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1、学 海 无 涯 排查落实练九排查落实练九 物质结构与元素周期律物质结构与元素周期律 一 正误判断 回扣基础 一 原子结构部分 1 原子都是由质子 中子和电子组成 来 源 学 科 网 Z X X K 2 同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同 而化学性质几乎完全相 同 来源 Zxxk Com 3 在天然存在的各种元素中 无论是游离态还是化合态 各种核素所占的原子百分比 一般是不变的 4 H2和 D2互为同素异形体 5 H2 D2和 T2互为同位素 6 14C 和 14N 的质量数相等 它们的中子数不等 7 13C 与 C60互为同素异形体 8 质子数和电子数相等的粒子一定是原子 9
2、通过化学变化可以实现 16O 与18O 的相互转化 10 标准状况下 1 12 L 16O2和 1 12 L 18O2含有相同数目的氧原子 11 D2 16O 中 质量数之和为质子数之和的二倍 12 同温 同压 同体积的 12C18O 和14N2 质子数相等 质量不等 13 若两种微粒的质子数和核外电子数均相同 则它们可能是两种不同元素的原子和离 子 14 凡是单原子形成的离子 一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 15 两种原子 若核外电子排布相同 则一定属于同种元素 16 不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子 17 在化学变化中 质子不会发生变化 二 元素周期律和元素周期表部
3、分 1 最外层为 1 个或 2 个电子的原子对应元素肯定在 A 族或 A 族 2 元素的最高化合价等于最外层电子数 3 最外层有 5 个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素 4 主族序数 最外层电子数 5 元素金属性越强 对应单质的还原性越强 元素非金属性越强 对应单质的氧化性 越强 6 最外层电子数大于或等于 3 的元素一定是主族元素 7 碱金属元素是指 A 族的所有元素 学 海 无 涯 8 HF HCl HBr HI 的热稳定性和还原性依次增强 9 第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数 10 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性 11 短周期元素形成离子后 最外层都达到 8
4、电子稳定结构 12 同一主族的元素 原子半径越大 其单质的熔点一定越高 13 同一周期元素的原子 半径越小越容易失去电子 14 稀有气体元素原子序数越大 其单质的沸点一定越高 15 A 族元素的金属性一定比 A 族元素的强 16 按照元素周期表的排布规律 非金属元素最多有 23 种 17 元素周期表中从 B 族到 B 族 10 个纵行的元素全部都是金属元素 18 原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 19 所有主族元素的原子 都能形成单原子离子 20 同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大 21 同一主族的两种元素原子序数之差可能为 16 22 金属元素的最外层电子数不一定小于 4
5、 23 元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化 24 所含元素超过 18 种的周期是第六周期和第七周期 三 分子结构部分 1 形成离子键的阴 阳离子间只存在静电吸引力 2 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 3 同一主族不同元素的最高价氧化物 晶体结构一定相同 4 离子化合物中可能含有共价键 共价化合物中可能含有离子键 5 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 6 由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 7 以共价键形成的单质中只存在非极性键 以共价键形成的化合物中只存在极性键 8 含有离子键的化合物一定是离子化合物 含有共价键的化合物必定是共价化合物 9 含有
6、极性键的分子一定是极性分子 含有非极性键的分子一定是非极性分子 10 极性分子一定含有极性键 来源 Zxxk Com 11 非极性分子一定含有非极性键 12 结构和组成相似的分子 相对分子质量越大 熔 沸点一定越高 13 共价化合物中一定没有离子键 14 所有分子都含共价键 15 单质中一定含有非极性键 16 两种原子形成的共价键一定是极性共价键 学 海 无 涯 17 稀有气体形成的晶体无化学键 只有分子间的作用力 18 非极性键只存在于双原子单质分子中 19 非金属性越强 对应氢化物的酸性越强 二 化学用语的正确表达 规范书写 1 粒子结构示意图 粒子的核电荷数 Z 加圈 然后分层写出电子数
7、 如 Na Na S S2 答案 2 电子式 1 原子 一般先单后双 如 Na Mg Al Si P S 来源 Z xx k Com Cl Ar 答案 Na Mg Al Si P 2 简单阳离子 写出元素符号 然后在其右上角标出电荷 n 如 Na Mg2 Al3 3 简单阴离子 写出元素符号 然后在其上 下 左 右标出最外层 包括得到的 电子数 并加 围起来 然后在其右上角标出电荷 如 S2 Cl 答案 4 根离子 按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出 然后将它们的最外层电子 包括得到和失去的一并分析 的共用和单独占有 孤电子对 情况在各元素符号周围 标出 并加 围起来 最后在其右上角标出电
8、荷 如 OH O2 NH 4 H3O 答案 学 海 无 涯 5 共价分子 按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出 然后将它们的最外层电子 包括得到和 失去的一并分析 的共用和单独占有 孤电子对 情况在各元素符号周围标出 如 N2 Cl2 H2O NH3 CO2 H2O2 HClO CH4 CCl4 HCHO HCOOH C2H4 答案 N N 6 离子化合物 将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可 如 MgCl2 NaOH NH4Cl Na2O2 答案 3 用电子式表示物质的形成过程 1 共价分子 左写原子的电子式 相同原子可合并 右写分子的电子式 中间用 连接即可 如 N2 NH3 C
9、O2 答案 学 海 无 涯 2 离子化合物 左写原子的电子式 相同原子不可合并 因为要标出电子转移情 况 用弯箭号标出电子转移情况 右写离子化合物的电子式 中间用 连接 即可 如 MgCl2 Na2S 答案 4 结构式 按原子团 分子或自由基 中各原子间的连接顺序书写各原子的元素符号 并将共用 电子对用 表示 多对多杠 自由基中的单电子 每一个也画一杠 如 甲烷 甲基 乙烯 NH3 答案 5 结构简式 一般将结构式中连在同一个 C 原子上的多个氢原子合并写在其右 或左 边 横着相 连的代表单键的 可以省略 横着以单键相连的多个相同的原子团可以合并 官能团按规定简写 即为该有机物的结构简式 如
10、甲烷 甲基 乙烷 乙烯 乙基 乙醇 答案 CH4 CH3 CH3CH3 CH2 CH2 C2H5 CH3CH2OH 三 熟记规律 灵活应用 一 性质递变规律 1 同主族 1 碱金属元素 按 Li Na K 的顺序 性质的递变规律 金属性逐渐增强 表现在 单质与 O2反应的产物越来越复杂 4Li O2 2Li2O 2Na O2 Na2O2 反应程度越来越剧烈 单质与水 或酸 反应的剧烈程度逐渐 学 海 无 涯 增强 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 单质的密度逐渐增大 K 特殊 熔 沸点逐渐降低 2 卤族元素 按 F Cl Br I 的顺序 性质的递变规律 非金属性逐渐减弱 表现在 单质与氢
11、气化合由易到难的顺序 F2 Cl2 Br2 I2 气态氢化物的稳定性 HF HCl HBr HI 最高价氧化物对应水化物的酸性 HClO4 HBrO4 HIO4 卤素单质的氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 简单阴离子的还原性 Cl Br Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱 表现在 单质置换水或 酸中的氢 由易到难的顺序为 Na Mg Al 最高价氧化物对应水化物的碱性 NaOH 强碱 Mg OH 2 中强碱 Al OH 3 两性氢氧化物 非金属性逐渐增强 表 现在 单质与氢气化合由难到易的顺序为 Si P S Cl 气态氢化物的稳定性 SiH4 PH3 H2S HCl 最高价氧化
12、物对应水化物的酸性 H2SiO3 H3PO4 中强 酸 H2SO4r Mg r Al 2 稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大 如 r Ar r Cl 3 同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大 如 r F r Cl r Br r I 4 核外电子排布相同的粒子的半径 随核电荷数的增多而减小 如离子的半径大小是 r Ca2 r K r Cl r S2 5 对同一元素来讲 价态越高半径越小 如 r Fe3 r Fe2 r Fe 6 不同周期 不同主族元素原子半径大小的比较 先找参照元素 使其建立起同周期 同主族的关系 然后进行比较 比较 S 与 F 的原子半径大小 先找 O
13、 做参照 因为 O 与 F 同周期 r F r O 而 O 与 S 同主族 r O r S 所以 r F r S 三 化学键与物质类别关系规律 1 只含非极性共价键的物质 同种非金属元素构成的单质 来源 学科网 如 N2 I2 P4 金刚石 晶体硅 2 只含有极性共价键的物质 一般是不同种非金属元素构成的化合物 如 HCl NH3 CS2等 3 既含有非极性键又含有极性键的物质 如 H2O2 C2H2 CH3CH3 C6H6等 4 只含有离子键的物质 活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物 如 Na2S NaH 学 海 无 涯 等 5 既含有离子键又含有非极性键的物质 如 Na2O2 CaC
14、2等 6 由强极性键构成但又不是强电解质的物质是 HF 7 只含有共价键而无范德华力的化合物 如 原子晶体 SiO2 SiC 等 8 无化学键的物质 稀有气体 如 Ar 等 四 应用规律 规范表述 1 元素金属性和非金属性的强弱取决于什么 答案 元素金属性的强弱取决于一个原子失去电子的难易程度 失去电子越容易金 属性就越强 元素非金属性的强弱取决于一个原子得到电子的难易程度 得到电子 越容易非金属性就越强 2 从 HF HCl HBr HI 酸性递增的事实 能推出 F Cl Br I 的非金属性递增的 规律吗 答案 不能 根据同主族元素性质的递变规律知 HF HCl HBr HI 酸性递增 但 F Cl Br I 的非金属性递减 3 根据同主族元素性质的递变性和相似性推断 砹 At 单质及其化合物可能具有哪些 性质 答案 砹单质为有色固体 其氧化性较弱 较难与 H2化合 HAt 不稳定 其还原性 较强 HAtO4为弱酸等 4 X Y Z 三种非金属元素具有相同的电子层数 它们的气态氢化物的稳定性的强弱 顺序为 XH3 H2Y HZ 则三种元素的非金属性和简单阴离子的还原性强弱顺序如 何 答案 非金属性 X YY2 Z
