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1、溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20时NaCl的溶解度为36g）二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为三、所加物质与水反应型3、将31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是六、与化学反应有关型6
2、、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?8、20向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求 1、反应后所得溶液的溶质质量分数； 2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？ （已知，20时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）七、与
3、溶解度有关10、已知氯化铵在30时的溶解度为45.8克。30时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?11、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。A.Na2O B.NaCl C.CuSO45H2O D.CaO12、现有500g20的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g
4、水后，又有7gA 析出，则在20时A物质的溶解度是13、20时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求20时， NH4NO3的溶解度。原溶液中NH4NO3的质量。14、60时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？八、其他15、已知甲醇（CH3OH）溶液中甲醇分子所含的氢原子个数与水分子所含的氢原子个数相等，求该溶液的溶质质量分数？16、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为
5、世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。1、解析：由溶解度概念知，20时100g水中最多能溶解36g NaCl，而题目却给出了50g，很显然NaCl未完全溶解，溶液已达到饱和。故该溶液中NaCl的质量分数2、解析：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO4，而非CuSO45H2O，10g胆矾中所含CuSO4的质量。故该溶液中溶质的质量分数3、解析：由于酸性氧
6、化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。解：设Na2O与水发生反应生成NaOH的质量为x62 8031g x解得：溶液中溶质的质量分数为4、解析：因溶液中溶质的质量分数，混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液中加5g氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：5、解析：由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数6、解析：稀硫酸与足量的锌粒发
7、生化学反应后，溶液中的溶质不是H2SO4，而是ZnSO4，故计算时要根据反应的H2SO2质量求出参加反应的Zn的质量，和生成的ZnSO4的质量，以及产生H2的质量。反应后溶液的总质量硫酸的质量+参与反应的Zn的质量生成H2的质量。解：设反应生成H2的质量为x，参与反应的锌的质量为y，生成ZnSO4的质量为z65 98 161 2y z x解得：解得：解得：故所得ZnSO4溶液中溶质的质量分数为：7、解:设反应中生成的硫酸质量为x SO3 + H2O = H2SO4 80 98 8g x 80:98=8g:x 解得:x=9.8g 所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.
8、8%8、解：设参加反应的氯化钡的质量为x，反应生成硫酸钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 142 208 233 117 71g20% x y z =14.2g 142:208=14.2g:x 解得 x=20.8g 142:233=14.2g:y 解得 y=23.3g 142:117=14.2g:z 解得 z=11.7g 反应后所得溶液中水的质量为 71g-14.2g=56.8g 反应完毕时,混合物中氯化钠的总质量为 11.7g+(30.6g-20.8g)=21.5g 设20时在工作56.8g水中至多可以溶解氯化钠的质量为w 36g：
9、100g=w：56.8g 解得 w=20.4g21.5g 所以氯化钠没有全部溶解在水中,此时形成了20时氯化钠的饱和溶液 溶液的溶质质量分数为36g/(36g+100g)100%=26.5% 过滤后,所得到的滤渣的质量为23.3g+(21.5g+20.4g)=24.4g9、解： Na2CO3 + 2HCl =CO2 + NaCl + H2O106 73 44 58.5 X 36.5*10% y zX=5.3g y=2.2g z=2.925gM溶液=5.3+36.52.2=39.6gW%=2.295/39.6*100%=58%10、解析：（1）30时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。
10、 30时，溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g x （x+68.7）g 解得x=150g，此时饱和溶液的质量68.7g+150g=218.7g400g，是不饱和溶液。（2） 需蒸发水的质量400g218.7g=181.3g 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x. 30时，溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+x 解得x=83.0g方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。30时， 溶质 溶剂 45.8g 100g x 181.3g
11、解得x=83.0g11、解析：溶液中的溶质：Na2ONaOH，A项为NaOH；B项为NaCl；C项为CuSO4；D项为Ca(OH)2。可见：A中溶质质量大于10g；B中溶质质量等于10g；C中溶质质量小于10g。比较前三者大小顺序得：ABC。至于D项，由CaO转化得到的Ca(OH)2的质量应大于10g，但其溶解度不超过0.2g，无疑其溶质质量分数为最小。所以本题答案为：ABCD。12、解析：20时500g A溶液 （50025）gA溶液（饱和） （5002527）g A溶液（饱和） 20时A饱和溶液中， 溶质 溶剂 S 100g 7 20g S=35g13、解析：依题意，可知将36g NH4N
12、O3溶解于18.75g水中恰好饱和，则溶解度可求。设20时NH4NO3的溶解度为S。原溶液中NH4NO3的质量为x。20时NH4NO3饱和溶液中， 溶质 溶剂 S 100g 36g 18.75g x+36g 50g x 50g18.75g可解得S=192g，x=60g14、解析：饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得： 析出晶体后溶液中溶质质量分数为55g/（55g+50g） 100%=52.4%15、解：由题意可知，该溶液中甲醇与水的分子个数比为1：2 甲醇的相对分子质量为 12+14+16=32 水的相对分子质量为 12+16=18 所以，甲醇溶液的溶质质量分数为 321/（321+182）100%=47.1%16、解：反应放出的的质量为：设参加反应的质量为，生成的的质量为 碳酸钠纯度为：纯碱样品中的质量为：反应后溶液中的质量为：反应后溶液中的质量分数为：
