《步步高2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第八章 专题讲座八（2020年整理）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《步步高2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第八章 专题讲座八（2020年整理）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学 海 无 涯 专题讲座八专题讲座八 离子浓度的大小比较离子浓度的大小比较 一 熟悉两大理论 构建思维基点 1 电离理论 1 弱电解质的电离是微弱的 电离产生的微粒都非常少 同时还要考虑水的电离 如氨水溶液中 NH3 H2O NH 4 OH 浓度的大小关系是 c NH 3 H2O c OH c NH 4 2 多元弱酸的电离是分步进行的 其主要是第一级电离 第一步电离程度远大于第二 步电离 如在 H2S 溶液中 H2S HS S2 H 的浓度大小关系是 c H 2S c H c HS c S2 2 水解理论 1 弱电解质离子的水解损失是微量的 双水解除外 但由于水的电离 故水解后酸 性溶液中 c
2、 H 或碱性溶液中 c OH 总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度 如 NH4Cl 溶液中 NH 4 Cl NH 3 H2O H 的浓度大小关系是 c Cl c NH 4 c H c NH 3 H2O 2 多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的 其主要是第一步水解 如在 Na2CO3溶 液中 CO2 3 HCO 3 H2CO3的浓度大小关系应是 c CO2 3 c HCO 3 c H2CO3 二 把握 3 种守恒 明确等量关系 1 电荷守恒规律 电解质溶液中 无论存在多少种离子 溶液都是呈电中性 即阴离子所带负电荷总 数一定等于阳离子所带正电荷总数 如 NaHCO3溶液中存在着 Na H HCO
3、3 CO2 3 OH 存在如下关系 c Na c H c HCO 3 c OH 2c CO2 3 2 物料守恒规律 电解质溶液中 由于某些离子能够水解 离子种类增多 但元素总是守恒的 如 K2S 溶液中 S2 HS 都能水解 故 S 元素以 S2 HS H 2S 三种形式存在 它们之间 有如下守恒关系 c K 2c S2 2c HS 2c H 2S 3 质子守恒规律 如 Na2S 水溶液中的质子转移作用图示如下 由图可得 Na2S 水溶液中质子守恒式可表示 c H3O 2c H 2S c HS c OH 或 学 海 无 涯 c H 2c H 2S c HS c OH 质子守恒的关系式也可以由电
4、荷守恒式与物料 守恒式推导得到 三 理清一条思路 掌握分析方法 四 典例导悟 分类突破 一 粒子种类的判断 例 1 1 NaHCO3溶液中 2 Na2CO3溶液中 3 NaHCO3和 Na2CO3的溶液中 4 向 NaOH 溶液中通入 CO2气体 任意量 答案 1 2 3 4 粒子种类都是 离子 Na CO2 3 HCO 3 OH H 分子 H 2CO3 H2O 判断盐溶液中粒子种类时 首先要清楚盐溶液中的电离 水解情况 特别是多步电 离和多步水解 如 1 NaHCO3溶液中 因 NaHCO3 Na HCO 3 HCO 3CO 2 3 H HCO 3 H2OH2CO3 OH H2OH OH 故
5、溶液中的离子有 Na CO 2 3 HCO 3 OH H 分子有 H2CO3 H2O 二 单一溶液中离子浓度的关系 例 2 0 1 mol L 1 的 NH4Cl 溶液 粒子种类 大小关系 H2O 除外 物料守恒 学 海 无 涯 解析 NH4Cl NH 4 Cl 完全电离 NH 4 H2ONH3 H2O H 微弱 H2OH OH 极微弱 答案 Cl NH 4 H NH 3 H2O OH H 2O c Cl c NH 4 c H c OH c Cl c NH 4 c NH3 H2O 例 3 0 1 mol L 1 的 NaHCO3溶液中各离子浓度的关系 大小关系 物料守恒 电荷守恒 质子守恒 解
6、析 NaHCO3 Na HCO 3 完全电离 HCO 3 H2OH2CO3 OH 主要 HCO 3H CO 2 3 次要 H2OH OH 极微弱 答案 c Na c HCO 3 c OH c H c CO2 3 c Na c HCO 3 c CO2 3 c H2CO3 c Na c H c HCO 3 2c CO2 3 c OH c OH c H 2CO3 c H c CO2 3 例 4 0 1 mol L 1 的 Na2CO3溶液中各离子浓度的关系 大小关系 物料守恒 电荷守恒 质子守恒 解析 Na2CO3 2Na CO 2 3 完全电离 CO 2 3 H2OHCO 3 OH 主要 HCO
7、3 H2OH2CO3 OH 次要 H2OH OH 极微弱 学 海 无 涯 答案 c Na c CO2 3 c OH c HCO 3 c H c Na 2 c CO2 3 c HCO 3 c H2CO3 c Na c H c HCO 3 c OH 2c CO2 3 c OH c H 2c H 2CO3 c HCO 3 学 海 无 涯 1 比较时紧扣两个微弱 1 弱电解质 弱酸 弱碱 水 的电离是微弱的 且水的电离能力远远小于弱酸和弱 碱的电离能力 如在稀醋酸溶液中 CH3COOHCH3COO H H2OOH H 在溶液中微粒浓度由大到小的顺序 c CH3COOH c H c CH3COO c O
8、H 2 弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的 但水的电离程度远远小于盐的水解程 度 如稀的 CH3COONa 溶液中 CH3COONa CH3COO Na CH3COO H2OCH3COOH OH H2OH OH 所以 CH3COONa 溶液中 c Na c CH3COO c OH c CH3COOH c H 2 弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的 但水的电离程度远远小于盐的水解程 度 如稀的 CH3COONa 溶液中 CH3COONa CH3COO Na CH3COO H2OCH3COOH OH H2OH OH 所以 CH3COONa 溶液中 c Na c CH3COO c OH c CH
9、3COOH c H 2 1 酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能 力哪一个更强 如 NaHCO3溶液中 HCO 3的水解能力大于其电离能力 故溶液显碱 性 2 多元弱酸的强碱正盐溶液 弱酸根离子水解以第一步为主 例如 硫化钠溶液中 c Na c S 2 c OH c HS c H 3 质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导出来 以 KHS 溶液为例 电荷 守恒式为 c K c H c OH c HS 2c S 2 物料守恒式为 c K c HS c S 2 c H2S 由 得质子守恒式 消去没有参与变化的 K 等 4 规避等量关系中的 2 个易失分点 1 电荷
10、守恒式中不只是各离子浓度的简单相加 如 2c CO 2 3 的系数 2 代表一个 CO 2 3带 2 个负电荷 不可漏掉 学 海 无 涯 2 物料守恒式中 离子浓度系数不能漏写或颠倒 如 Na2S 溶液中的物料守恒式中 2 表示 c Na 是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的 2 倍 三 酸 碱中和型离子浓度的关系 例 5 比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小 1 CH3COOH 和 NaOH 等浓度等体积混合 离子浓度大小顺序为 2 NaOH 和 CH3COOH 等浓度按 1 2 体积比混合后 pHc CH 3COO c OH c H 2 c CH3COO c Na c H c OH
11、 3 c CH3COO c Na c H c OH 例 6 2010 江苏 12 常温下 用 0 100 0 mol L 1 NaOH 溶液滴定 20 00 mL 0 100 0 mol L 1 CH 3COOH 溶液所得滴 定曲线如右图 下列说法正确的是 A 点 所示溶液中 c CH3COO c OH c CH 3COOH c H B 点 所示溶液中 c Na c CH 3COOH c CH3COO C 点 所示溶液中 c Na c OH c CH 3COO c H 学 海 无 涯 D 滴定过程中可能出现 c CH3COOH c CH3COO c H c Na c OH 解析 点 溶液中的溶
12、质为 0 001 mol CH3COOH 和 0 001 mol CH3COONa 据物料 守恒 c CH3COO c CH3COOH 2c Na 根据电荷守恒 c Na c H c CH3COO c OH 整理后得 c CH3COOH 2c H c CH3COO 2c OH 点 溶液的 pH 7 据电荷守恒有 c Na c H c CH3COO c OH 又 c H c OH 则 c Na c CH3COO 点 溶液中的溶质为 0 002 mol CH3COONa 离子浓度大小关系为 c Na c CH3COO c OH c H 答案 D 例 7 将标准状况下 2 24 L CO2缓慢通入
13、1 L 0 15 mol L 1的 NaOH 溶液中 气体 被充分吸收 下列关系不正确的是 A c Na c H c OH c HCO 3 2c CO2 3 B 2c Na 3 c H 2CO3 c HCO 3 c CO2 3 C c Na c CO2 3 c HCO 3 c OH c H D 2c OH c CO2 3 c HCO 3 3c H2CO3 2c H 解析 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O x 2x CO2 NaOH NaHCO3 y y x y 0 1 mol 2x y 0 15 mol 所以 x 0 05 mol y 0 05 mol A 项符合电荷守恒 B 项 对于
14、 0 05 mol L 1 的 Na2CO3溶液 c Na 2 c H2CO3 c HCO 3 c CO 2 3 对于 0 05 mol L 1 的 NaHCO3溶液 c Na c H2CO3 c HCO 3 c CO 2 3 所以 2c Na 3 c H2CO3 c HCO 3 c CO 2 3 B 项正确 C 项 由于 CO 2 3 H2OHCO 3 OH 为主 所以 c Na c HCO 3 c CO 2 3 c OH c H 错误 D 项 结合 A B 两选项 推断 该关系式正确 答案 C 学 海 无 涯 四 盐与酸 碱 混合型 首先考虑是否反应 都不反应 分析盐的水解程度和酸 碱 的
15、电离程度的大小 若 能反应 则按反应后混合组成再综合考虑水解和电离两种因素 例 8 用物质的量都是 0 1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1 L 混合溶液 已 知其中 c CH3COO c Na 对该溶液的下列判断正确的是 A c H c OH B c CH3COO 0 1 mol L 1 C c CH3COOH c CH3COO D c CH3COO c OH 0 1 mol L 1 解析 由电荷守恒有 c CH3COO c OH c Na c H 因 c CH3COO c Na 则 c H c OH 且 c CH3COO c OH c H 0 1 mol L 1
16、0 1 mol L 1 由物料守恒有 c CH3COOH c CH3COO 0 2 mol L 1 因 c CH3COO c Na 0 1 mol L 1 则 c CH3COO c CH3COOH 答案 A 例 9 将 0 2 mol L 1 NaHCO 3溶液与 0 1 mol L 1 KOH 溶液等体积混合 下列关系 正确的是 A 2c K c HCO 3 2c CO2 3 c H2CO3 B c Na c K c HCO 3 c CO2 3 c OH c H C c OH c CO2 3 c H c H 2CO3 0 1 mol L 1 D 3c K c H c OH c HCO 3 2c CO2 3 解析 根据物料守恒可知 A 中表达式为 2c K c HCO 3 c CO 2 3 c H2CO3 A 错 题中两溶液反应后含有等浓度的 HCO 3和 CO 2 3 由于 CO 2 3的水解程度大于 HCO 3的水解程度 因此选项 B 中的表达式为 c Na c HCO 3 c K c CO 2 3 c OH c H B 错 C 选项 根据电荷守恒有 c Na c K c H c
