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1、第六章 化学反应与能量【备考策略】 综合分析近3年各地高考试题，高考命题在本章有以下规律： 1从考查题型和考查内容上看,形式不外乎选择题和非选择题两种。考查内容主要有以下四个方面： (1)反应热(包括中和热和燃烧热)概念的理解和判断； (2)热化学方程式的书写和正误判断； (3)盖斯定律及其应用。 (4)联系社会生活，考查能源问题。 2从命题思路上看，无论是选择题还是非选择题，主要以生产生活、科学技术和能源问题等社会热点为背景，考查热化学方程式的书写和判断以及利用盖斯定律进行计算。反应热、热化学方程式和盖斯定律常常融合在一起进行考查，往往涉及燃烧热和中和热的概念以及化学反应中能量变化的图像问题
2、，较好地考查学生对知识的灵活应用能力和运用化学用语的能力。 3纵观近三年高考,化学反应与能量试题的特点是鲜明的，具有浓厚的社会性和时代性。 反应热概念的辨析、热化学方程式的书写判断、盖斯定律的应用以及能源问题几乎每年必考。该类题目以高科技、社会热点为背景，以新物质为载体，并且和氧化还原反应、化学反应的速率和化学平衡以及环境保护交织在一起，进行综合考查，题目常考常新，且形式灵活，角度新颖。 根据近3年高考命题特点和规律，复习本章时，要注意以下几个方面： 1反应热 熟记反应热、中和热、燃烧热的概念，通过比较，明确它们的区别和联系，把握概念的内涵和外延，并能根据热化学方程式、盖斯定律进行相关计算。
3、2热化学方程式和盖斯定律 认识热化学方程式与一般化学方程式的不同，清楚书写热化学方程式的要求和注意事项。理解盖斯定律的含义，把握利用盖斯定律计算反应热的关键合理设计反应途径，正确加减热化学方程式。 3能源问题 密切联系生产、生活、科技发展，时刻关注社会热点，加强节约能源的意识，了解节能新技术、新产品的推广和新能源的开发研究，培养观察社会实际问题的能力。【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。3. 了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4、4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。1.焓变 反应热。2.热化学方程式。3.中和反应反应热的测定。4.燃烧热。5.能源。6.盖斯定律。【基础知识梳理】反应热与焓变。1反应热(1)概念：当化学反应在一定温度 下进行时，反应所吸收或释放 的热量。(2)表示方法：用Q表示，若Q0 表示吸热，若Q0 表示放热。(3)反应热产生的原因在化学反应过程中，旧化学键断裂要吸收能量，新化学键形成要释放 能量，从而引起反应过程中能量的变化。2焓与焓变(1)焓用于描述物质本身所具有的能量 的物理量，符号H。(2)焓变(H)反应产物的总焓 与反应物的总焓 之差。即HH(反应
5、产物)H(反应物) 3.吸热反应和放热反应(1)产生原因(2)表示方法吸热反应：H为“正”或H0；放热反应：H为“负”或H0。（3）常见的放热反应：所有燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应、金属与酸的反应；常见的吸热反应：大多数分解反应、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应、某些晶体间的反应。二、化学方程式1定义：表明反应放放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式。 2意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，同时也表明了化学反应中的能量变化3书写要求(1)要注明反应的温度和压强(若在101 kPa和25 可不注明)，要注明H的“”与_“”。(2)要注明反应物和生成物的聚集状态 (表示符号：
6、气态用“g”，液态用“l”，固态用“s”)，若为同素异形体，要注明名称，稀溶液中的溶质或离子，要注明“aq”。三、盖斯定律1、内容：不管化学反应是一步或分几步完成，其反应焓变是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2、根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。（如以下图所示为例说明具体解题步骤）四、中和热的测定1、中和热的定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量。2、中和热的测定装置图如下：注意事项碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作用是防止热量的散失。为保证酸、碱完全中和，常
7、采用其中一种稍稍过量。实验中若使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得数值偏低；若使用浓硫酸，因溶于水时放热，会使测得数值偏高；碱若使用氢氧化钠固体，因溶于水时放热，会使测得数值偏高。五、燃烧热1.概念：燃烧热是指101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量。2、单位是kJ/mol，燃烧热通常可用仪器由实验测得。3、特点：物质燃烧时一定放热，则燃烧热一定为kJ/mol 。4.燃烧热与中和热的比较比较角度来源:21世纪教育网燃烧热中和热相同点来源:21世纪教育网21世纪教育网能量变化21世纪教育网21世纪教育网放热21世纪教育网放热来源:21世纪教育网21世纪教育网
8、21世纪教育网HH0，单位kJ/mol不同点反应物的量1mol燃烧物不限量生成物的量不限量H2O是1mol反应热的含义1mol燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同生成1mol水时放出的热量；不同反应物的中和热可能相同，强酸和强碱反应均为57.3kJ/mol【注】燃烧热和中和热使用H表示及回答反应热时要写上“”号。回答燃烧热、中和热时则不再加 “”。表示燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数必须为1。六、能源1化石燃料(1)种类：煤、石油、天然气 (填三种)。(2)特点：蕴藏量有限，属于不可再生 (填“可以再生”或“不可再生”)能源。(3)解决化石燃料枯竭的办法：
9、开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源。2新能源(1)种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。(2)特点：资源丰富，可以再生 (填“可以再生”或“不可再生”)，没有污染或很少污染。【要点名师透析】一、化学反应焓变的计算与比较1计算(1)根据键能数据(E )计算：HE(反应物)E (生成物)(2)根据热化学方程式计算：反应热与反应物或生成物的物质的量成正比。(3)根据实验数据计算HQCt(C代表溶液及量热计的总热容，单位J/)或HQcmtc代表反应物的比热容，单位J/(g)(4)利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型先确定待求的反应方程式找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置
10、根据待求方程式中各物质的系数和位置对已知方程式进行处理,得到变形后的新方程式将新得到的方程式进行加成(反应热也需要相应加减)2比较(1)同一反应中，生成物状态不同如A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H20因为产物C(g)比C(l)所含能量多，反应放出的热量少，所以H1H2。(注意：放热越多，H越小)(2)同一反应中，反应物状态不同如S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20因为反应物S(g)比S(s)所含能量多，反应放出的热量就多，所以H1H2。【典例1】下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2
11、(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A BC D【答案】C 【解析】中前者为完全燃烧，后者为不完全燃烧，热效应是前者大于后者，但H1、H2均为负数，故数值H1H2；中S单质状态不同，气体的能量状态高于固态，放热多，故H3H4；中方程式计量数不同，H62H5，但H5、H6均为负数，故H5H6；中前者为吸热反应，H7为正数，后者为放热反应，H8为
12、负数。只有正确。二、热化学方程式1.书写热化学方程式注意事项（1）热化学方程式的前身是化学方程式，因此必须遵循化学方程式的要求，如原子守恒、电子守恒定律等。（2）反应热H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件。绝大多数H是在25 ，101 kPa下测定的，可不注明温度和压强。（3）热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。（4）反应物和产物的聚集状态不同，反应热H也不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”表示，液体用“l”表示
13、，固体用“s”表示，溶液用“aq”表示，热化学方程式中不用“”和“”。（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于H与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例如：已知H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1， 则H2O(l)=H2(g) O2(g) H285.8 kJmol1。（6）热化学方程式一般不写反应条件，如点燃、加热等。（7）H的单位kJmol1，并不是指每摩尔具体物质反应时的能量变化，而是指按方程式的计量数时的能量变化或每摩尔方
14、程式的能量变化。2.“五看”法判断热化学方程式的正误：看方程式是否配平；看各物质的聚集状态是否正确；看H的“”“”是否正确；看反应热的单位是否为kJ/mol；看反应热的数值与化学计量数是否对应。【典例2】在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H725.8 kJmol1D2CH3OH3O2=2CO24H2O H1452 kJmol1【答案】B【解析】因反应放热，H0，故A项错误；热化学方程式中必须标明各物质的状态，D项错误；1 mol甲醇的质量为32 g，由1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，可得1 mol甲醇燃烧
