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1、2020年中考化学总复习尖子生满分必刷题满分突破填空20题1阅读下面的材料，回答下列问题：自从2019年年末新冠肺炎在我国部分地区出现以来到2020年3月已经蔓延到全世界，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。 一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。（1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，
2、溶质是 ，溶剂是 。（2）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。物理性质： ；化学性质： 。（3）100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸 g。（4）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？（5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？【答案】（1）过氧乙酸 醋酸 （2）无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水不稳定，易分解 （3）0.2g （4）用大量水大量冲洗（5）必须在消毒半小时以后才可进去房间【解析】（1）溶质为过氧乙酸，溶剂为醋酸。（2）根据题目中信息知：物理性质有：无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸
3、；化学性质有：过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质。（3）过氧乙酸的质量=100 g*0.2%=0.2g。（4）根据题目中信息知，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性，所以不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上应该用大量水冲洗。（5）根据题目信息知：若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。所以用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去必须是消毒半小时以后进入。2（1）2020年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池发展方面做出贡献的三位大神。关于电池的说法，请回答:当两种金属活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，金属活动性强的金属首先被腐蚀。因此，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳
4、上连接_（填“铜板”或“锌板”）。纽扣电池是-种微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。反应的化学方程式为:_。（2）金属的合理开发和防腐是科学研究中的重大问题。回答下列问题:硬铝、不锈钢是常见的材料，它们属于_（填“金属”或“合金”），铁制品生锈的条件是_，（填名称）。某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。该反应中焦炭具有_性。（3）生活处处皆智慧，结合生活实际，回答下列问题:“低碳生活”方式中的“碳”指的是_（填“碳单质”“二氧化碳”“碳元素”）。小明拆开一包“四洲紫菜
5、”，发现里面有一包干燥剂，呈白色粉末状，加入水中放热，该物质是_，（填化学式）。生活中用_的方法降低水的硬度，冰箱里经常用_祛除异味。【答案】（1）锌板 ZnAg2O=2AgZnO（2）合金 水和氧气 可燃性和还原性（3）二氧化碳 CaO 加热煮沸 活性炭 【解析】（1）为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接锌板，锌的金属活动性大于铁，先腐蚀锌能保护船体。，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。锌与氧化银反应产银和氧化锌的化学方程式为：ZnAg2O=2AgZnO（2）硬铝是铝和铜的合金、不锈钢是铁和碳的合金，都是常见的材料，它们属于合金，铁制品生锈的
6、条件是：与空气中水和氧气共同作用产生铁锈；某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。该反应中焦炭能在氧气中燃烧，具有可燃性，同时能在高温条件下将二氧化碳还原成一氧化碳，具有还原性；（3）“低碳生活”方式中的“碳”指的是二氧化碳，因为二氧化碳是温室效应的主要气体。小明拆开一包“四洲紫菜”，发现里面有一包干燥剂，呈白色粉末状，氧化钙遇水产生氢氧化钙，放出大量的热，该物质是：CaO；生活中用加热、煮沸的方法降低水的硬度，冰箱里经常用活性炭（具有吸附色素和异味的作用）祛除异味。3我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回
7、答问题。（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是_。（2）将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的溶质是_，滤渣中一定含有的物质是_。（3）航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是_、_。（4）金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有_（写出一条即可）。【答案】（1）含碳量不同（2）硝酸铜、硝酸铝银（3）硬度大、耐腐蚀（4）有计划、合理开采矿物【解析】（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是含碳量不同。（2）排在前面的
8、金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不会与硝酸铝反应，充分反应后过滤，所以滤液中一定含有的溶质是硝酸铜、硝酸铝，滤渣中一定含有的物质是银。（3）合金的性能比组成其纯金属的性能优良，所以制造飞行甲板的合金钢具有的性能是硬度大、耐腐蚀。（4）保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有有计划、合理开采矿物。4“84”消毒液在新冠肺炎预防措施中使用较为广泛，其还具有漂白、杀菌、消毒的功效。某化学兴趣小组对 一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。已知：“84”消毒液和洁厕灵
9、作用会产生氯气。（提出问题）该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？（查阅资料）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠；NaClO 为有效成分，有腐蚀性并 易与空气中的 CO2 反应（2NaClOCO2H2O=2HClONa2CO3）。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO 不稳定，受热或光照条件下会发生分解。（分析讨论）小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有_，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。（实验探究）实验操作实验现象实验结论.向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液布条长时间不褪色消毒液中不含_.另取少量该消毒液于试管中，滴入
10、氯化钡溶液白色沉淀消毒液中含_，发生反应的化学方程式为 _ 。（交流反思）生活中，“84”消毒液贮藏时应注意_；一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是_。（拓展延伸）（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为 _。（2）“84”消毒液_（“能”或“不能”）与洁厕灵混合使用。【答案】（分析讨论）氯化钠（或NaCl）（实验探究）NaClO和HClO Na2CO3 （交流反思）密封保存，避免受热或光照 次氯酸钠有腐蚀性 （拓展延伸） 不能 【解析】分析讨论“84”消毒液的主要成分中有氯化钠，而氯化钠不会分解，也不会与空气中和物质发生反应，所以该消毒液中的溶质一定有氯化钠。
11、实验探究（1）、向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液，消毒液中NaClO 溶液和HClO 都具有漂白作用，但布条长时间不褪色，说明消毒液中不含NaClO和HClO。（2）、另取少量该消毒液于试管中，滴入氯化钡溶液，白色沉淀，说明消毒以液中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应，生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀，发生反应的化学方程式为。交流反思由于有效成分NaClO有腐蚀性并易与空气中的 CO2 反应，HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解。所以生活中，“84”消毒液贮藏时应注意密封保存，避免受热或光照；一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，原因是有效成分NaClO有腐蚀性。拓展延伸（1）次氯酸钠
12、与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为：。（2）“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，因为洁厕灵有强酸性，有效成分NaClO遇到酸性物质会发生反应，生成易分解的HClO，降低杀菌、消毒功效。5新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状（如咳嗽、打喷嚏等）的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。（1）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的 操作。（2）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 性。（3）生产N95口罩的主
13、要原料是聚丙烯。它属于 （填“金属材料”或“合成材料”），该物质易燃烧，所以工厂生产的N95口罩在保存时应注意 。【答案】（1）过滤（2）吸附（3）合成材料不能堆的过密，要做到人走电断，经常进行防火检查，防止自燃【解析】（1）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作。（2）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭是疏松多孔结构，具有吸附性。（3）聚丙烯书友合成材料，聚丙烯是易燃物，因此在工厂生产的N95口罩在保存时应注意不能堆的过密，要做到人走电断，经常进行防火检查，防止自燃。6某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。【实验 1】按图 1 所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。【实验2】按图 2 所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。（1）实验 1 中，红磷燃烧的主要现象是_。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开 K，水能倒吸入集气瓶的原因是_。（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是_
