2 极性共价键 不同元素的原子间形成共价键时 电子对偏向非金属性强的一方 两种原子 一方略显正电性 一方略显负电性 简称极性键 3 离子键的表示方法 1 用电子式表示离子化合物的形成过程 Na2S CaCl2 2 写出下列物质的电子式 MgCl2 Na2O2 NaOH 学 海 无 涯 NH4Cl 4 共价键的表示方法 1 用电子式表示共价化合物的形成过程 CH4 C 4H CO2 C 2 O 2 写出下列物质的电子式 Cl2 N2 H2O2 CO2 HClO CCl4 3 写出下列物质的结构式 N2 N N
3、 H2O H O H CO2 O C O 深度思考 1 1 形成离子键的静电作用指的是阴 阳离子间的静电吸引吗 2 形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗 仅由非金属元素组成的物 质中一定不含离子键吗 3 金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗 4 含有离子键的化合物中 一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗 答案 1 既有阴 阳离子间的静电吸引 也有原子核与原子核之间 电子与电子之 学 海 无 涯 间的相互排斥 2 都不一定 如铵盐全是由非金属元素形成的 3 不一定 如 AlCl3中的化学键就是共价键 4 可以 如 Na2S 离子键没有方向性 2 1 共价键仅存在于共价化合
4、物中吗 答案 不是 有些离子化合物如 NaOH Na2O2及 NH4Cl 等物质中皆存在共价键 2 所有物质都能用电子式表示其组成吗 答案 不是 3 判断正误 正确的划 错误的划 1 形成离子键的阴 阳离子间只存在静电吸引力 2 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 3 某些金属与非金属原子间能形成共价键 4 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 5 某元素的原子最外层只有一个电子 它跟卤素结合时 所形成的化学键一定是离 子键 6 在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物 7 离子化合物在任何状态下都能导电 题组一 电子式的正误判断 1 下列电子式书写正确的是 答案 B 2 氯水中
5、存在多种微粒 下列有关粒子的表示方法正确的是 A 氯气的电子式 学 海 无 涯 B 氢氧根离子的电子式 C 次氯酸分子的结构式 H O Cl D HClO 的电子式 答案 C 解析 A 项应把氯原子的最外层电子都标出 B 项缺少中括号 也没标明粒子所带 电荷 D 项氢原子应与氧原子形成共价键 氧的最外层电子未全标出 电子式书写时常见的错误 1 漏写未参与成键的电子 如 N2 N N 应写为 N N 2 化合物类型不清楚 漏写或多写 及错写电荷数 如 NaCl HF 应写为 NaCl HF 3 书写不规范 错写共用电子对 如 N2的电子式为 不能写成 更不能写成或 4 不考虑原子间的结合顺序 如
6、 HClO 的结构式为 H O Cl 而非 H Cl O 5 不考虑原子最外层有几个电子 均写成 8 电子结构 如 CH 3的电子式为 而非 6 不考虑 AB2型离子化合物中 2 个 B 是分开写还是一起写 如 CaBr2 CaC2的电 子式分别为 题组二 8 电子结构的判断 3 含有极性键且分子中各原子都满足 8 电子稳定结构的化合物是 A CH4 B CH2 CH2 C CO2 D N2 答案 C 学 海 无 涯 解析 CH4 CH2 CH2中氢不满足 8 电子稳定结构 A B 项错 N2中只含有非 极性键且为单质 D 项错 4 下列物质中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构的化合物是
7、A PCl5 B P4 C CCl4 D NH3 答案 C 解析 判断原子满足最外层 8 电子结构的方法为最外层电子数 所成价键数 8 故 A 项 D 项错 P4为单质 而非化合物 故 B 项错 C 项中 5 原子最外层均为 8 电 子稳定结构 C 项正确 来源 学科网 ZXXK 判断分子中各原子是否达到 8 电子的稳定结构 主要方法有两种 1 经验规律法 凡符合最外层电子数 化合价 8 的皆为 8 电子结构 2 试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到 8 电子稳定结构 应从其结构式或电子式 结合原子最外层电子数进行判断 如 H2O O 原子最外层有 6 个电子 H2O 中 每个 O
8、 原子又与两个 H 原子形成两个共价键 所以 H2O 中的 O 原子最外层有 6 2 8 个电子 但 H2O 中的 H 原子最外层有 2 个电子 N2 N 原子最外层有 5 个电 子 N 与 N 之间形成三个共价键 所以 N2中的 N 原子最外层达到 8 电子稳定结构 考点二 化学键与化学反应 物质类别 1 化学键概念 相邻原子间强烈的相互作用 2 化学键与化学反应 旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质 是反应中能量变化的根本 3 物质的溶解或熔化与化学键变化 1 离子化合物的溶解或熔化过程 学 海 无 涯 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴 阳离子 离子键被破坏 2 共价
9、化合物的溶解过程 有些共价化合物溶于水后 能与水反应 其分子内共价键被破坏 如 CO2和 SO2 等 有些共价化合物溶于水后 与水分子作用形成水合离子 从而发生电离 形成阴 阳离子 其分子内的共价键被破坏 如 HCl H2SO4等 某些共价化合物溶于水后 其分子内的共价键不被破坏 如蔗糖 C12H22O11 酒 精 C2H5OH 等 3 单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后 能与水反应 其分子内的共价键被破坏 如 Cl2 F2等 4 化学键对物质性质的影响 1 对物理性质的影响 金刚石 晶体硅 石英 金刚砂等物质硬度大 熔点高 就是因为其中的共价键很 强 破坏时需消耗很多的能量 NaC
10、l 等部分离子化合物 也有很强的离子键 故熔点也较高 2 对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键 故在通常状况下 N2很稳定 H2S HI 等分子中的共价 键较弱 故它们受热时易分解 5 化学键与物质类别 1 化学键的存在 2 化学键与物质的类别 除稀有气体内部无化学键外 其他物质内部都存在化学键 化学键与物质的类别之 间的关系可概括如下 只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物 如 SiO2 HCl CH4等 只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质 如 Cl2 P4 金刚石等 既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成 如 H2O2 C2H4等
11、只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 如 学 海 无 涯 Na2S CaCl2 NaCl 等 既有离子键又有极性共价键的物质 如 NaOH K2SO4等 既有离子键又有非极 性共价键的物质 如 Na2O2等 仅由非金属元素形成的离子化合物 如 NH4Cl NH4NO3等 金属元素和非金属元素间可能存在共价键 如 AlCl3等 3 离子化合物和共价化合物的判断方法 根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物 一定是离子化合物 只含有共价键的化合物 是共价化合 物 根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物 强碱和盐都属于离子化合物 非金属氢化物 非金属氧化物 含氧酸都属
12、于共价化合物 根据化合物的性质来判断 一般熔点 沸点较低的化合物是共价化合物 熔融状态下能导电的化合物是离子化 合物 如 NaCl 不能导电的化合物是共价化合物 如 HCl 深度思考 有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗 答案 不一定是化学反应 如 NaCl 溶于水 属于物理变化 其中有离子键的断裂 而将 NaCl 蒸发结晶 Na 和 Cl 重新形成离子键而成为晶体 也是物理变化 题组一 化学键的断裂与形成 1 下列反应过程中 同时有离子键 极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应 是 A NH4Cl NH3 HCl B NH3 CO2 H2O NH4HCO3 C 2NaOH Cl2 Na
13、Cl NaClO H2O D 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 答案 D 解析 本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键 极性共价键和非极性 共价键的认识程度 A B 中无非极性键的断裂和形成且 A 中只有离子键的断裂 B 中只有离子键的形成 C 中有非极性键 Cl Cl 的断裂但无非极性键的形成 D 中 学 海 无 涯 Na2O2既有离子键又有非极性共价键 CO2中有极性共价键 Na2CO3有离子键和极 性共价键 O2中有非极性共价键 故选 D 2 在下列变化过程中 既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A 将 SO2通入水中 B 烧碱溶于水 C 将 HCl 通入水中 D
14、硫酸氢钠溶于水 答案 D 3 从化学键的观点看 化学反应的实质是 旧键的断裂 新键的形成 据此你认为 下列变化属于化学变化的是 对空气进行降温加压 金刚石变成石墨 NaCl 熔化 碘溶于 CCl4中 HCl 溶于水电离出 H 和 Cl 电解熔融的 Al2O3制取 Al A B C D 答案 C 题组二 化学键与物质类别 4 有以下 9 种物质 Ne NH4Cl KNO3 NaOH Cl2 SO2 H2S Na2O2 MgCl2 请用上述物质的数字序号填空 1 只存在离子键的是 2 只存在共价键的是 3 只存在共价键的电解质是 4 既存在离子键又存在共价键的是 5 不存在化学键的是 答案 1 2
15、 3 4 5 5 短周期元素 X Y Z 所在的周期数依次增大 它们的原子序数之和为 20 且 Y2 与 Z 核外电子层的结构相同 下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A Z2Y B X2Y2 C Z2Y2 D ZYX 答案 B 学 海 无 涯 解析 由 Y2 与 Z 核外电子层的结构相同 可知 Y 在 Z 的上一周期 所以 Y 为氧 元素 Z 为钠元素 则 X 为 H A 选项 Na2O 只有离子键 B 选项 H2O2有非极性共 价键 也有极性共价键 C 选项 Na2O2有离子键 非极性共价键 没有极性共价键 D 选项 NaOH 有离子键 极性共价键 6 下列化合物中 既有离子键 又
16、有共价键且是非极性共价键的是 A NaOH B Na2O2 C KHSO4 D NH4Cl 答案 B 解析 Na2O2的电子式为 Na O O 2 Na 符合题意要求 考点三 分子间作用力和氢键 1 分子间作用力 1 定义 把分子聚集在一起的作用力 又称范德华力 2 特点 分子间作用力比化学键弱得多 它主要影响物质的熔点 沸点等物理性质 而化 学键主要影响物质的化学性质 分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态 液态 固 态非金属单质分子之间 但像二氧化硅 金刚石等由共价键形成的物质 微粒之间 不存在分子间作用力 3 变化规律 一般来说 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 物质的熔 沸点也越高 例如 熔 沸点 I2 Br2 Cl2 F2 2 氢键 1 定义 分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用 2 形 成条件 除 H 外 形成氢键的原子通常是 O F N 3 存在 氢键存在广泛 如蛋白质分子 醇 羧酸分子 H2O NH3 HF 等分子之间 分子 间氢键会使物质的熔点和沸点升高 特别提醒 1 氢键不是化学键 是介于分子间作用力和化学键
