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1、高一化学必修1学案设计第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素氯 第二课时学习目标：1、掌握氯气与NaOH、Ca(OH)2溶液反应 2、掌握氯离子(Cl)的检验3、掌握实验室氯气的制取方法 4、了解卤素单质及其化合物的性质知识梳理：一、活泼的黄绿色气体氯气4、化学性质与NaOH反应制漂白液在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以_为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为_，离子方程式为_，该反应中的氧化剂为_，还原剂为_，漂白液的有效成分为_。与Ca(OH)2反应制取漂白粉将氯气通入冷的消石灰(_)中即制得以_(_)为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为_ _，若氯气与Ca(OH)
2、2反应充分，并使_成为主要成分，则得到_。5、用途重要的化工原料，是合成_、_、_、_、_和_的重要原料。自来水消毒。二、氯离子(Cl-)的检验思考：检验氯离子(Cl-)时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？在用AgNO3溶液检验Cl-时，一般_。三、成盐元素卤素1、卤素包括：_、_、_、_、_，这些元素原子的最外电子层都有_个电子，是典型的非金属元素。2、化学性质卤素单质在化学性质上具有相似性。都具有氧化性，其氧化性由强到弱顺序为_。将Cl2分别通入KBr溶液和KI溶液中，反应的离子方程式为_、_。溴水滴入KI溶液中，反应的离子方程式为_。思考：向反应后的溶液中滴入淀粉溶液会有何现象
3、？_。Cl2、Br2、I2与水或碱溶液的反应极其相似。与水反应的通式为_(X=Cl、Br、I)。与NaOH溶液反应的通式为_(X=Cl、Br、I)。四、实验室制取氯气1、药品：二氧化锰，浓盐酸2、反应原理：_。3、仪器装置：固+液气主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。4、收集方法_排空气法(原因：_)。排饱和食盐水法(氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法还可除去实验过程中挥发的HCl气体)。5、验满方法 _。6、尾气处理氯气有毒，易污染空气，需用_吸收。课下作业：1检验Cl-时，所用试剂为AgNO3和HNO3，后者的作用是 ( )A防止CO32干扰B
4、防止Cl的干扰C防止NO3的干扰D为了更好地析出AgCl沉淀2自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用下列哪种试剂鉴别 ( )A酚酞溶液 BFeCl3溶液 CAgNO3溶液 DNaOH溶液3当不慎有大量氯气逸出时，可以用浸有一定浓度的某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜选用的是 ( )ANaOH BNaCl CCa(OH)2 DNa2CO34将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无任何现象发生的是 ( )ANa+ H+ SO42 BH+ Ag+ NO3 CK+ HCO3 Cl 甲乙丙丁甲乙丙丁DNa+ NO3 Fe2+5甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠
5、、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。请回答下面的问题：(1)写出丁与乙反应的离子方程式：_。(2)这四种溶液分别是：甲：_ _乙：_、丙：_、丁：_（用溶质的化学式表示）。6在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过 ( )A饱和食盐水、浓硫酸 BNaOH溶液、浓硫酸CNaHCO3溶液、碱石灰D浓硫酸、饱和食盐水7制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）A1 ：1 B1 ：2 C2 ：1 D3 ：28有一些二氧化锰牢固地附着在试管壁上，能洗掉它的试剂是_
6、，其化学方程式为：_。9如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ _。(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_。(2)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO 10在下在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管，其中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置试回答：（1）A、B、G中各装有什么药品： （2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？ （3）E中的现象为 ；生成的物质是 （4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式： 、 _。_- 3 -用心 爱心 专心
