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1、2020年广西南宁三中化学第一次模拟测试学校:_班级：_姓名：_注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。第I卷（选择题）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学的应用无处不在，下列说法正确的是()A. 豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程B. 淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖C. 中国酿酒历史源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述
2、正确的是()A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAB. 1molH2O最多可形成4NA个氢键C. 常温下，1LpH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NAD. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA3. 下列关于有机化合物的说法正确的是()A. C3H6Cl2有4种同分异构体B. 乙烯与Br2的CCl4溶液反应后，混合液分为两层C. 乙醇被氧化一定生成乙醛D. 合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用4. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子
3、最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是()A. X的氢化物溶于水显酸性B. Y的氧化物是离子化合物C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸5. 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图下列说法中，正确的是()A. 电池工作时，H+向电池的负极迁移B. 电池工作时，电流由a极沿导线流向b极C. a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e=2CO2+12H+D. b极上发生的电极反应是：4H+O2+4e=2H2O6
4、. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)26H2O的一种方案如下：下列说法不正确的是( )A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. 相同条件下，NH4Fe(SO4)26H2O净水能力比FeCl3强C. “合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等7. 已知：pKa=lgKa，25时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19.常温下，用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2A溶液的滴定曲线如图所示下列说法正确的是()A. a点所得溶液中：V0=10mLB. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(
5、HA)+c(OH)C. c点所得溶液中：c(A2)=c(HA)D. d点所得溶液中A2水解平衡常数Kh1=107.19第II卷（非选择题）二、简答题（本大题共3小题，共44.0分）8. 钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：(1)Na2MoO42H2O中钼元素的化合价是_。(2)在途径中：为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有_；焙烧后的尾气中含有SO2，需要处理，下列不能用作吸收剂的是_(填字母)；a.Ca(OH)2b.HNO3c.Na2CO3焙烧生成MoO3也可以利用铝热反应回收金
6、属钼，写出该反应的化学方程式_；碱浸时生成Na2MoO4和另一种气体A，该气体A的电子式为_；碱浸后的钼酸钠溶液中c(MnO42)=0.40molL1，c(CO32)=0.10molL1，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32，当BaMoO4开始沉淀时，CO32的去除率是_(已知Ksp(BaCO3)=1.0109、Ksp(BaMoO4)=4.0108，忽略溶液的体积变化)；Na2MoO4溶液重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_，“分析纯”的钼酸钠常用钼酸铵(NH4)2MoO4和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与
7、途径所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是_。(3)在途径中：氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_。9. 将0.01moll2和0.01molH2置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中，加热至1500K，体系达到平衡，总压强为456kPa.体系中存在以下反应关系：I2(g)2I(g)H1Kp1=2.00HI(g)I(g)+H(g)H2Kp2H2(g)2H(g)H3Kp3=8106I2(g)+H2(g)2HI(g)H4Kp4回答下列问题：(1)H4与H1、H2、H3的关系是_。(2)I2(g)+H2(g)2HI(g)反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示，A点时v
8、正_(填“”“”或“=”)v逆，前5minHI的生成速率v(HI)=_。(3)达到平衡状态时，氢气的物质的量分数是_；Kp4=_；Kp2=_(保留2位有效数字)(Kp为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数，平衡分压=总压强物质的量分数)。(4)下列说法能说明该体系达到平衡状态的是_。A.颜色不再变化B.气体平均相对分子质量不再变化C.气体密度不再变化D.温度不再变化(5)HI是一种强酸，常温下将1.0molL1的HI溶液和amolL1的氨水等体积混合后，溶液呈中性。此时溶液中离子浓度的大小关系是_。10. 铜及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态核
9、外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2.其中NH3中心原子的杂化轨道类型为_，Cu(NH3)4(NO3)2中存在的化学键除了极性共价键外，还有_。(3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子Cu(CN)42，1molCN中含有的键数目为_。与CN互为等电子体的离子有_(写出一种即可)。(4)CuSO4的熔点为560，Cu(NO3)2的熔点为115，CuSO4熔点更高的原因可能是_。(5)已知Cu2O晶胞结构如图所示：该晶胞原子坐标参数A为(0,0，0)；B为(1,0，0)；C为(
10、12,12,12)，则D原子的坐标参数为_，它代表_原子(填元素符号)。(6)金属铜是面心立方最密堆积方式，则晶体中铜原子的配位数是_，该晶胞中Cu原子的空间利用率是_。三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）11. 某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。(1)稀硫酸应放在_中(填写仪器名称)。(2)本实验通过控制A、B、C三个开关，可将仪器中的空气排尽，具体操作为：关闭开关_，打开开关_，打开分液漏斗活塞；待反应一段时间排尽空气后，再关闭开关_，打开开关_，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时需排尽装置中空气的理由_(用化学
11、反应方程式作答)。(3)某同学认为本实验中应该用铁钉代替铁粉，他的理由是_。(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O(相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。从摩尔盐水溶液中提取(NH4)2SO4FeSO46H2O晶体的具体操作是_，用乙醇洗涤，干燥。为了测定产品的纯度，称取10g产品溶于50mL水中，配制成250mL溶液，用浓度为0.01molL1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98通过实验数据计算的该产品纯度为_，上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_。A.第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B.第一次实验结束时俯视刻度线读取酸性高锰酸钾溶液的体积C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过D.第一次实验装高锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗第5页，共5页
