《《课题2金属的化学性质》教学设计(附导学案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《课题2金属的化学性质》教学设计(附导学案)（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 课题 2 金属的化学性质 教学设计 教学目标 1 知识与技能 1 知道铁 铝 铜等常见金属与氧气反应 与稀盐酸 稀硫酸的置换反应 与盐溶液 的反应 2 掌握常见金属活动性顺序表 并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题 2 过程与方法 1 通过对旧知的回忆 家庭小实验及录像发生猜想 金属活动性顺序 设计实验验证金属活动性顺序存在和用途1 猜想金属活动性顺序的 用途 2 设计实验验证金属活动性顺序的用途2 2 通过对金属与氧气 稀硫酸 稀盐酸 盐溶液反应的三步实验探究 逐步完善金 属活动性顺序表 使学生感到水到渠成 易于接受 3 情感态度与价值观 通过家庭小实验 引导学生主动参与知识的获取过程
2、 通过对金属活动性研究的过程 学习科学探究的方法 培养学生进行科学探究的能力 通过实验和游戏 培养学生团队合作 精神 课前准备 教师准备 布置家庭小实验 见下 学生准备 把镁条 铝片 铁片 铜片 先用砂纸除去表面氧化膜 和黄金饰品 自备 挂在家中 干燥的空气中 观察现象并记录到下表中 提示 重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化 第一天第二天第三天第四天第五天 Mg Al Fe Cu Au 教学过程 第一课时 师生活动设计意图 引入 通过上节课的学习 我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质 有关 而且还与他们的化学性质有密切的关系 今天我们来重点研究 它们的化学性质 投影 家庭小实验表格 每小
3、组汇报交流 通过家庭小实 验让学生感知生活 中的化学 激发学生 的探究欲望 录象回顾 Fe Cu Au在氧气中加热的实验 交流与讨论 话题 1 金属为什么会失去光泽 话题 2 为什么在相同条件下 不同金属失去光泽的顺序有差 异 猜想 结合上述实验 请你对五种金属的排序是 小结与归纳 根据 Mg Fe Cu Au与氧气反应的难易程度我们看出 镁 铝比 较活泼 铁 铜次之 金最不活泼 真金不怕火炼 过渡 镁与锌 铁与铜到底谁更活泼些呢 我们能否设计一个实验 来解决上述问题呢 启发 资料 图片资料锌与酸反应 小组讨论 设计实验方案 汇报交流 教师根据学生交流情况 探讨推荐学生设计方案 活动与探究 见
4、表一 一 三组用稀盐酸 二 四组用稀硫酸 汇报交流 能与盐酸 稀硫酸发生反应的金属有 回顾旧知感悟 金属的活动性 进行 猜想 使学生学会通 过小组合作分析 解 决问题 进一步熟悉 实验探究的步骤 让 学生形成 进行实验 分析现象 寻找规律 得出 结论的实验思路 不能与盐酸 稀硫酸发生反应的金属有 根据反应发生的剧烈程度 将以上金属按活泼性排序 由上述探究也可以得出 的金属活动性比 强 它能置换出盐酸或稀硫酸 中的氢 的金属活动性比 弱 它不能置换出盐酸或稀硫 酸中的氢 关于金属与酸溶液反应 你得出的结论是 归纳 Mg Zn Fe H Cu 金属活动性由强到弱 演示 补充实验 铜和稀硫酸 银和稀
5、硫酸 问题 怎么确定铜和银哪个更活泼 资料 铁和硫酸铜反应 讨论猜想规律 活动与探究 见表二 结论 通过上述实验 你得出铝 铜 银的金属活动性顺序为 关于金属与盐溶液的反应 你得出的结论是 回顾旧知 猜想 和运用已学规律 介绍金属的活 动性顺序 总结 经过许多类似的实验探究 我们归纳出常见金属在水溶液中的活 动性顺序 使学生体会知 识的形成过程 把学 生在实验中获得的 零乱知识形成体系 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强减弱 记忆 比一比 赛一赛 交流与小结 本节课你学到了什么 通过对铁 铝 铜等常见金属与氧气反应 与稀盐酸 稀
6、硫酸的 反应 与盐溶液的反应的探究 归纳出金属活动性顺序 课堂练习 1 金属活动性大于铁 小于铝的是 A Zn B K C Cu D Mg 2 某同学为判断 A B C三种金属的活动性大小 设计了下列四个实验 1 将金属 B放入 C的盐溶液中 看能否置换出C 2 将金属 B放入酸中 看能否置换出酸中的氢 3 将金属 A放入 B的盐溶液 看能否置换出B 4 将金属 C放入 A的盐溶液中 看能否置换出A 你认为上述可以不做的实验是 A 1 B 2 C 3 D 4 3 教与学 P21 12 2 改成 B是常见的金属 请写出它的化学式 4 我们常说的 真金不怕火炼 的原因是 A 金的熔点高 B 金的硬
7、度大 C 金的密度大 D 金不活泼 高温时也不与氧气反应 5 教与学 P20 1 2 表一 活动与探究一 一 三组用稀盐酸 二 四组用稀硫酸 稀盐酸稀硫酸 情况记录 实验现象 结论或解释 有关化学方程式 情况记录 实验现象 结论或解释 有关化学方程式 表二 活动与探究二 活动内容 及步骤 实验现象 预测 情况记录 实验现象 结论或解释 有关化学方程式 把一根用砂纸打磨过的铝丝 浸入硫酸铜溶液中 过一会儿 取出 观察 把一根洁净的铜丝浸入硝酸 银溶液中 过一会儿取出 观 察 把另一根洁净的铜丝浸入硫 酸铝溶液中 过一会儿取出 观察 第二课时 师生活动设计意图 小游戏 分别发给 8 个学生八种金属
8、 K Na Al Fe Pb Cu Ag Au的卡片 请 8 位同学按金属活动性大小排序 规定左 边的金属活动性最强 完成以后 再请其他同学补充其他的金 属 今天我们来探讨一下运用金属活动性顺序可以做些什么 演示 锌与稀硫酸反应 检验产生的气体 提问 除了生成氢气外 是否还生成其他物质呢 学生猜想 请 2 位学生上台操作 分别加热试管中硫酸锌溶液和蒸馏 水 学生观察现象 并汇报 师讲述 学生写出化学方程式 通过游戏的形式调 节课堂气氛 巩固金属活 动性顺序 培养学生动手能力 激发学习兴趣 通过对比 实验初步了解溶液 投影 教材 P11卡通图 铁与硫酸 镁与硫酸反应的文字 表达式 学生写出化学方
9、程式 1 略 2 略 以文字表达式为铺 垫帮助学生完成化学方 程式 3 铜不与稀硫酸反应 投影 上面的三个化学方程式 学生讨论 为什么锌 铁 镁能与稀硫酸反应 而铜不能 小结 金属活动性顺序表用途2 提问 对于以上反应 从反应物和生成物的物质类别 单 质 化合物 的角度分析 这些反应有何特点 小组讨论汇报 单质 化合物另一单质 另一化合物 归纳小结 置换反应 教材 P11 过渡 我们知道 Zn Fe Mg也能与盐酸 HCl 反应 它 们也能置换出盐酸中氢 投影 文字表达式 铁 盐酸氯化亚铁 氢气 镁 盐酸氯化镁 氢气 锌 盐酸氯化锌 氢气 学生写化学方程式并讨论现象 演示 P11 铝和硫酸铜
10、铜和硝酸银 铜和硫酸铝 学生观察现象 能反应的写出其化学方程式 并写出反应 基本类型 提示 铝 硫酸铜铜 硫酸铝 铜 硝酸银银 硝酸铜 铜和硫酸铝不反应 学生讨论 为什么铝能置换出硫酸铜中的铜 而铜不能置换出硫酸铝 中的铝 通过小组讨论交流 使学生认识置换反应的 特点 进一步理解其概念 小结 金属活动性顺序表的用途 1 归纳 常见的金属活动性顺序表的应用1 2 3 本节小结 1 置换反应 2 学习书写两类置换反应的化学方程式 并巩固对这 两类置换反应能否发生的判断依据 第八单元金属和金属材料 课题 2 金属的化学性质 导学知识目标点 1 金属的化学性质 3 条 2 置换反应的概念 3 金属与酸
11、 盐性液反应现象 4 金属活动顺序表及其应用 3 条 课时 1 课时 导学方法 猜想与探究 观察与检验 分析与归纳 解释与结论 导学过程 一 课前导学 1 铁能在纯氧气中燃烧吗 若能 写出反应的化学方程式 2 金属活动性顺序 3 置换反应 1 金属与氧气反应 镁 铝常温下很容易反应 铜铁常温下反应很慢 金在高温下也不反应 结论 不同的金属与氧气反应的难易程度不同 活动性 Mg Al Fe Cu Au 2 金属与酸的反应 实验探究 1 金属 现象反应的化学方程式 稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸 镁Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 锌Zn 2HCl ZnCl H 2
12、Zn H2SO4 ZnSO4 H2 铁Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO 4 H2 铜 结论 不同的金属与酸反应的剧烈程度不同 活动性 3 置换反应 用字母表示 4 金属与某些可溶性盐溶液的反应 实验现象化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶 液中 溶液蓝色变浅 铝丝上附着一层红 色固体 2Al 3CuSO 4 Al2 SO4 3 3Cu 铜丝浸入硝酸银溶 液中 铜丝上附有银白色固体 溶液由无 色变为蓝色 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 铜丝浸入硫酸铝溶 液中 无明显现象 结论 活动性 5 金属活动性有强逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
13、 H Cu Hg Au Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 6 金属活动性顺序表的重要应用 在金属活动性顺序中 金属的位置越靠前 它的活动性就越强 K Ca Fe Zn Cu Ag 在金属活动性顺序中 位于氢前面的金属能置换出盐酸 稀硫酸中的氢 下列反应能否发生 为什么 Zn HCl Mg H2SO4 Cu HCl Fe H2SO4 Ag H2SO4 在金属活动性顺序中 在金属活动顺序里 位于前面的金属能把位于后面的金属从它 们盐溶液中置换出来 下列反应能否发生 为什么 Zn CuSO4 Cu AgNO3 Ag ZnSO4 Fe CuSO4 课堂在金属活动性顺序表中 位于 的金属能把位于 的金
14、属从它们化合物的 里置换出来 2 金属活动性大于铁 小于铝的是 A Zn B K C Cu D Mg 3 某同学为判断 A B C三种金属的活动性大小 设计了下列四个实验 1 将金属 B放入 C的盐溶液中 看能否置换出C 2 将金属 B放入酸中 看能否置换出酸中的氢 3 将金属 A放入 B的盐溶液 看能否置换出B 4 将金属 C放入 A的盐溶液中 看能否置换出A 你认为上述可以不做的实验是 A 1 B 2 C 3 D 4 4 我们常说的 真金不怕火炼 的原因是 A 金的熔点高 B 金的硬度大 C 金的密度大 D 金不活泼 高温时也不与氧气反应 课外练习 1 将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中 能观察
15、到的现象有 铁钉表面由 色变为 色 溶液由 色逐渐变为 色 写出其反应的化学方程式 2 设计除去杂质的实验方案 填写在下表 括号中为杂质 混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤 铜粉 锌粉 FeSO4溶液 CuSO 4 4 新买的铝锅 铝壶用来烧开水时 凡是水浸到的地方都会变黑 说明水中有 A 钾的化合物 B 钠的化合物 C 钙的化合物 D 铁的化合物 5 将过量的铁粉放入含AgNO3和 Zn NO3 2的混合溶液中 搅拌 使其充分反应后 过滤 滤液上留下的金属是 A Ag B Fe Ag C Zn Fe D Zn Fe Ag 6 将 13g 锌样品放入足量的硫酸中反应 放出的氢气是0 36g
16、 则铁样品中含有的杂质 可能是 A Mg B Al C Cu D Fe 7 市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点 它是为了防止霉菌而喷洒的农药 波尔 多液 波尔多液 是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的 混合时发生的化 学方程式是 配制时不能用铁制容器是因为 8 有 X Y Z 三种金属 把 Y投入到 XCl2 溶液中 Y表面有 X析出 把 X投入到 Z NO3 2 溶液中 Z 析出 下列判断错误的是 A 金属活动性顺序是Y X Z B 金属活动性顺序是X Z Y C X Y Z 可能是 铜 锌 汞 D X Y Z 可能是 铁 镁 铜 8 2 金属的化学性质 学习目标 1 知道铁 铝 铜等常见金属与氧气的反应 2 认识常见金属与盐酸 硫酸的置换反应 学习重点 置换反应 学习过程 内容 P4 P11 知识回顾 黄铜与黄金外观相似 如何区分他们呢 自主学习 1 常温下 镁铝能否与氧气反应 能则写出化学方程式 2 常温下 铁铜能否与氧气反应 同上 高温时 3 常温下 金能否与氧气反应 高温时 结合以上 1 2 3 题 你能得出什么结论 4 铝为什么具有抗腐蚀性 5 通过哪
