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1、 课题 3 利用化学方程式的简单计算 教学设计 教学目标 知识要点课标要求 1 根据化学方程式计算的依据理解根据化学方程式计算的依据 2 根据化学方程式计算的步骤与 书写格式 重点 掌握根据化学方程式计算的步骤与书写 格式 3 利用化学方程式的简单计算能根据化学方程式进行有关反应物和生 成物的计算 教学过程 情景导入 热身操 以小组为单位进行化学方程式的书写 看谁写的快 配的平 合作探究 探究点根据化学方程式计算 提出问题 根据化学方程式的计算 用一定量的原料最多可以生产出多少产品 制定一 定量的产品最少需要多少原料 交流讨论阅读教材归纳总结 归纳总结 1 依据 1 理论依据 质量守恒定律 2
2、 化学方程式中各反应物质 生成物之间的质量比 2 解题思路 1 审题 就是认真阅读整个题目 对于关键的字句要反复推敲 做到准确 理解题意 分清已知物和未知物 2 分析 运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖 理清题目的层次 明确有关物质间的转化关系 特别是物质间的量的关系 选择好解题的突破口 3 解答 依据分析中理出的思路确定解题方法 解题时要注意做到思路清 晰 方法正确 步骤简明 计算准确 书写规范 3 根据化学方程式计算的一般步骤 1 设 根据题意设未知量 未知数后不带单位 2 写 写出正确的化学方程式 并注明反应条件 3 相 写出相关物质的相对分子质量和已知量 未知量 并写在相应物 质化
3、学式的下边 4 求 列出比例式 求解 5 答 简明地写出答案 4 常见题型规范格式例析及注意事项 例 工业上 高温煅烧石灰石 主要成分是CaCO3 可制得生石灰 CaO 和 二氧化碳 如果要制取1t 氧化钙 需要碳酸钙多少吨 解 设需要碳酸钙的质量为x 注意 未知数不能带单位 CaCO3 高温 CaO CO2 化学方程式一定要配平 100 56 x 1t 已知量不要忘记带单位 x 100 t1 56 x 56 t1100 1 8t 计算结果要有单位 答 需要碳酸钙 1 8t 知识拓展计算时相关物质的质量 必须是纯物质的质量 若给的量或求的 量是体积一定要换算成质量 板书设计 教学反思 成功之处
4、本堂课在教学过程中采用由易到难逐步深入的方式讲解 便于学 生通过类比 迁移的方法来理解和解答问题 在复习巩固的基础 上 更注重知识的应用 运用方程式的计算解决生产 生活中的 实际问题 充分体现了新课标的 从生活走进化学 从化学走向 社会 的理念 不足之处学生对一元一次方程的计算较差 课后应多加练习 课题 3 利用化学方程式的简单计算 导学案 一 学习目标 1 掌握有关反应物 生成物质量的计算 重点 计算的依据和步骤 2 掌握化学计算的解题格式 培养化学计算题的解题能力 3 通过有关化学反应的计算 能从定量的角度理解化学反应 课前预习 1 写出下列反应的化学方程式 用高锰酸钾加热的方法制氧气 氢
5、气和氧化铜加热条件下的反应 用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气 2 在 4P 5O 2 2P2O5的反应中 份质量的磷跟份质量的氧气起反应 生成份质量的五氧化二磷 情境导入 你能说出化学方程式表示的意义吗 能否利用化学方程式中各 物质之间的量的关系来计算生成物 产品 或反应物 原料 的质量呢 例 在水通电生成氢气和氧气的反应中 水和氢气的质量比为 那么 36 克水完全分解能生成克氢气 18 克水完全分解能生成克 氢气 2H2O 通电 2H2 O2 36 4 36 克 18 克 依据物质的质量比来计算 这就是根据化学方程式的计算 二 自主探究 知识点 根据化学方程式的计算 尝试练习
6、现有 8g氧气与足量的氢气完全燃烧 能生成多少克水 审题 该题涉及的化学变化 化学方程式 为 题目给出的已知量为 的质 量 未知量为 的质量 已知量与未知量有什么关系 解题 请你在草稿纸上书写出详细的解题过程 对照 写完后 请先自己检查 再与同学的解题过程对比 交流 然后与 P100例 1 比较有哪些异同 阅读 自学课本 P100例 1 例 2 后 完成以下问题 思考交流 1 利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤 2 利用化学方程式计算应注意哪些问题 火眼金睛 电解 36g水可得到多少 g 氢气 下面是四位同学的解题过程和结果如下 请 你仔细检查后回答 他们做得对吗 分别有什么缺陷 你从中能得
7、到什么启 示 甲同学 解 设可得 Xg氢气 HO2 通电 H O2 33 1 36g x 33 1 36g x x 1 1 g 乙同学 解 设可得 X氢气 H2O 通电 H2 O2 18 2 36 x 18 2 36 x x 4 g 丙同学 解 设可得 Xg氢气 2H2O 通电 2H2 O2 36 4 32 36 g 丁同学 解 设可得氢气质量 为 X 2H2O 通电 2H2 O2 36 4 36g x x 4 g 答 可得到 1 1g 氢 气 答 可得到 4g 氢气x 36 32 36g x x 32 答 可得到 32g 氢 气 答 可得到 4g氢气 归纳小结 1 计算的 依据是 2 计算的
8、 方法和步骤 解题方法 明确发生反应的化学方程式 写出并配平涉及到的化学方程式 分析已知量和未知量 根据已知量和未知量之间的关系 列比例式求解 步骤 设 未知量带单位吗 写 要注意什么 标 有关的量标在什么位置 已知量带单 位吗 列 怎么比呢 答 3 计算类型 例 1 已知的质量计算的质量 例 2 已知的质量计算的质量 4 注意事项 解题 格式 要规范 步骤要齐全 以纯净物 的质量进行计算 对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成 纯净物的质量 再进行计算 必须正确使用 单位 单位要统一 常见的错误 不认真审题 答非所问 元素符号或化学式写错 化 学方程式 没有配平 相对分子质量 计算错误 单
9、位使用错误 把不纯物质 当成纯净物进行计算 常用的几个关系式 某物质的纯度 纯净物的质量 混合物的质量 100 混合物的质量 纯净物的质量 杂质的质量 质量 体积 密度 即m pv 单位换算 1L 1000mL 1000cm 3 1t 1000kg 1kg 1000g 1g 1000mg 课堂小结 通过本节课的学习 你收获了什么 三 自我测评 课堂练习 课本 P101 102 1 6 1 要让 3g 镁条完全燃烧 需要氧气的质量是 A 2g B 1g C 1 5g D 无法计算 2 铝在氧气中燃烧生成氧化铝 在这个反应中 铝 氧气 氧化铝的质量比 是 A 27 32 102B 27 24 43
10、 C 4 3 2 D 108 96 204 3 在化学反应 3X 4Y 2Z中 已知 X和 Z相对分子质量为32 和 102 则 Y 的相对分子质量为 4 碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳 计算要使80 克氧化铜完全 反应 需要碳的质量至少是多少 5 用氢气还原 16 克氧化铜可得到铜多少克 同时生成多少克水 你能计算 出参加反应的氢气的质量吗 中考直通车 6 在反应 2A 5B 2C 4D中 C D的相对分子质量之比为9 22 若 2 6gA 与 B完全反应后 生成8 8 gD 则在此反应中 B与 D的质量比为 A 4 9 B 8 11 C 10 11 D 31 44 7 A B C三
11、种物质各 15g 它们化合时只能生成30g 新物质 D 若增加 10g A 则反应停止后 原反应物中只余C 根据上述条件推断下列说法中正确的是 A 第一次反应停止后 B剩余 9g B 第二次反应后 D的质量为 50g C 反应中 A和 B的质量比是 3 2 D 反应中 A和 C的质量比是 5 2 8 发射通信卫星的火箭用联氨 N2H4 做燃料 用四氧化二氮 N2O4 助燃 生成物不会对大气造成污染 反应的化学方程式为2N2H4 N2O4 3 4H2O 请在横线上填写化学 式以完成该化学方程式 请计算 9 6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量 拓展延伸 9 已知化学反应 2A B C D
12、 7 克的 A与 20 克 B恰好完全反应生成16 克 C 已知 D的相对分子质量为44 则下列说法正确的是 A 14 克 A参加反应可生成 D22克 B A的相对分子质量是28 C B的相对分子质量是40 D C的相对分子质量最大 10 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度 取一定质量的 该样品与 1g的二氧化锰混合 其总质量为6g 依次加热该混合物t1 t2 t3 t4时间后 分别冷却称量剩余物质量 记录的有关数据如下表 样品中的杂质不 参加反应 加热时间t1t2t3t4 剩余固体的质量 g 4 24 4 16 4 08 4 08 试计算 1 完全反应后产生的氧气的总质量为 2
13、 样品中氯 酸钾的纯度是多少 11 根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断 下列说法符合质量守恒定律的 是 A 3 gC 和 8 gO2生成 11 gCO2 B 2 gC 和 4 gO2生成 6 gCO2 C 4 gC 和 5 gO2生成 9 gCO2 D 5 gC 和 9 gO2生成 14 gCO2 12 中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50 周年 再次组织 攀登珠峰活动 阿旺扎西等一行登山运动员于5 月 21 日 13 40 成功登顶 假如 每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4 8 kg 求 1 4 8 kg氧在标准状况下的体积是多少升 标准状况下 氧气的密度为 1 43 g L 2 若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气 需要多少千克高 锰酸钾
