《步步高2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第七章 专题讲座七（2020年整理）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《步步高2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第七章 专题讲座七（2020年整理）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学 海 无 涯 专题讲座七专题讲座七 用数形结合的思想探究化学平衡图像用数形结合的思想探究化学平衡图像 1 图像类型 1 浓度 时间图 此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情 况 如 A BAB 反应情况如图 1 所示 解该类图像题要注意各物质曲线出现折 点 达到平衡 的时刻相同 各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的 化学计量数关系 2 速率 时间图 如 Zn 与足量盐酸的反应 反应速率随时间的变化出现如图 2 所 示的情况 解释原因 AB 段 v 渐增 因反应为放热反应 随反应的进行 温度渐 高 导致反应速率增大 BC 段 v 渐小 则主要原因是随反应的进行 溶液
2、中 c H 逐渐减小 导致反应速率减小 故分析时要抓住各阶段的主要矛盾 认真分析 3 含量 时间 温度 压强 图 常见形式有如下几种 C 指生成物的质量分数 B 指某反应物的质量分数 学 海 无 涯 4 恒压 温 线 如图 3 所示 该类图的纵坐标为物质的平衡浓度 c 或反应物的转化 率 横坐标为温度 T 或压强 p 常见类型如下所示 5 其他 如图 4 所示曲线是其他条件不变时 某反应物的最大转化率 与温度 T 的关系曲线 图中标出的 1 2 3 4 四个点 表示 v正 v逆的点是 3 表示 v正 v逆 的点是 1 而 2 4 点表示 v正 v逆 2 解题步骤 3 解题技巧 1 先拐先平 在
3、含量 转化率 时间曲线中 先出现拐点的则先达到平衡 说明该曲线反应速率 快 表示温度较高 有催化剂 压强较大等 2 定一议二 当图像中有三个量时 先确定一个量不变 再讨论另外两个量的关系 有时还需要 作辅助线 3 三步分析法 一看反应速率是增大还是减小 二看 v正 v逆的相对大小 三看化学平衡移动的方 向 题组一 浓度 时间图像 1 已知 NO2和 N2O4可以相互转化 2NO2 g N2O4 g 正反应为放热反应 现将一 学 海 无 涯 定量 NO2和 N2O4的混合气体通入一体积为 1 L 的恒温密闭容器中 反应物浓度随 时间变化关系如图所示 回答下列问题 1 图中共有两条曲线 X 和 Y
4、 其中曲线 表示 NO2浓度随时间的变化 a b c d 四个点中 表示化学反应处于平衡状态的点是 2 前 10 min 内用 NO2表示的化学反应速率 v NO2 mol L 1 min 1 反 应进行至 25 min 时 曲线发生变化的原因是 3 若要达到与最后相同的化学平衡状态 在 25 min 时还可以采取的措施是 A 加入催化剂 B 缩小容器体积 C 升高温度 D 加入一定量的 N2O4 答案 1 X bd 2 0 04 加入了 0 4 mol NO2 或加入了 NO2 3 BD 解析 1 曲线 X 在 0 10 min 达到平衡时浓度变化了 0 4 mol L 1 而曲线 Y 在
5、0 10 min 达到平衡时变化了 0 2 mol L 1 所以可得 X 曲线为 NO2的浓度变化曲线 达到平衡时浓度不再随时间而发生变化 所以 b d 点均表示反应已达到平衡状态 2 NO2在 0 10 min 达到平衡时浓度变化了 0 4 mol L 1 所以用 NO2表示的反应速 率为0 04 mol L 1 min 1 而在 25 min 时 NO2的浓度由 0 6 mol L 1 突变为 1 0 mol L 1 而 N2O4的浓度在 25 min 时没有发生改变 所以可得此时改变的条件是向 容器中加入了 0 4 mol NO2 3 加入 NO2后平衡正向移动 所以若要达到与最后相同的
6、化学平衡状态 还可通过 增大压强 使平衡也同样正向移动 或者采取降低温度的方法 使平衡正向移动 也可以向容器中充入一定量 N2O4 因为这样相当于增大容器中气体的压强 使得 NO2的转化率提高 即达到与最后的平衡相同的平衡状态 题组二 含量 转化率 时间 温度 压强 图像 2 密闭容器中进行的可逆反应 aA g bB g cC g 在不同温度 T1和 T2 及压强 p1 和 p2 下 混合气体中 B 的质量分数 w B 与反应时间 t 的关系如图所示 下列判断 正确的是 学 海 无 涯 A T1 T2 p1c 正反应为吸热反应 B T1 T2 p1 p2 a b c 正反应为吸热反应 来源 学
7、科网 ZXXK 来源 学 科 网 Z X X K C T1p2 a bT2 p1 p2 a b c 正反应为放热反应 答案 B 解析 当图像中有三个变量时 先确定一个量不变 再讨论另外两个量的关系 这 叫做 定一议二 解答该题要综合运用 定一议二 和 先拐先平 的原则 由 T1 p1 和 T1 p2 两条曲线可以看出 温度相同 T1 但压强为p2时达到平衡所需 的时间短 即反应速率大 所以 p2 p1 压强较大 即压强为 p2 时对应的 w B 较大 说明增大压强平衡逆向移动 则 a bT2 温度较高 即温度为 T1 时对应的 w B 较小 说明升高温度平衡正向移动 故正反 应为吸热反应 题组
8、三 恒温线 或恒压线 图像 来源 Zxxk Com 3 有一化学平衡 mA g nB g pC g qD g 如图表示的是 A 的转化率与压强 温度的关系 下列叙述正确的是 A 正反应是放热反应 m n p q B 正反应是吸热反应 m n p q C 正反应是放热反应 m np q 答案 D 解析 图像中有三个量 应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系 定压强 讨论 T 与 A 的转化率的关系 同一压强下 温度越高 A 的转化率越高 说明正反 应是吸热反应 定温度 讨论压强与 A 的转化率的关系 同一温度下 压强越大 A 的转化率越高 说明正反应是体积缩小的反应 即 m n p q 题组四
9、 速率 平衡综合图像 4 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像 其中 图像和实验结论表达均正确的是 来源 学 科 网 Z X X K 来源 学 科 网 学 海 无 涯 A 是其他条件一定时 反应速率随温度变化的图像 正反应 Hp2 答案 C 解析 根据图像 升高温度 平衡正向移动 正反应 H 0 A 错 反应实质 是 Fe 3 3SCN Fe SCN 3 K 和 Cl 不参加化学反应 KCl 浓度增大不影响化 学平衡 B 错 使用催化剂 反应速率加快 先达到平衡 C 正确 此反应为 反应前后气体物质的量不变的化学反应 改变压强不影响平衡状态 即不影响 A 的 转化
10、率 且由于不断加入 B A 的转化率增大 D 错 5 某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B 一定温度下发生反应 A g xB g 2C g 达到平衡后 在不同的时间段 分别改变影响反应的一个条件 测得容器中物质的 物质的量浓度 反应速率分别随时间的变化如下图所示 下列说法中正确的是 A 30 40 min 间该反应使用了催化剂 B 反应方程式中的 x 1 正反应为吸热反应 C 30 min 时降低温度 40 min 时升高温度 D 8 min 前 A 的反应速率为 0 08 mol L 1 min 1 答案 D 学 海 无 涯 解析 A 项 若使用催化剂 则化学反应速率加快 A 不正确 由
11、物质的量浓度 时间图像可知 A B 的浓度变化相同 故 A B 的计量数相同 都为 1 由反应速 率 时间图像可知 30 min 时改变的条件为降压 40 min 时改变的条件为升温 且 升高温度平衡向逆反应方向移动 则正反应为放热反应 8 min 前 A 的反应速率为 2 0 mol L 1 1 36 mol L 1 8 min 0 08 mol L 1 min 1 题组五 其他类图像 6 将 I2溶于 KI 溶液中 能配制成浓度较大的碘水 主要是发生了 反应 I2 aq I aq I 3 aq 该平衡体系中 I 3的物质的量浓 度与温度 T 的关系如图所示 曲线上的任何一点都代表平衡状 态
12、 下列说法正确的是 A 反应速率 vM vP B 平衡常数 KNv逆 答案 D 解析 A 中 温度越高 反应速率越大 vMKP C 中 M N 两点相比 M 点温度低于 N 点温度 升温 平衡左移 所以 M 点的 c I 小 7 在容积相同的密闭容器内 分别充入同量的 N2和 H2 在不 同温度下 任其发生反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 并分 别在 t 秒时测定其中 NH3的体积分数 绘图如右 1 A B C D E 五点中 尚未达到化学平衡状态的点是 2 此可逆反应的正反应是 反应 填 放热 或 吸热 3 AC 段的曲线是增函数 CE 段曲线是减函数 试从反应速率和平衡角度说明理由 答案 1 AB 2 放热 3 AC 段 反应开始 v正 v逆 反应向右进行生成 NH3 CE 段 已达平衡 升温使平衡左移 NH3 变小
